Тема:
План.
Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.
Способи добування оксидів.
Фізичні властивості.
Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
Використання оксидів у фармації.
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону. Оксиди класифікують на
Солетворні основні кислотні амфотерні | Несолетворні (байдужі, або індиферентні) СО, N2O, NO і ін. |
Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO і ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО – карбону (ІІ) оксид;
СО2 – карбону (IV) оксид;
FeO – феруму (ІІ) оксид;
Al2O3 – алюмінію оксид.
Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2О2-1.
Способи добування оксидів.
Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3 t CaO + CO2
2Cu (NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
б) 2Fe (OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2CuOH Cu2O + H2O
в) Н2СО3 Н2О + СО2
Н2SiO3 H2O + SiO2
S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
B + 3HNO3 H3BO3 + 3NO2
4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3 розд. 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2H2SO4 конц. t CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2 2СО2
2NO + O2 2NO2
б) 4CrO3 t 2Cr2O3 + 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2O3 – зелений, Al2O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
Твердими є деякі кислотні оксиди: P2O5 SiO2 і ін.
Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.
Хімічні властивості.
Основні оксиди | Кислотні оксиди |
1. Взаємодіють (реагують) з водою: |
Тільки оксиди активних металів (Na, K, Ca, Ba і т.д.) При цьому утворюються розчинні основи (луги).
СаО + Н2О Са (ОН)2 Na2O + H2O 2NaOH | Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують.
SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 |
2. Взаємодіють з кислотами | 2. Взаємодіють з основами |
СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O | CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 + H2O |
3. Взаємодіють між собою |
|
СaO + SiO2 t CaSiO3 |
|
CaO + CO2 CaCO3 |
|
Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2O Na2 [Zn (OH)4]
Zn + 2NaOH cплав. Na2ZnO2 + H2O
Другие работы по теме:
Роль людини у встановленні біосфери
РЕФЕРАТ на тему: Роль людини у встановленні біосфери Людина завжди стикалася з оточуючим її світом живої природи, з величезною різноманітністю рослин і тварин, здавна вивчили зовнішню і внутрішню будову живих організмів, дослідили особливості їх анатомії, фізіології, закономірності розвитку, взаємозв’язок з навколишнім середовищем.
Види джерел забруднення навколишнього середовища
Проблемні екологічні питання, пов'язані з експлуатацією різних видів транспорту. Розрахунок викидів забруднюючих речовин на території автотранспортного підприємства. Визначення питомих рівнів платежів організації за викиди в атмосферу шкідливих речовин.
Джерела антропогенного забруднення та класифікація забруднень
Основні забруднення навколишнього середовища та їх класифікація. Головні джерела антропогенного забруднення довкілля. Роль галузей господарства у виникненні сучасних екологічних проблем. Вплив на здоров'я людини забруднювачів біосфери та атмосфери.
Вплив діяльності людини на довкілля
Узагальнення видів забруднення навколишнього середовища відходами, викидами, стічними водами всіх видів промислового виробництва. Класифікація забруднень довкілля. Особливості забруднення екологічних систем. Основні забруднювачі навколишнього середовища.
Бінарні сполуки
Бінарні сполуки як сполуки, до складу яких входять два різні елементи. Характеристика галогенідів природних – солей галоїдоводневих кислот. Що таке халькогеніди та карбіди. Оксид як бінарна сполука кисню з іншими елементами. Різновиди оксидів, їх якості.
Перганатометричне визначення заліза в магнітному залізняку
Магнітний залізняк та його властивості. Загальна характеристика методу перманганатометрії. Методи визначення заліза в магнітному залізняку. Визначення заліза дихроматним методом. Методика перманганометричного визначення заліза у магнітному залізняку.
Отримання ніобію
Історія та основні етапи відкриття наобію, методика його отримання хімічним і механічним способом. Фізичні та хімічні властивості мінералу, правила та сфера його практичного використання в хімічній і металургійній промисловості на сучасному етапі.
Вуглеводи
Загальна характеристика, поширення в організмі та види вуглеводів. Класифікація і хімічні властивості моносахаридів. Будова і властивості дисахаридів й полісахаридів. Реакції окислення, відновлення, утворення простих та складних ефірів альдоз та кетоз.
Химические свойства неметаллических элементов
Водень. Водень – перший елемент періодичної системи, його електронна формула 1S . Ступені окислення водню можуть дорівнювати –1, +1, а також 0 (у простій речовині). За значеннями ступенів окислення водень схожий з лужними металами (+1) та із галогенами (-1). Тому в періодичній системі для нього зазначено два положення – відповідно в обох підгрупах цих елементів.
