Мембранное равновесие Доннана (Доклад)

Рефераты по химии » Мембранное равновесие Доннана (Доклад)

Мембранное равновесие, связанное с различием концентрации солей внутри и вне клеток, известно давно. В 1911 г. Ф. Доннан объяснил это явление, впоследствии названное его именем.

Мембранное равновесие Доннана связано с переносом некоторого количества вещества низкомолекулярного электролита внутрь пространства, содержащего полимер, и, вследствие этого, неравномерного распределения концентраций этого электролита по обе стороны полупроницаемой мембраны.

Пусть в некоторый начальный момент времени концентрации ионов низкомолекулярного и высокомолекулярного соединений по обе стороны мембраны распределяются следующим образом:

Рис 1.

В левой части сосуда, разделенного полупроницаемой мембраной, находится раствор полимера, который в результате диссоциации представлен поликатионом R^(Z+) и противоионом Cl^– , концентрации которых равны соответственно C₁ и ZC₁ . В левой части – раствор низкомолекулярного электролита, например KCl, с концентрацией С₂ , диссоциирующий на К⁺ и Cl^– . При установлении равновесия вследствие диффузии в такой системе малые ионы K⁺ перемещаются преимущественно из правой части сосуда в левую. Макрокатионы R^(Z+) не могут проникать через мембрану, поэтому для сохранения электронейтральности вместе с катионами K⁺ справа налево происходит перемещение избыточного числа анионов Cl^– . В результате этих процессов концентрация низкомолекулярного электролита в растворе ВМС повышается:

Рис 2.

Условием равновесия является равенство произведений концентраций электролитов в левой и правой части сосуда, разделенного полупроницаемой мембраной:

[K⁺ ]_внутр. [Cl^– ]_внутр. = [K⁺ ]_внеш. [Cl^– ]_внеш.

Подставляя обозначения из рис.2, имеем уравнение:

X (ZC₁ + X) = (C₂ – X)²

Решая это уравнение относительно X, получаем:

C₂ ²

X = .

ZC₁ + 2C₂

Это и есть уравнение Доннана, которое показывает количество низкомолекулярного вещества, переносимого в фазу ВМС через полупроницаемую мембрану. Из него следует вывод, что низкомолекулярный электролит распределяется неравномерно по обе стороны мембраны. Перенос вещества всегда существует из внешнего раствора во внутренний, в результате чего во внутреннем растворе наблюдается более высокая концентрация переносимых электролитов по сравнению с внешним раствором. Этим же объясняется некоторый избыток осмотического давления в растворах, содержащих ВМС и электролиты.

Если концентрация низкомолекулярного электролита намного больше концентрации полимера (С₂ >> C₁ ), то X = C₂ /2 , т.е. при малых концентрациях макроионов и больших концентрациях малых ионов наблюдается равномерное распределение малых ионов по обе стороны мембраны.

При обратном соотношении концентраций (C₂ << C₁ ), XZC₁ = C₂ ² , откуда следует, что перенос X очень мал и обратно пропорционален величине ZC₁ .

Осмотическое давление раствора в левом отсеке складывается из осмотического давления, обусловленного присутствием ВМС и низкомолекулярного соединения:

p ₁ = p ₁ (ВМС) + p ₁ (НМС) – p ₂ (НМС).

Та часть осмотического давления крови, которая создается растворенными в ней белками, называется онкотическим давлением. Хотя по абсолютной величине оно, как правило, незначительно (например, для плазмы крови на долю осмотического давления, создаваемого растворами белков приходится всего лишь 0,5 – 1 %), эта составляющаяимеет большое физиологическое значение.

Все биологические мембраны полупроницаемы: в нормальных условиях проницаемы для неорганических солей и воды и непроницаемы для белков и полисахаридов. Этот эффект является одной из причин неравномерного распределения ионов вне и внутри клетки.