Экзамен по химии за 9 класс

Рефераты по биологии и химии » Экзамен по химии за 9 класс Скачать

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. Опыт. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций подтверждающих его характерные свойства.

Билет № 2

1. Металлы их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева строение атомов (на примере натрия магния алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массой) другого вещества. Пример: какая масса кислорода потребуется для окисления 1 моль сернистого газа?

Билет № 3

1. Неметаллы их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева строение атомов (на примере хлора кислорода азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами водородом и кислородом).

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции если одно из исходных веществ взято в избытке. Пример: оксид меди(II) массой 8 г обработали раствором азотной кислоты содержащим 10 г азотной кислоты. Определите количество вещества образовавшейся соли.

Билет № 4

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная) ионная их сходство и различие.

2. Опыт. Проведение реакций характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Билет № 5

1. Электролитическая диссоциация кислот оснований солей.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 6

1. Простые и сложные неорганические вещества их состав и классификация.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения если известна масса исходного вещества. Пример: какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 27 г алюминия с гидроксидом калия?

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Опыт. Проведение реакций характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

Билет № 8

1. Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций подтверждающих качественный состав выданной соли [например хлорида меди (II)].

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах). Пример: вычислить массу осадка полученного взаимодействием хлорида железа(II) c 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Билет № 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

Билет № 11

1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами основными оксидами основаниями солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе формула которого приведена. Пример: вычислить массовую долю хрома Cr в дихромате калия K2Cr2O7.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами щелочами разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта если известна масса исходного вещества и практический выход продукта в %. Пример: вычислить количество вещества аммиака полученного взаимодействием 600 г водорода с азотом если реакция прошла с 20%-ным выходом.

Билет № 13

1. Основания их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов кислотами и солями. Свойства нерастворимых оснований.

2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси её с речным песком.

Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода фосфора углерода.

2. Опыт. Проведение реакций позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание - оксид металла. Пример: проведите реакции с помощью которых можно осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

Билет № 15

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия калия кальция их свойства и практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции если одно из исходных веществ взято с избытком. Пример: какое количество вещества аммиака образуется при взаимодействии 2 8 г азота с 2 г водорода?

Билет № 16

1. Оксиды их классификация и химические свойства: отношение к воде кислотам и щелочам.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей. Пример: среди выданных растворов хлорида натрия сульфата натрия нитрата натрия определите пробирку с раствором сульфата натрия.

Билет № 17

1. Строение атома: ядро электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.

2. Опыт. Проведение реакций подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

Билет № 18

1. Натрий его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами водой.

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества если известно количество вещества одного из продуктов реакции. Пример: вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 2 моль сульфата алюминия в реакции с оксидом алюминия.

Билет № 19

1. Углерод его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева строение атома аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию. Пример: вычислить массу гидроксида меди полученного по реакции хлорида меди с 1 моль гидроксида калия.

Билет № 20

1. Кальций его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом водой кислотами.

2. Опыт. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. Пример: среди пробирок с растворами нитрата аммония хлорида аммония и нитрата калия определите пробирку с раствором хлорида аммония.

Билет № 21

1. Железо его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева взаимодействие с серой хлороводородной кислотой растворами солей.

2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. Пример: в трёх выданных пробирках находятся растворы соляной кислоты гидроксида натрия и вода. Определите в каких пробирках находятся раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.

Билет № 22

1. Водород его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева строение его атома и молекулы физические и химические свойства получение применение.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции по данным об исходном веществе содержащем примеси. Пример: какое количество углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г известняка (содержание примесей в известняке 5%) с раствором соляной кислоты?

Билет № 23

1. Вода ее состав строение молекулы физические и химические свойства [разложение отношение к натрию оксидам кальция серы(IV)]. Основные загрязнители природной воды очистка природных и сточных вод.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей. Пример: среди пробирок с растворами сульфата натрия хлорида бария карбоната калия определите пробирку с раствором карбоната калия.

Билет № 24

1. Сера её положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева строение её атома физические и химические свойства. Оксиды серы физические и химические свойства их получение.

2. Опыт. Получение реакций обмена нерастворимого основания и проведение реакций характеризующих его свойства. Пример: получите реакцией обмена гидроксид железа(II) и проведите реакции характеризующие его свойства.

Билет № 25

1. Серная кислота её свойства и способы получения.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции если известна масса исходного вещества. Пример: вычислите количество вещества углекислого газа полученного при взаимодействии 2 8 г угарного газа с кислородом.

Билет № 26

1. Азот его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева строение атома свойства (взаимодействие с кислородом водородом металлами). Водородное соединение азота - аммиак получение и свойства (отношение к воде кислотам оксидам металлов).

2. Опыт. Получение названной соли реакцией обмена. Пример: получите хлорид кальция реакцией обмена.

Билет № 27

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода серы азота.

2. Опыт. Проведение реакций характерных для кислот (на примере серной кислоты).

Билет № 28

1. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода алюминия оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах). Пример: какая масса углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната кальция с 18 25 г 20%-ного раствора соляной кислоты?