| Вещество | С чем реагирует | Что образуется | Уравнение реакции |
|
| Растворимое основание (Щёлочь) | Кислота | соль + вода | 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH - + 2H+ 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода |
|
| Соль | нов. соль+ нов. основание | 2NaOH + ZnCl2 2NaCl + Zn(OH)2 2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH - Реакция обратимая |
|
| Нерастворимоеоснование | Кислота | соль + вода | Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2H + + SO42- Ba2+ + SO42- + H2O Ba(OH)2 + 2H+ Ba2++ 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
|
|
|  Кислота
| Металл (кроме HNO3) | соль+водорд | 3H2+1SO4 + 2Al0 Al2+3 (SO4)3 + 3H20 2H+1 +2e H20 3H 3 окислитель Al0 -3e Al+3 2Al 2 востановитель |
|
| Основание | соль + вода | HCl+ NaOH NaCl + H2O H+ + Cl - + Na+ + OH - Na+ + Cl - +H2O H+ + OH - H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода |
|
| Соль | нов. соль+ нов. кислота | 2H3PO4+ 3Na2SiO3 3H2SiO3 + 2Na3PO4 6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- Реакция обратимая |
|
| Соль | Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) | новая соль + новый металл | Mg+2Cl2 + Zn0 Mg0 + Zn+2Cl2 Mg+2 +2e Mg0 2Mg 1Окислитель Zn0 -2e Zn+2 2Zn 1Восстановитель |
|
| кислота | новая соль + новая кислота | H2S + Na2SiO3 H2SiO3 + Na2S 2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2- Реакция обратимая |
|
| соль | новая соль + новая соль | 2Ag NO3+ MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2 2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - 2AgCl + Mg2+ +NO32- 2Ag+ + 2Cl - 2AgCl Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl) |
|
| основание | нов. соль+ нов. основание | 2KOH + BaCl2 2KCl + Ba(OH)2 2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH - Реакция обратимая |
Работа ученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.
Другие работы по теме:
Кислоты и соли
КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Химические реакции
Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Степень диссоциации
Электролит Формула Степень диссоциации Кислоты Соляная Бромоводородная Йодоводородная Азотная Серная Сернистая Фосфорная Фтороводородная Уксусная
Растворы электролитов
Задача 05. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Основания
Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии.
Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса
Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии.
Химические реакции и системы
Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее.
Теория электролитической диссоциации
Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
Основы термодинамики
Первый закон термодинамики. Изотермический, изобарический, изохорический и адиабатический процессы. Первое начало термодинамики. Электролиты. Причины диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Электропроводность стекла при нагревании.
Электропроводность растворов
Физическая химия использует фундаментальные законы физики и результаты физикохимических экспериментов для исследования свойств веществ, выявления закономерностей протекания химических реакций и взаимосвязи внешних воздействий на систему с происходящими в ней химическими изменениями
Физико-химический анализ жидких систем
Представления о структуре однокомпонентных жидкостей в высшей мере степени неопределенные. Структура жидких растворов представляет еще более сложную проблему.
ГИА химия 2010 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Кодификатор
ЕГЭ по химии 2012 Кодификатор PDF
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения в 2012 году
ЕГЭ по химии 2012 Кодификатор
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения в 2012 году
Фтор
Атом, молекула, ядерные свойства. Строение атома фтора.