Азот азотна кислота
Реферат на тему: Азот, азотна кислота 1.Азотна кислота. Чиста азотна кислота HNO-безколірна рідина з густиною 1,51 г/см. що при - 42 °С загусає в прозору кристалічну масу. На повітрі вона, як і концентрована соляна кислота, «димить», так як пари її утворюють з вологой дрібні крапельки туману.
Традиційні та прогресивні технологічні процеси
Характеристика, техніко-економічні показники традиційних, прогресивних технологічних процесів: високотемпературних, каталітичних, електрохімічних, біохімічних, фотохімічних, радіаційно-хімічних, ультразвукових, лазерних, електронно-променевих, плазмових.
Виробництво та експлуатація піноскла
Загальна характеристика піноскла, технологія його виробництва та обробки, експлуатація, міцність, стійкість, вогнестійкість, водостійкість і не гігроскопічність, а також екологічна чистота й санітарна безпека. Основні критерії пожежної безпеки матеріалів.
Класіфікація та асортимент скляних товарів
Розвиток склоробного виробництва. Класифікація, асортимент, фактори формування споживчих властивостей й асортименту скляних товарів та маркування. Особливості дегустаційного посуду. Обробка пресованих виробів. Келихи для червоного, білого, рожевого вина.
Скляні вироби
ТЕМА: План Сировина для виробництва скла. Виробництво скляних виробів. Класифікація скляних виробів. Показники якості скляних виробів. Дефекти скляних виробів.
Джерела забруднення атмосфери 2
Назва реферату : Джерела забруднення атмосфери Розділ : Екологія Джерела забруднення атмосфери Атмосферне повітря забруднюється різними газами, дрібними часточками і рідкими речовинами, які негативно впливають на живі істоти, погіршуючи умови їх існування. Джерела його забруднення можуть бути природними і штучними (антропогенними):
ЗНО химия 2008 с ответами
Правильні відповіді на тестування з хімії 2008 року Зміст завдання, правильна відповідь, відповідність завдання програмі з хімії зовнішнього незалежного оцінювання 2008р.
ЗНО химия 2008 с ответами дополнительная сессия
Правильні відповіді на тестування з хімії 2008 року (додаткова сесія) Зміст завдання, правильна відповідь, відповідність завдання програмі з хімії зовнішнього незалежного оцінювання 2008р.
Нітрати Азотні добрива
§ 19. Солі азотної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії азотної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:
Методи буферних сумішей
Київський національний університет імені Тараса Шевченка Геологічний факультет Кафедра мінералогії, геохімії та петрографії РЕФЕРАТ тема: “Методи буферних сумішей в експериментальній мінералогії і петрографії”
Захист навколишнього середовища Інтегроване заняття
Захист навколишнього середовища Інтегроване заняття Тема. Хімічна промисловість і охорона довкілля. Мета: сформувати знання про сучасний стан навколишнього середовища та вплив діяльності людини на живу і неживу природу; виховувати дбайливе ставлення до навколишньою середовища, почуття відповідальності за діяльність людства та вплив антропогенного фактора на живу і неживу природу; розвивати вміння дискутувати, вільно висловлювати
Дотримання правил хімічної безпеки
Тема: . Загальна характеристика хімічних речовин. Протягом свого життя людина постійно стикається з великою кількістю шкідливих речовин, які можуть викликати різні види захворювань, розлади здоров'я, а також травми як у момент контакту, так і через певний проміжок часу. Особливу увагу становлять хімічні речовини, які залежно від їх практичного використання можна поділити на:
Шкідливі звички тютюнопаління
РЕФЕРАТ НА ТЕМУ: ШКІДЛИВІ ЗВИЧКИ : ТЮТЮНОПАЛІННЯ” підготував учень 11-А класу ЗОШ № 15 ЛОТОЦЬКИЙ ІГОР КОРОТКА ІСТОРІЯ РОЗВИТКУ КУРІННЯ Куріння тютюну має майже 500-річну історію. Відкриття Христофором Колумбом в 1492 році Америки пов’язано з відкриттям європейцями багатьох нових для них рослин, серед яких був і тютюн.
Взаємозв язок хімії та екології Взаємний вплив
Хімія і екологія План 1. Антропогенний вплив на навколишнє середовище 2. Аварії з викидом радіоактивних речовин у навколишнє середовище 3. Аварії з витоком сильнодіючих отруйних речовин
Хімічна та агрохімічна сировина
Реферат з хімії Хімічна та агрохімічна сировина ( Сірка ). Сірка. Сірка за стандартних умов – крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму. У воді не розчиняється краще розчиняється в деяких розчинниках (у сірковуглеці CS2, бензині, етері та ін.).