Важнейшие природы соединения алюминия

Рефераты по металлургии » Важнейшие природы соединения алюминия

Варнавский

Важнейшие природные соединения алюминия.


Каолинит:


Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O


Каолинит - минерал подкласса слоистых силикатов главная составная часть белой огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации - диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.


Бокситы:


Al2O3 · nH2O


Бокситы это осадочные алюминиевые руды. Содержат вредную примесь - SiO2. Бокситы служат важным сырьем для получения алюминия а также красок абразивов и огнеупорных материалов.


Корунд:


Al2O3


Корунд относится к классу простых оксидов и иногда образует прозрачные драгоценные кристаллы - сапфира и с добавлением хрома рубина. Накапливается в россыпях. В основном используется как абразивный материал. Его смесь с магнетитом гематитом и шпинелью называют наждаком. Синтетический корунд с различными добавками получают в промышленных масштабах для квантовой электроники часовой ювелирной и другой промышленности.


Нефелин:


Na2O · Al2O · 2SiO2


Минерал - серые красноватые и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.


Полевой шпат или ортоклаз:


K2O · Al2O3 · 6SiO2


Калиевый полевой шпат. Белый серый розовый и.т.д. Одна из главных составных частей гранитов гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности.


Варнавский


Важнейшие соединения алюминия.

Оксид алюминия (Al2O3):


Внешний вид:

Оксид алюминия - твердое тугоплавкое вещество белого цвета. Может образовывать прозрачные кристаллы сапфира или с добавлением хрома рубина.


Получение:


Оксид алюминия получают непосредственно путем сжигания порошка металлического алюминия вдуванием его в пламя горелки:

4Al + 3O2 2Al2O3


Химические свойства:

Al2O3 - амфотерный оксид. Он реагирует с кислотами:


Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O


и с щелочами:


Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O


но в присутствии воды реакция протекает иначе:


Al2O3 + 2NaOH + H2O 2[NaAlO2 · H2O]


Это объясняется тем что в воде иллюминат натрия (NaAlO2) может присоединить одну или две молекулы воды: NaH2 AlO3 или NaAlO2.

Гидроксид алюминия (Al(OH)3):


Внешний вид:


Если белую желеобразную массу выделить из раствора а затем высушить то получится белое кристаллическое вещество практически не растворяющееся в воде.


Получение:


Гидроксид алюминия получают при взаимодействии раствора щелочи с растворами солей алюминия. При этом раствор щелочи нельзя брать в избытке.


AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl


Химические свойства:


Гидроксид алюминия как и оксид обладает амфотерными свойствами. Подобно другим основаниям он реагирует с кислотами. При сплавлении его со щелочами образуются мета алюминаты а в водных растворах - их гидраты:


Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + NaOH NaH2AlO3 + H2O