Естественнонаучные знания о веществе

Рефераты по химии » Естественнонаучные знания о веществе

1. Химия как наука. Краткая историческая справка. Проблемы и перспективы современной химии

Согласно общепринятому определению

► химия – это наука о веществах и их превращениях или как вариант наука о химических элементах и их соединениях.

В этих определениях подразумевается структурный уровень изучения вещества и так сказать «разделение полномочий» между физикой и химией. Физика изучает строение атома и мир элементарных частиц (атомный и нуклонный уровень микромира) с одной стороны и проявление физических свойств веществ пребывающих в разных агрегатных состояниях – с другой (классические механика и электродинамика теплофизика как изучение явлений макромира). Химия же рассматривает процессы «сборки» молекул из атомов традиционно называемые «химическими реакциями» а также проявление химических свойств веществ то есть способность веществ вступать в химические реакции определенного вида. Таким образом структурный уровень вещества изучаемый в химии оказывается помещенным между двумя «физическими» уровнями структуры вещества а «химические» явления происходят на границе микромира и макромира.

Химия – полноправный представитель семейства точных естественных наук то есть химическое научное знание сформировано из теорий законов и закономерностей формулировки которых исключают множественное толкование и которые многократно подтверждены и проверены на практике. И как для любой естественной науки для химии имеют большое значение проверяемость достоверность и воспроизводимость результатов доказательность знания соответствие научных теорий и наблюдаемых фактов.

Химия – рациональная наука даже гипотезы в химии имеют чисто рациональный характер. Современная химия счастливо избежала того «налета» иррациональности который присутствует в физике биологии астрономии особенно когда обсуждаются вопросы происхождения Вселенной вещества и жизни. Традиционно также слаба связь химии и философии (в течение последних 250–300 лет после исключения алхимических представлений из химии). И в дискуссиях между ортодоксальными «материалистами» и «идеалистами» химики всегда остаются в стороне а оппоненты прибегают к разным аспектам химического знания для доказательства своих порой противоположных по сущности доводов.

И хотя современная химия имеет очень мало общего с алхимией средних веков а алхимические тексты интересны для нас ученых XXI столетия с литературно-исторической но никак не научной точки зрения забавно что свое название «химия» получила именно от алхимии. Название же «алхимия» исходит предположительно от слова «Кеми»; страна Кеми (или Кемь) – одно из старинных названий современного Египта откуда согласно средневековым легендам были родом первые алхимики.

Химия развивалась и развивается традиционно в двух направлениях – как фундаментальная наука (создание и изучение теоретических основ химического знания) и как наука прикладная (решение практических задач применения различных химических соединений). И если в XVIII–XIX вв. второе направление развивалось более интенсивно обслуживая промышленную революцию а теоретическое направление вынуждено было «догонять» в попытке объяснить и систематизировать быстро растущий объем химических знаний то все изменилось на рубеже XIX–XX вв. и особенно в начале XX в. Великие открытия в физике микромира приведшие к смене парадигмы естествознания предопределили развитие теоретической неорганической и органической химии в свете квантовых представлений. Таким образом был усовершенствован механизм объяснения химического строения и структуры вещества и в дальнейшем оба направления химической науки развивались уже в тесном взаимодействии решая основную проблему современной химии – получение (синтез) вещества с заданными свойствами. Важным этапом решения этой задачи является решение проблемы управления свойствами вещества. Химия как наука не только о химическом составе и структуре вещества но и о химических процессах развивается в рамках парадигмы современного естествознания – квантово-релятивистской механики. В частности существует фундаментальная химическая наука – квантово-органическая химия которая изучает механизмы органических реакций с позиции квантовых представлений.

Однако наряду с квантовой химией сосуществует и классическая химия например химия анализа состава вещества и химия промышленного синтеза известных продуктов где для выполнения рутинных процедур не обязательно прибегать к квантовым представлениям.

