бщая
характеристика
Физические
свойства.
HCl-Соляная
-Cl-соляная
Агрегатное
состояние-жидкосное
(H3PO4
твёрдый).
H
I-Йодная
-I-йодная
Ц-разный
H
F-Фторная
-F-фторная
В
–Не
пробуют
HBr-Бромная
-Br-бромная
З
– Нет.
Н2S-Cероводородная
=S-сероводородная
Растворимость
в H2O
– растворимая
(Н2SiO3-нерасворимая)
НNO3-Азотная
-NO3-азотная
НSO3-Cернистая
=SO3-сернистая
Н2SO4-Cерная
=SO4-серная
H2SiO3-Кремниевая
=SiO3-кремниевая
Н3РО4-Фосфорная
PO4-фосфорная
Н2СО3-Угольная
-CO3-угольная
(Количество
атомов водорода
в кислоте
определяется
валентностью
Кис.Ост.НХ)
(Кислотный
остаток сохраняется
постоянной
хим. реакции).
Кислоты
НХКО
Классификация
(О)
Химические
свойства
Кислородсодержащие
Бескислородные
1.Изменяют
цвет индикаторов
HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4.
HCl;HI;HF;HBr;H2S.
фф(безцветный)
фф(не изменяется)
Кислоты
(Н)
Н мо
(оранжевый)
мо (красный)
Одноосновные
трехосновные
лакмус
(синий) лакмус
(красный)
HCl;HI;HF;HBr;HNO3.
двухосновные
H3PO4
2.Реагирует
с металлами
(до Н)
H2S;H2SO3;H2SO4;
НХКО+Ме=МеКО+Н2
H2SiO3;H2CO3.
2НСl+Zn=ZnCl2+H2
Получение.
3.HXKO+MeO=MeKO+H2O
неМеО+Н2О=НХКО
Н2+неМЕ=НХКО
НХКО+соль=НХКО+соль
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Н2+I2=2HI
сильные
кислоты
бесцветная
чёрный синяя
бесцветная
(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4)
4.с
Ме(ОН)Х
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О
НИЙТРОЛИЗАЦИЯ
Классификация.
Физические
свойства.
Оксиды
Оксиды
Солиобразующие
Солинеобразующие
Жидкий Твёрдый
Газообразный
Основные
Амфотерный
Кислотные
неМеО
CO;
NO;
N2O
H2O
BaO
SO3
МеО
(двойной)
CO2;
SO2;
SO3;
H2O
Ц
- Различный
Na2O
Al2O3
В
– Нет, не пробуют
CaO
B2O
З
– Нет, специфический,
не пробуют.
BaO
ZnO
Растворимость
в H2O
- различна
Оксиды
Получение.
Химические
свойства.
Основные
(МеО)
Кислотные
(неМеО)
1.
С кислотами
1.
C
основаниями
Способы
получения
МеО+кислота=соль+H2O
неМеО+основания=соль+Н2О
Горение
веществ
Разложение
веществ
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
СО+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
2.
С Н2О
2.
С Н2О
Простые
Сложные
Нерастворимые
Нестойкие
Соли МеО+Н2О=основание
неМеО+Н2О=кислота
вещества
вещества
основания
кислоты
СaCO3tCO2+CaO
СaO+H2O=Ca(OH)2
СО2+Н2О=Н2СО3
S+O2SO2
CH4+2O2=
CuOH2;
Zn
(OH)2;
H2CO3CO2H2O
CuO+H2O
(угольная
кислота)
=CO2+2H2O
Al
(OH)3;
Fe(OH)2;
угольная
кислота
3.
неМеО+МеО=соль
Fe(OH)3.
СО2+СаО=СаСО3
Al(OH)3tAl2O3+3H2O
Классификация.
Физические
свойства.
Основания
Твёрдые вещества
Растворимые
в воде Нерастворимые
в воде Ц
- Различный
LiOH;
NaOH;
KOH;
Сu(OH)2;
Al(OH)3;
В –Не
пробуют
Ca(OH)2;
Ba(OH)2; Mg(OH)2
Zn(OH)2;
Fe(OH)2;
З
– Нет.
