Классификация химических реакций

Рефераты по биологии и химии » Классификация химических реакций

Реферат по химии ученика 11 класса средней шк.№ 653 Николаева Алексея

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3. Число фаз в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Тепловой эффект.

7. Явление катализа.

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Реакции соединения.

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

A + B + C = D

Как правило эти реакции сопровождаются выделением тепла т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Неорганическая химия.

Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения протекающие между сложными веществами могут происходить как без изменения валентности:

СаСО3 + СО2 + Н2 О = Са(НСО3 )2

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3 .

Органическая химия.

В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование гидратация гидрогалогенирование полимеризация. Примеры данных реакций:

to

Н2 С = СН2 + Н2 → CН3 – СН3

этилен этан

to

HC=CH + HCl → H2 C=CHCl

ацетилен хлорвинил

to

n СН2 =СН2 → (-СН2 -СН2 -)n

этилен полиэтилен

Реакции разложения.

Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

А = В + С + D.

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые так и сложные вещества.

Неорганическая химия.

Из реакций разложения протекающих без изменения валентных состояний следует отметить разложение кристаллогидратов оснований кислот и солей кислородсодержащих кислот:

to
CuSO4 5H2 O = CuSO4 + 5H2 O
to
Cu(OH)2 = CuO + H2 O
to
H2 SiO3 = SiO2 + H2 O.

К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов кислот и солей образованных элементами в высших степенях окисления:

to
2SO3 = 2SO2 + O2 .
to
4HNO3 = 2H2 O + 4NO2 O + O2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

(NH4 )2Cr2 O7 = Cr2 O3 + N2 + 4H2 O.

Органическая химия.

В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация дегидрирование» крекинг дегидрогалогенирование а также реакции деполимеризации когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:

to

С2 Н5 ОН → C2 H4 + Н2 O

to

С6 Н14 → С6 Н6 + 4Н2

гексан бензол

C8 H18 → C4 H10 + C4 H8

Октан бутан бутен

C2 H5Br → C2 H4 + НВг

бромэтан этилен

(-СН2 – СН = С - СН2 -)n → n СН2 = СН – С = СН2

СНз СНз

природный каучук 2-метилбутадиен-1 3

Реакции замещения.

При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным образуя другое простое вещество и другое сложное:

А + ВС = АВ + С.

Неорганическая химия.

Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

2Аl + Fe2 O3 = 2Fе + Аl2 О3

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2

2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2 .

Примеры реакций замещения не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:

СаСО3 + SiO2 = СаSiO3 + СО2

Са3 (РО4 )2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2 О5

Органическая химия.

В органической химии реакции замещения понимаются шире то есть замещать может не один атом а группа атомов или замещается не атом а группа атомов. К разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование предельных углеводородов ароматических соединений и спиртов:

C6 H6 + Br2 → C6 H5 Br + HBr

бензол бромбензол

C2 H5 OH + HCl → C2 H5 Cl + H2 O

этанол хлорэтан

Реакции обмена.

Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями которые обмениваются между собой своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ.

Неорганическая химия

Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами основаниями кислотами и солями:

ZnO + Н24 = ZnSО4 + Н2 О

AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl.

Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:

НСl + КОН = КСl + Н2 О.

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного летучего вещества осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:

NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2 О + СО2

Са(НСО3 )2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2 О

Органическая химия

НСООН + NaOH → HCOONa + Н2 O

муравьиная кислота формиат натрия

реакции гидролиза:

Na2 CO3 + Н2 О NaHCO3 + NaOH

карбонат натрия гидрокарбонат натрия

СО3 + Н2 О НСО3 + ОН

реакции этерификации:

CH3 COOH + C2 H5 OH CH3 COOC2 H5 + H2 O

уксусная этанол этиловый эфир уксусной кислоты

Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

Газовые реакции

to
H2 + Cl2 2HCl.

