Кластерная система химических элементов
Хорошавин Лев Борисович
Докт. техн. наук
Реферат
Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до N220, в основу которой положен кластерный принцип строения электронных оболочек элементов с сохранением известной зависимости их свойств от атомной массы. Кластерная система химических элементов позволит изучать изменение свойств элементов не только по периодам и группам в Периодической системе элементов, но и дополнительно по кластерам химических элементов, определять прогнозные свойства новых элементов и создавать новые кластерные материалы и изделия.
Существующая длиннопериодная Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева исследована крайне недостаточно. Хотя и существуют более 500 производных систем от Периодической системы, но все они до сих пор не систематизированы, не проанализированы и недостаточно практически используются [1].
Автором для разработки новых систем химических элементов использовано два фундаментальных положения:
Строгой неизменности существующей Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, недопустимости внесения в нее каких-либо изменений, кроме добавления новых элементов. Главная особенность Периодической системы – неизвестность впередистоящих до водорода элементов и последних элементов. Можно предполагать, что до водорода могут стоять элементарные частицы, объединенные в кластеры-изотопические мультиплеты, с массой и зарядом менее 1 с уменьшающимися размерами в данное время до иокточастиц -10-24м, а в конце – бесконечное количество новых элементов с переходом их количества в новое качество по волновым функциям. Это предположение основано на том, что в данное время известно только около 5% материи, а 95% материи неизвестна до сих пор – в этой темной материи может быть всё, в т.ч. и новые элементы с новой структурой и новой периодичностью.
Следовательно, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева бесконечна в начале системы до водорода и в конце с определенными условиями стабильности новых элементов.
Целесообразности разработок новых производных систем элементов для исследования взаимосвязи между свойствами элементов, прогнозирования новых элементов и решения конкретных практических задач. Для этих целей авторами создан ряд новых производных систем химических элементов, в т.ч. и с разделением элементов на нечетные и четные по атомным номерам [2-12].
Два положения о неизменности Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и целесообразности разработок новых производных систем элементов полностью соответствуют объективным диалектическим законам познания Природного мира.
Известна зависимость свойств элементов от их атомной массы и электронной конфигурации в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева по периодам и группам. Предлагается дополнительно рассматривать изменение свойств элементов по их кластерам (группировкам), основанным на количестве внешних электронов в каждой электронной конфигурации с целью:
- определить зависимости изменения свойств элементов в каждом кластере и между ними от четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (ml) и спинового (ms);
- рассчитывать прогнозные свойства новых элементов на основе кластеров и электронных ячеек для их экспериментальной проверки;
- создать новые кластерные материалы и изделия по микро-, нано- и пикотехнологиям.
Постановка задачи в данной работе – определить кластеры химических элементов по количеству внешних электронов в каждой электронной конфигурации s-, p-, d-, f-, g-элементов (орбитальному квантовому числу l) при неизменности порядка их атомных масс и атомных номеров, равных количеству протонов в ядре и, соответственно, электронов в оболочках. Систематизировать кластеры химических элементов, определить электронные ячейки в кластерной системе элементов и изучить свойства ячеек.
Ранее авторами статьи установлены кластеры (группировки) химических элементов по структуре их внешних электронных оболочек и количеству в них внешних электронов [13].
Химическое взаимодействие элементов определяется преимущественно внешними электронами элементов, т.е. их количеством и структурой внешних электронных оболочек элементов. Также строение внешних электронных оболочек и связанные с ними большинство химических и физических свойств элементов определяются электромагнитным взаимодействием электронов с ядром – в основном кулоновскими силами и в меньшей степени друг с другом.
Количество внешних электронов и структура оболочек изменяются по группам элементов с определенным их чередованием в виде группировок, названных кластерами элементов.
Известно, что относительно небольшие группы частиц, объединенных теми или иными силами, относительно слабыми, называются кластерами (кластер, англ. cluster – группировка, скопление, сгусток, связка, пучок, группа атомов или других структурных элементов, агрегаты и др.). Виды кластеров многочисленны: нанокластеры (группировки, агрегаты ионов, атомов, молекул и отдельных частиц), металлические, магнитные, молекулярные, углеродные, водные, кластеры благородных газов и др.
