Электролит | Формула |
Степень диссоциации % |
Кислоты Соляная Бромоводородная Йодоводородная Азотная Серная Сернистая Фосфорная Фтороводородная Уксусная Угольная Сероводородная Синильная Борная |
HCL HBr HI HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HCN H3BO3 |
92 92 92 92 58 34 27 8,5 1,3 0,17 0,07 0,01 0,01 |
Основания Гидроксид бария Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид яммония |
Ва(OH)2 KOH NaOH NH2OH |
92 89 84 1,3 |
Соли Хлорид кальция Хлорид аммония Хлорид натрия Нитрат калия Нитрат серебра Хлорид цинка Сульфат натрия Сульфат Цинка Сульфат меди |
KCL NH4CL NaCL KNO3 AgNO3 ZnCL2 NA2SO4 ZnSO4 CuSO4 |
86 85 84 83 81 73 69 40 40 |
Степень диссоциации
Общая минерализация - (гидрохимические свойства) ионный состав, содержание органических веществ, растворенных газов, состав донных отложений и т.д.
КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Лабораторная работа №1 Тема: Теория электролитической диссоциации. 1.Цель : Провести реакции ионного обмена между электролитами. 2.Оборудование:
Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения (основания, кислоты, основные соли). Вода является амфотерным электролитом, т. е. она может взаимодействовать и как кислота, и как основание. В первом случае связываются водородные ионы, во втором – гидроксильные ионы.
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Московский Государственный Открытый Университет Контрольная работа по дисциплине: Геохимия Москва 2010 г. Геохимическая классификация химических элементов по Гольдшмидту
Контрольная работа Вариант№1 Рассчитайте сродство (-ΔrGt) железа к кислороду воздуха, Po2=2,0266*104Па при 1000К, если константа равновесия реакции 2Fe+ O2
Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях.
Содержание Введение 1. Гидролиз солей 1.1 Характеристики гидролиза 1.2 Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований 1.3 Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований
Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз по катиону, применение ионов железа.
Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.
Определение и классификация солей, уравнения реакций их получения. Основные химические свойства солей, четыре варианта гидролиза. Качественные реакции на катионы и анионы. Сущность процесса диссоциации. Устойчивость некоторых солей к нагреванию.
Понижение температуры замерзания раствора электролита. Нахождение изотонического коэффициента для раствора кислоты с определенной моляльной концентрацией. Определение энергии активации и времени, необходимого для химической реакции между двумя веществами.
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Вещество С чем реагирует Что образуется Уравнение реакции Растворимое основание (Щёлочь) Кислота соль + вода KOH + H +2 OH Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
Задача 05. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии.
Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.
Статистическая термодинамика. Превращение распределения Гиббса в распределение Больцмана. Структурные постоянные молекул. Мольная и молекулярная статистическая суммы. Энтропия видов движения. Средняя энергия коллектива. Решение задач по данной тематике.
Геохимическая классификация химических элементов по Гольдшмидту: сидерофильные, халькофильные, литофильные и атмофильные. Внешние и внутренние факторы миграции химических элементов. Природные и техногенные геохимические барьеры и их разновидности.
Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
Первый закон термодинамики. Изотермический, изобарический, изохорический и адиабатический процессы. Первое начало термодинамики. Электролиты. Причины диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Электропроводность стекла при нагревании.
Глубокое познание своей личности. Постижение своего истинного Я.
Определение среднего состава металлошихты, состава металла по расплавлении, количества руды в завалку, количества шлака, образующегося в период плавления, состава металла перед раскислением, количества руды в доводку. Расчет материального баланса.
Содержание Введение 1. Виды диссоциации 2.Термодинамический анализ процессов диссоциации 3. Диаграммы состояния металлургических систем Заключение
Ключевые слова. Гомогенная и гетерогенная нуклеация, пузырьки, автомодельность, конденсация, активационные барьеры, слоистые среды, распространение и рассеяние рентгеновского излучения, идеальные и неидеальные интерфейсы
Учебные занятия по курсу “Общая химия” состоят из лекций, семинаров, лабораторных работ, курсовой работы и домашней работы
В данном курсе даются те начальные сведения об основах химической термодинамики, основах химии растворов и основах строения вещества, без которых невозможно понимание свойств веществ и реакций между ними
Для студентов специальностей 022300 «Физическая культура и спорт» и 022500 «Физическая культура для лиц с отклонениями в состоянии здоровья (Адаптивная физическая культура)»
Ульяновский Институт Повышения Квалификации и Переподготовки Работников Образования
Электропроводность электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность растворов
Иониты: общее понятие. Ионообменная способность. Кинетика ионного обмена.
Формы транспортировки кислорода артериальной кровью: связанный с гемоглобином внутри эритроцита и растворенный в плазме. Основная форма транспорта – оксигемоглобин. Изменение сродства гемоглобина к кислороду (эффект Бора). Транспорт двуокиси углерода.
Электролитическая диссоциация и причины ее возникновения. Сильные и слабые электролиты. Гидролиз солей.
Атом, молекула, ядерные свойства. Строение атома фтора.