Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ
грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ
=54,4г., r=1,09г/см3
.
Растворенное вещество – карбонат калия К2
СО3
.
Решение:
Молярная концентрация:
М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.
МЭ
= 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМ
= mB
/(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3
= 0,8моль/л2
.
CN
= mB
/(MЭ
*V) = 54,5/69,1*500*10-3
= 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB
+ mP
) = P*V = 1,09*500 = 545г.
Определяем процентную концентрацию раствора:
w = (mB
/(mB
+ mP
))*100% = (54,5/545)*100 = 10%
Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4
, NaNO2
, KCl.
Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается
[H+
] = [OH-
]– среда нейтральная.
KCl Û K+
+ Cl-
HOH Û H+
+ OH-
K+
+ Cl-
+ HOH Û K+
+ OH-
+ Cl-
+ H+
HOH = H+
+ OH-
ZnSO4
– соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4
Û Zn2+
+ SO4
2-
HOH Û H+
+ OH-
Zn2+
+ SO4
2-
+ HOH Û ZnOH+
+ H+
+ SO4
2-
2Zn2+
+ 2SO4
2-
+ 2HOH Û 2Zn(OH)+
+ 2H+
+ 2SO4
2-
2ZnSO4
+ 2H2
O Û H2
SO4
+ Cu(OH)2
SO4
[H+
] > [OH-
] – среда кислая < 7.
Задача 25.
Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ
. Определить:
1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm
.
4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ
= 0,0001моль/л., КKnAm
= 5*10-8
.
Электролиты: [Cd(NH3
)6
](OH)2
и HClO.
Решение:
1. [Cd(NH3
)6
](OH)2
= Cd(NH3
)6
2+
+ 2OH-
- гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.
HClO Û H+
+ ClO-
- хлорноватистая кислота, слабый электролит.
2. [Cd(NH3
)6
](OH)2
= Cd(NH3
)6
2+
+ 2OH-
, при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3
)6
2+
и 2 моля гидроксид-ионов ОН-
, соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН-
- 0,0002моль/л.
3. HClO Û H+
+ ClO-
KHClO
= ([H+
][ClO-
])/[HClO] = 5*10-8
KHClO
= [H+
]2
/[HClO]
[H+
] = [ClO-
] = Ö KHClO
/[HClO] = Ö(5*10-8
* 0,0001) = 2,23*10-6
4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6
= 5,65
Для [Cd(NH3
)6
](OH)2
[H+
] = КН2О
/[ОН-
] = 10-14
/0,0002 = 5*10-10
рН = - lg 5*10-10
= 9,3
Задача 45.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.
2. Азотная кислота и сульфат калия.
3. Сернистая кислота гидроксид калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.
Решение:
1. FeSO4
+ 2NaOH = Fe(OH)2
¯ + Na2
SO4
Fe2+
+ SO4
2-
+ 2Na+
+ 2OH-
= Fe(OH)2
¯ + 2Na+
+ SO4
2-
Fe2+
+ 2OH-
= Fe(OH)2
¯
2. 2HNO3
+ K2
SO4
¹ 2KNO3
+ H2
SO4
2H+
+ 2NO3
-
+ 2K+
+ SO4
2-
¹ 2K+
+ 2NO3
-
+ 2H+
+ SO4
2-
, нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима.
3. H2
SO3
+ 2KOH = K2
SO3
+ 2H2
O
H2
SO3
+ 2K+
+ 2OH-
= 2K+
+ SO3
2-
+ 2H2
O
H2
SO3
+ 2OH-
= SO3
2-
+ 2H2
0
Задача 65.
Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:
1. СаСО3
+ Н+
= Н2
СО3
+ Са2+
2. Fe3+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.
Решение:
1. СаСО3
+ 2НCl = Н2
СО3
+ СаCl2
СаСО3
+ 2Н+
+ 2Cl-
= Н2
СО3
+ Са2+
+ 2Cl2
-
СаСО3
+ 2НNO3
= Н2
СО3
+ Са(NO3
)2
СаСО3
+ 2Н+
+ 2NO3
-
= Н2
СО3
+ Са2+
+ 2NO3
-
СаСО3
+ 2Н+
= Н2
СО3
+ Са2+
Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2
СО3
.