Щёлочи
Fe(OH)3.
Растворимость
в H2O
– различна
Гидроксид
Ме(вал)
Основание
Основания
Получение.
Химические
свойства.
1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2
1.Основания
изменяют цвет
индикаторов
2K+2H2O=2KOH+H2
ф/ф (безцветный)малиновый
2.MeO(актив
Ме)+Н2О=Ме(ОН)X
КОН
м/o
(оранжевый)жёлтый
Щелочь
лакмус
(синий)синий
СаО+Н2О=Са(ОН)2
2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О
3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль
Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2
3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2
Голубого
цвета
2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О
5.Нерастворимые
основания
разлагаются
Ме(ОН)Хt
CМеО+Н2О
Cu(OH)2tCCuO+H2O
2Al(OH)3t
CAl2O3+3H2O
Общая
характеристика:
Физические
свойства:
Н
Н2О
1)
Земная
кора (1%)
Г
Ц - безцветный
Х.Э.
Н2SO4
2)
Живые
организмы
(6,5%)
А В -
(нет)
Ar
(H)=1
3)
Вселенная
(92%) З
З - (нет)
4) H2O
1)Легче
воздуха
1761г.
Открыт в Англии
Генри Кавендиш
2)
Малорастворим
в Н2О
3)
Горюч
Н2
Простое
вещество водород
Mr
(H)=2
Получение: Химические
свойства:
В
промышленности:
I
Реагирует
с простыми
веществами
CH4=t
C
C+2H2
а) с
металлами
В лаборатории:
Ca+H2=CaH2
(гидрид кальция)
b)
c
неметаллами
2Н2О=2Н2+О2
F2+H2=2HF
(фтороводород)
Гидрид
– соединение
водорода с
металлами
II
Реагирует
со сложными
веществами
H2+CuO
Cu +H2O
Восстановитель
Восстановитель-реакция
восстановления-реакция
замешения.
Другие работы по теме:
Понятие живого вещества
Живое вещество В элементном составе живого вещества преобладают 4 элемента: водород, углерод, кислород, азот. Они являются главными элементами живого вещества. Эти элементы - биофильные. Кроме того, наиболее распространены элементы, находящиеся в начале периодической системы элементов Менделеева, а элементы середины и конца таблицы распространены мало.
Кислотные осадки
Дождь, снег или дождь со снегом, имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа).
Кислотный дождь
Серные и азотные соединения, содержащиеся в атмосфере, повышают кислотность дождя.
Промышленное получение азотной кислоты
Варнавский 9в Промышленное получение азотной кислоты. Окисление аммиака Очищенный от примесей воздух вместе с аммиаком поступает в контактный аппарат. Там происходит каталитическое окисление аммиака.
Гидролиз
Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения (основания, кислоты, основные соли). Вода является амфотерным электролитом, т. е. она может взаимодействовать и как кислота, и как основание. В первом случае связываются водородные ионы, во втором – гидроксильные ионы.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Водородное топливо как альтернативный вид энергии
Доклад на тему: «» Готовили: Mr. X Руководитель: Mr. X Раздел 1 Водород Водород – 1-й элемент Периодической Системы Химических Элементов (заряд ядра 1), относительная атомная масса (атомный вес) округленно 1 (1,008) . Наиболее распространенная степень окисления +1. Молекула водорода обозначается Н2, молекулярная масса (молекулярный вес) округленно 2 (2,016).
Что важно в химии
Что важно в химии? Химия - наука о веществе и их преобразовании. Но каковы самые важные вещи в химии? Нет никакой однородности представлений по этому вопросу. Одна вещь может казаться более важной для одного человека и менее важный для другого. Например, неорганический химик может рассмотреть неорганическую химию, пуп земли, но органический химик будет иметь вполне противоположное мнение.
Промышленное получение азотной кислоты
Варнавский 9в Промышленное получение азотной кислоты. Окисление аммиака Очищенный от примесей воздух вместе с аммиаком поступает в контактный аппарат. Там происходит каталитическое окисление аммиака.