2. Химический элемент. Строение атома. Периодический закон

Объект изучения химической науки лежащий в основе всех теоретических представлений о составе и структуре вещества некое простое начало из которого собираются сложные системы так сказать элемент – это атом в его современном определении.

► Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц. Составные части атома – ядро и электроны.

Электрон – истинная элементарная частица заряженная отрицательно. Ядро состоит из частиц двух типов: положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов. Оба типа частиц имеют общее название «нуклоны» и относятся к классу адронов и как и другие андроны в свою очередь сами состоят из элементарных частиц – кварков; поэтому протон и нейтрон в строгом смысле элементарными частицами не являются. Протоны и нейтроны характеризуются одинаковой массой равной 1 67 · 10-24 г называемой «атомной единицей массы» (сокращенно – а. е. м.); электрон же намного легче нуклонов его масса равна 0 00055 а. е. м. Из этих данных понятно что наибольший вклад в массу атома вносят именно нуклоны. Достаточно большое разнообразие элементов (и их изотопов) обеспечивается наличием частиц всего трех типов которые принимают участие в создании атомов.

► Химический элемент – это определенный вид атомов характеризующийся одинаковым зарядом ядра.

Установлено что численно заряд электрона (-1 6 · 10-19 Кл) и протона (1 6 · 10-19 Кл) равны и имеют название «условный единичный заряд»; для соблюдения правила электронейтральности атомов необходимо чтобы сумма условных единичных зарядов была равна нулю то есть чтобы количества протонов и электронов в атоме были одинаковы. А вот количество нейтронов в ядре атома которое не влияет на суммарный заряд атома может варьировать. Атомы одного и того же элемента имеющие в ядре разное количество нейтронов и соответственно разную массу называются изотопами.

Каждый элемент имеет свое название и краткое стандартное обозначение из одной или двух букв латинского алфавита (например С – от лат. carbon – для углерода Н – от лат. hydrogen – для водорода Fe – отлат. ferrum – для железа). Из этих знаков складывается своеобразный язык химии – химические формулы которые зашифровывают строение вещества; химические реакции тоже пишутся с использованием химических формул. Специальные международные конгрессы ИЮПАК (International Union of Pure and Applied Chemistry) неоднократно собирались в течение всего XX в. для того чтобы привести к единому международному стандарту химические формулы и термины. Поэтому химикам разных стран не обязательно изучать иностранные языки они хорошо понимают друг друга с помощью интернационального языка химиков.

В настоящее время известно 110 элементов. Некоторые элементы известны с древних времен (не в чистом виде с возможными примесями – например железо а также любимые алхимиками ртуть сера) еще до того как в XVII в. известный английский ученый Роберт Бойль дал первое научное определение понятия «химический элемент». Согласно его определению

► Элемент – это простое тело предел химического разложения вещества переходящее без изменения из состава одного сложного тела в состав другого.

Примерно за 200 последующих лет к моменту открытия Д. И. Менделеевым его знаменитой Периодической системы элементов ученые владели знаниями о 63 элементах. Сравнительный анализ показывал что многие элементы обладают похожими физическими и химическими свойствами и их можно объединять в группы создавая тем самым классификацию химических элементов. Необходимость в подобной классификации как в удобном и эффективном методе познания свойств вещества а главное предсказания свойств известных к тому времени и еще не открытых элементов стала настоятельной к середине XIX в.

Открытие в 1869 г. великим русским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым Периодического закона и разработка Периодической системы химических элементов в которой сумма знаний об элементах была приведена в стройный порядок полностью решили эту задачу.

Менделеев считал что основой классификации химических элементов являются их атомные веса. Периодический закон в его интерпретации был сформулирован следующим образом: «Свойства простых тел а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов». Менделеев не только классифицировал в своей системе известные к тому времени элементы но и предсказал открытие новых элементов для которых он зарезервировал определенные места в своей Периодической таблице причем не только предсказал открытие но и описал физические и химические свойства этих элементов. Все предсказанные Менделеевым элементы были впоследствии открыты разными учеными разных стран в XIX и ХХ вв. Среди них полоний и радий открытые Пьером и Марией Кюри радон открытый Эрнстом Резерфордом и др. Все пустые места в таблице Менделеева были заполнены и сейчас таблица наращивается продолжая заполняться новыми трансурановыми элементами которые образуются в результате ядерного синтеза в искусственных условиях циклотронов то есть ускорителей элементарных частиц.