2. FeCl3
+ 3KOH = Fe(OH)3
¯ + 3KCl
Fe3+
+ 3Cl-
+ 3K+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
¯ + 3K+
+ 3Cl-
Fe(NO3
)3
+ 3NaOH = Fe(OH)3
¯ + 3NaNO3
Fe3+
+ 3NO3
-
+ 3Na+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
¯ + 3Na+
+ 3NO3
-
Fe3+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
¯
Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3
.
Другие работы по теме:
по Химии
Стехиометрические понятия и правила: Массовая доля вещества, молярная концентрация вещества Фактор эквивалентности, химический эквивалент Молярная масса эквивалента, количество вещества эквивалента
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Применение электролиза
Доклад ученицы 10 кл. "Б" школы 1257 Масоловой Елены по теме: Применение электролиза. Сущность электролиза. Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.
Химические реакции
Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях.
О растворах
Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.
Никелирование и хромирование
Свойства никелированных поверхностей. Никелирование в качестве декоративного покрытия деталей светильников. Толщина и цвет покрытия. Осаждение никеля при значительной катодной поляризации. Свойства хромовых покрытий. Составы электролитов для хромирования.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Шпоры по химии
(В)=m (В) M Ф.Е. (В)=М(В)/Z(B) Закон Авогадро Закон эквивалентов (А)/М (В)=(М(А)/z )/(M(B)/z Концентрация 1.Массовая доля w=m 2.Молярная концентрация С
Диализ
Оглавление. Примеси коллоидных систем .................................. 1 Диализ ..................................................... 1
Мембранное равновесие Доннана (Доклад)
Мембранное равновесие, связанное с различием концентрации солей внутри и вне клеток, известно давно. В 1911 г. Ф. Доннан объяснил это явление, впоследствии названное его именем.
Застосування тетраборату натрію в медицині
Тема: “Застосування тетраборату натрію в медицині” Тетраборат натрия или бура (Borax. Natrium tetraboricum) образует большие бесцветные прозрачные кристаллы состава Na2B4O7
Высоко-молекулярные соединения
1.ОБЩИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ВМС. Растворы ВМС характеризуются следующими особенностями. Растворы ВМС представляют собой гомогенные системы, являясь истинными растворами, где взвешенные частицы не содержат ядер, а представлены макромолекулами – молекулами гигантских размеров.
Определение электропроводности лизина
МИНИСТЕРСТОВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Химический факультет кафедра физической химии Курсовая работа
1. Введение
Характеристика чувствительности аналитических реакций. Метрологические основы химического анализа. Классификация погрешностей анализа. Правильность и воспроизводимость результатов анализа. Математико-статистическая обработка результатов анализа. Пробоотбор и пробоподготовка
Работа с аккумуляторами
Прежде, если все таки решились восстановить аккумулятор, надо выяснить в чем причина выхода его из строя. Если замкнуло либо осыпались пластины, то скорее всего даже при замене электролита реанимировать его не удастся.
Растворы, применяемые в ИТТ
Сферы применения и разновидности кристаллоидных растворов. Структура и назначение замещающих и базисных растворов, требования к ним. Раствор Дарроу как корригирующий, применяемый при дефиците калия и алкалозе, показания и противопоказания к применению.
Нарушение баланса воды и электролитов
Дисбаланс жидкости и электролитов. Клинические и лабораторные признаки нарушения баланса воды и электролитов, три степени изотонического обезвоживания. Нарушение осмолярности (гипо- и гиперосмолярные состояния). Этиология гиперосмолярной гипернатриемии.
Инфузионно-трансфузионная терапия
Молярные растворы соединений натрия и их применение для гипотонической дегидратации, гипонатриемии, гиперкалиемии, гипохлоремического алкалоза, существующие противопоказания. Назначение осмодиуретиков и кровезаменителей с газотранспортной функцией.
Дуб
C лечебной целью используют кору, листья и плоды дуба. Из коры дуба выделены танины, растворы которых используют при воспалительных процессах в полости рта, носа, гортани, для лечения язв и ожогов.
Электролиз
Электролиз с нерастворимыми и растворимыми электродами. Законы Фарадея.
Электролиз и сферы его применения
Доклад Электролиз и сферы его применения. Содержание Ведение 3 Теоретическое обоснование процессов электролиза. 5 Применение электролиза в промышленности 8