Степень диссоциации
Электролит Формула Степень диссоциации Кислоты Соляная Бромоводородная Йодоводородная Азотная Серная Сернистая Фосфорная Фтороводородная Уксусная
Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ Билет№1 1) П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
Углерод и его соединенния
Реферат по химии УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕННИЯ Ученика 10 «б» класса школы №4 Худякова Алексея г. Ангарск – 2001 год УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Углерод как простое вещество.
Получение серной кислоты из железного колчедана
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Проведение окислительно-восстановительных реакций с участием H2SO4 обычно требует нагревания, часто продуктом восстановления является SO2
Основания
Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии.
Элементы занимательности во внеклассной работе
Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том, что ее преподавание может включать красивые эксперименты. Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе.
Классификации катализаторов
В основе классификации катализаторов лежит определенная совокупность свойств или характеристик. Классификация по типу веществ, степени дискретности и коллективности действия, по специфике электронного строения. Использование в химических реакциях.
Кислотность и основность по Бренстеду-Лоури
Понятие кислот по Бренстеду, способных отдавать протон, а оснований - его присоединяющих. Химизм кислотно-основных взаимодействий растворения серной кислоты в воде, способность к автопротолизу. Константа основности в оценке кислотности растворов.
Водородная энергетика
На наших глазах набирает силу новая отрасль промышленности - и технология. Потребность экономики в водороде идет по нарастающей. Ведь это простейшее и легчайшее вещество может использоваться не только как топливо, но и как необходимый сырьевой элемент во многих технологических процессах. Он незаменим в нефтехимии для глубокой переработки нефти, без него не обойтись, скажем в химии при получении аммиака и азотных удобрений,а в черной металлургии с его помощью восстанавливается железо из руд.
Генри Кавендиш (1731-1810)
Одна из наиболее эксцентрических фигур в истории науки – ). Он был богатым аристократом и состоял в родстве с герцогами Девонширскими. Современники отзывались о нем как о «самом мудрым из богачей и самым богатым из мудрецов».
Карле, Джером
Джером Карле (англ. Jerome Karle; род. 18 июня 1918 года, Нью-Йорк, США) — американский физико-химик, лауреат Нобелевской премии по химии 1983 года «за выдающиеся достижения в разработке прямого метода расшифровки структур», которую он разделил со своим многолетним коллегой Хербертом Хауптманом.
Полани, Джон Чарлз
Джон Чарлз Полани (род. 23 января 1929 года, Берлин, Германия) — канадский химик венгерского происхождения, сын известного британского химика и философа Майкла Полани, лауреат Нобелевской премии по химии 1986 года «за внесенный вклад в развитие исследований динамики элементарных химических процессов», которую он разделил с Ли Яном и Дадли Хершбахом.
ГИА химия 2009 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания по химии
Из истории возникновения химии
В Древнем Египте химия считалась божественной наукой и ее секреты тщательно оберегались жрецами. Несмотря на это, некоторые сведения просачивались за пределы страны и доходили до Европы через Византию.
Водородный показатель... Человека
Известно, что кровь здорового человека имеет рН 7,3-7,4. Точнее, плазма крови имеет рН около 7,36 - то есть концентрация катионов оксония H3O+ здесь составляет 4,4 . 10-8 моль/л.
Водород
История открытия и описание свойств.
Пруст (Proust), Жозеф Луи
Французский химик Жозеф Луи Пруст родился в небольшом городке Анжере в семье аптекаря. Получив химическое образование в Парижском университете, в 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер.
Байер, Адольф
Байер, Адольф (Baeyer, Adolf von) (1835–1917), немецкий химик-органик, удостоенный в 1905 Нобелевской премии по химии за изучение структуры и синтез красителей.
Сильнодействующие ядовитые вещества 2
Сильнодействующие ядовитые вещества Выполнил ученик 11ого класса МОУ Гимназия №83 Ражев Владимир Сильноде́йствующие ядови́тые вещества́ (СДЯВ) — химические соединения, обладающие высокой токсичностью и способные при определенных условиях (в основном при авариях на химически опасных объектах) вызывать массовые отравления людей и животных, а также заражать окружающую среду.