Периодический закон и система Менделеева представляли собой гениальное эмпирическое обобщение фактов а их физический смысл долгое время оставался непонятным. Происходило это потому что ученые того времени не имели представления о сложной структуре атома. Открытие протона нейтрона электрона и других элементарных частиц открытие деления ядра атома разработка квантовой модели атома Бора-Резерфорда и квантовой физики в целом – все это научные реалии ХХ в.

На базе современных фундаментальных физических представлений периодический закон был сформулирован несколько иначе: «Свойства простых веществ а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома».

В заключение следует сказать об изотопах элементов. Как правило изотопы различных элементов не имеют собственных названий а повторяют название элемента; при этом атомная масса данного изотопа – его единственное отличие от других изотопов этого же элемента – отражается с помощью верхнего индекса в химической формуле элемента: например для изотопов урана – 235 Ии 238 U. Единственным исключением из правил номенклатуры изотопов является элемент № 1 – водород. Все три известных на настоящий момент изотопа водорода имеют не только собственные специальные химические символы но и собственное название: 1 Н – протий 2 D – дейтерий 3 Т – тритий; при этом ядро протия – это просто один протон ядро дейтерия содержит один протон и один нейтрон ядро трития – один протон и два нейтрона. С названиями изотопов водорода так исторически сложилось потому что относительное различие масс изотопов водорода вызванное добавлением одного нейтрона является максимальным среди всех химических элементов.

Все изотопы можно подразделить на стабильные (устойчивые) то есть не подверженные самопроизвольному распаду ядер атомов на части (распад в таком случае называется радиоактивным) и нестабильные (неустойчивые) – радиоактивные то есть подверженные радиоактивному распаду. Большинство широко распространенных в природе элементов состоит из смеси двух или большего числа стабильных изотопов: например 16 О 12 С. Из всех элементов наибольшее число стабильных изотопов имеет олово (10 изотопов) а например алюминий существует в природе в виде только одного стабильного изотопа – остальные его известные изотопы неустойчивы. Ядра нестабильных изотопов самопроизвольно распадаются выделяя при этом α-частицы (дважды ионизованные атомы гелия то есть два протона и два нейтрона) и β-частицы (электроны) до тех пор пока не образуется стабильный изотоп другого элемента: например распад 238 U (радиоактивного урана) завершается образованием 206 Pb (стабильного изотопа свинца). При изучении изотопов установлено что они не различаются по химическим свойствам которые как нам известно определяются зарядом их ядер и не зависят от массы ядер.

3. Химическое соединение химическая связь

Многообразие объектов изучаемых в рамках химии вовсе не исчерпывается только элементами и изотопами. Химические элементы объединяются в более сложные системы называемые химическими соединениями. На уровне микромира это описывается как образование из атомов более сложных (составных) частиц – молекул.

► Молекула – это электронейтральная наименьшая совокупность атомов образующих определенную структуру посредством так называемых химических связей.

Химическая связь представляет собой одно из фундаментальных физических взаимодействий – электромагнитное. Возможность вступить в химическую связь атомы получают за счет потери своей электронейтральности в результате отрыва одного или нескольких электронов (положительный заряд) или присоединения одного или нескольких электронов (отрицательный заряд). Далее противоположно заряженные частицы – ионы – притягиваются к другу нейтрализуя свои заряды и образуя в итоге молекулу химического соединения обладающую свойством электро-нейтральности. В данном примере рассмотрена так называемая ионная химическая связь характеризующаяся наивысшей энергией связи возможной среди всех ее типов. Другие известные типы химической связи – ковалентная донорно-акцепторная и др. – также связаны с электромагнитными взаимодействиями; только в этих случаях происходит не отрыв электронов от атома а их некоторое смещение от нейтрального положения в результате чего также образуется некий заряд.