Реакции в растворах

NaОН(рр) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2 О(ж)

Реакции между твердыми веществами

to
СаО(тв) +SiO2 (тв) = СаSiO3 (тв)

Число фаз в которых находятся участники реакции.

Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела.

Гомогенные (однофазные) реакции.

К ним относят реакции протекающие в газовой фазе и целый ряд реакций протекающих в растворах.

Гетерогенные (многофазные) реакции.

К ним относят реакции в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. Например:

газожидкофазные реакции

CO2 (г) + NaOH(p-p) = NaHCO3 (p-p).

газотвердофазные реакции

СO2 (г) + СаО(тв) = СаСO3 (тв).

жидкотвердофазные реакции

Na2 SO4 (рр) + ВаСl3 (рр) = ВаSО4 (тв)↓ + 2NaСl(p-p).

жидкогазотвердофазные реакции

Са(НСО3 )2 (рр) + Н24 (рр) = СО2 (r)↑ +Н2 О(ж) + СаSО4 (тв)↓.

Природа переносимых частиц.

Протолитические реакции.

К протолитическим реакциям относят химические процессы суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.

В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований в соответствии с которой кислотой считают любое вещество отдающее протон а основанием - вещество способное присоединять протон например:

CH3 COOH +H2 O= CH3 COO- + H3 O+
кислотаI основаниеI основаниеI кислотаII
NH3 + H2 O= NH4 + + OH-
основаниеI кислотаII кислотаII основаниеII

К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции.

Все химические реакции подразделяются на такие в которых степени окисления не изменяются (например реакция обмена) и на такие в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения соединения замещения и другие более сложные реакции. Например:

Zn + 2H+ → Zn2 + + H2

FeS2 + 8HNO3 (конц) = Fe(NO3 )3 + 5NO↑ + 2H2 SO4 + 2H2 O

Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным они играют исключительно важную роль.

Лиганднообменные реакции.

К таковым относят реакции в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорноакцепторному механизму. Например:

Cu(NO3 )2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4 ](NO3 )2

Fe + 5CO = [Fe(CO)5 ]

Al(OH)3 + NaOH = [NaAl(OH)4 ]

Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то что образование новых соединений называемых комплексными происходит без изменения степени окисления.

Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

Необратимые реакции.

Необратимыми называют такие химические процессы продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:

2КСlО3 → 2КСl + ЗО2

или окисление глюкозы кислородом воздуха:

С6 Н12 О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2 О

Обратимые реакции.

Обратимыми называют такие химические процессы продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях в которых они получены с образованием исходных веществ.

Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:

А + В АВ.

Две противоположно направленные стрелки указывают на то что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая так и обратная реакция например:

СН3 СООН + С2 Н5 ОН СН3 СООС2 Н5 + Н2 О.

2SO2 +O2 2SO3 + Q

Следовательно данные реакции не идут до конца потому что одновременно происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная (разложение продукта реакции).

Классификация по тепловому эффекту.

Количество теплоты которое выделяется или поглощается в результате реакции называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят:

Экзотермические.

Протекают с выделением тепла

СН4 + 2O2 → СО2 + 2Н2 O + Q

Н2 + Cl2 → 2HCl + Q

Эндотермические.

Протекают с поглощением тепла

N2 + О2 → 2NO-Q

2 O → 2Н2 + O2 - Q

Классификация с учетом явления катализа.

Каталитические.

К ним относятся все процессы с участием катализаторов.

кат.

2SO2 + O2 2SO3

Некаталитические.

К ним относятся любые мгновенно протекающие реакции в растворах

BaCl2 + H2 SO4 = 2HCl + BaSO4

Список литературы

Ресурсы Интернет:

chem.km – «Мир Химии»

chemi – «Пособие для абитуриентов. Химия»

hemi.wallst – «Альтернативный учебник по химии для 8-11 классов»

«Руководство по химии. Поступающим в ВУЗы» - Э.Т. Оганесян М. 1991г.

Большой Энциклопедический Словарь. Химия» - М. 1998г.