Процесс образования молекул из атомов называется химической реакцией.

Периодическая система элементов определяет для каждого элемента:

♦ тип и заряд заряженной частицы (иона);

♦ типы химических соединений в которые могут вступать атомы данного элемента то есть по сути химические формулы молекул;

♦ типы химических связей которые могут реализоваться в таких молекулах;

♦ типы химических реакций в которые может вступать данный элемент.

Молекулы могут содержать атомы только одного элемента в этом случае такие вещества называются простыми. Многочисленные примеры – существование чистых металлов (особенно химически инертных драгоценных металлов – золота платины) инертных газов – неона радона и др. У некоторых простых веществ молекулы состоят из двух и более одинаковых атомов – это так называемые двухатомные газы например кислородО2 галогены – газы фтор F2 и хлор Cl2 жидкость бром Br2 твердое вещество йод J2 . Молекула известного газа озона содержит три атома кислорода по формуле О3 а молекула белого фосфора – четыре атома фосфора Р4 .

Вещества молекулы которых состоят из атомов разных элементов называются сложными веществами или химическими соединениями например: соединения разных элементов с кислородом называются оксидами с фтором – фторидами с хлором – хлоридами. Все химические соединения объединены в классы и названия соединений разных классов определяется согласно международным стандартам номенклатуры химических соединений ИЮПАК.

Традиционно химические соединения подразделяют на неорганические – соединения всех элементов Периодической системы и органические – соединения углерода и некоторых других элементов в которых атомы углерода соединены между собой в цепи (соответственно оформились фундаментальные направления химической науки – неорганическая и органическая химия). Всего химических соединений на настоящий момент известно несколько миллионов и их количество постоянно растет за счет синтеза новых органических соединений.

В настоящее время известно 110 элементов а число образуемых ими простых веществ – около 400. Такое различие объясняется способностью некоторых элементов существовать в виде различных простых веществ отличающихся как по химическим так и по физическим свойствам. Это явление получило название аллотропии а сами различные вещества – аллотропными модификациями. Свойством образовывать аллотропные модификации обладают как простые вещества например рассмотренные выше соединения двухатомный кислород и трехатомный озон (не менее известный пример – аллотропия углерода С: уголь алмаз графит шунгит – химическая формула всех перечисленных соединений одна и та же) так и сложные соединения например многочисленные аллотропные формы оксида кремния (речной песок минерал кварц и др.) и оксида алюминия (глинозем и корунд).

4. Химическая реакция ее скорость кинетика и катализ биокатализаторы

Для установления состава химических соединений очень важен закон постоянства их состава. Положения этого закона позволили химикам отделять настоящие химические соединения от простых смесей. Впервые в истории химии этот закон был сформулирован французским химиком Ж. Прустом в начале XIX в.:

Любое индивидуальное химическое соединение обладает строго определенным неизменным составом прочным притяжением составных частей и тем самым отличается от смесей.

Теоретически закон постоянства состава обосновал английский естествоиспытатель Д. Дальтон в своем знаменитом законе кратных отношений: «соединения состоят из атомов двух или нескольких соединений образующих определенные сочетания друг с другом». В его честь все химические соединения постоянного состава (а их подавляющее большинство среди веществ) называют дальтонидами.

Закон постоянства состава вещества использовал и Д. И. Менделеев при разработке своей периодической системы – постоянство состава соединений которые может образовывать данный элемент следует из его положения в периодической таблице Менделеева. Представление о составе вещества – одно из концептуальных понятий для химии как естественной науки. Постоянство состава химических соединений обусловлено физической природой химических связей объединяющих атомы в одну квантово-механическую систему – молекулу.

Страницы: 1 2