Кластеры химических элементов – это группировки элементов с одинаковой электронной конфигурацией, с одинаковым интервалом изменения количества внешних электронов и границами между ними, определенными постоянным количеством внешних элементов в каждой группировке.
Кластерная система химических элементов (табл.1) основана на их разделении на s, p, d, f, g-элементы и кластеры.
Таблица 1. Кластерная система химических элементов
Атомная масса – Удельная атомная масса – Распределение внешних электронов - | 6,94 3 2,31 Li литий 2s1 1 | -Атомный номер - Название элемента - Количество внешних электронов | Количество элементов в одном кластере: | 2- s-элементы 6- p-элементы 10- d-элементы 14- f-элементы 18- g-элементы | |||||||||
Ряды | Группы элементов | ||||||||||||
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX | |||||
1 | 1,0 1 1,0 H водород 1s1 1 | 4,0 2 2,0 He гелий 1s2 2 | 6,94 3 2,31 Li литий 2s1 1 | 9,01 4 2,25 Be бериллий 2s2 2 | 10,81 5 2,16 B бор 2s22p1 3 | 12,01 6 2,0 C углерод 2s22p2 4 | 14,00 7 2,0 N азот 2s22p3 5 | 15,99 8 1,99 О кислород 2s22p4 6 | 18,99 9 2,99 F фтор 2s22p5 7 | ||||
2 | 39,09 19 2,05 К калий 4s1 1 | 40,07 20 2,0 Са кальций 4s2 2 | 44,95 21 2,14 Sc скандий 3d14s2 3 | 47,88 22 2,17 Ti титан 3d24s2 4 | 50,94 23 2,21 V ванадий 3d34s2 5 | 51,99 24 2,16 Cr хром 3d44s2 6 | 54,93 25 2,19 Mn марганец 3d54s2 7 | 55,84 26 2,14 Fe железо 3d64s2 8 | 58,93 27 2,18 Сo кобальт 3d74s2 9 | ||||
3 | 85,47 37 2,31 Rb рубидий 5s1 1 | 87,62 38 2,0 Sr стронций 5s2 2 | 88,90 39 2,27 Y иттрий 4d15s2 3 | 91,22 40 2,28 Zr цирконий 4d25s2 4 | 92,90 41 2,26 Nb ниобий 4d45s1 5 | 95,94 42 2,28 Mo молибден 4d55s1 6 | 97,90 43 2,27 Tc технеций 4d55s2 7 | 101,07 44 2,29 Ru рутений 4d75s1 8 | 102,9 45 2,28 Rh родий 4d85s1 9 | ||||
4 | 132,9 55 2,41 Cs цезий 6s1 1 | 137,32 56 2,45 Ba барий 6s2 2 | 138,95 57 2,43 La лантан 5d16s2 3 | 140,12 58 2,41 Ce церий 4f15d16s2 4 | 140,9 59 2,38 Pr празеодим 4f36s2 5 | 144,24 60 2,40 Nd неодим 4f46s2 6 | 145,0 61 2,45 Pm прометий 4f56s2 7 | 150,4 62 2,42 Sm самарий 4f66s2 8 | 151,96 63 2,41 Eu европий 4f76s2 9 | ||||
5 | 180,94 73 2,47 Ta тантал 5d36s2 5 | 183,85 74 2,48 W вольфрам 5d46s2 6 | 186,2 75 2,48 Re рений 5d56s2 7 | 190,2 76 2,50 Os осми 5d66s2 8 | 192,22 77 2,49 Ir иридий 5d76s2 9 | 195,09 78 2,50 Рt платина 5d86s2 10 | 196,96 79 2,50 Au золото 5d106s1 11 | 200,59 80 2,50 Hg ртуть 5d106s2 12 | 204,38 81 2,52 Tl таллий 6s26p1 3 | ||||
6 | 231,03 91 2,53 Pa протактиний 5f26d17s2 5 | 238,02 92 2,58 U уран 5f36d17s2 6 | 237,04 93 2,54 Np нептуний 5f46d17s2 7 | 244,06 94 2,59 Pu плутоний 4f15d16s2 4 | 243,06 95 2,55 Am америций 5f77s2 9 | 247,07 96 2,57 Cm кюрий 5f76d17s2 10 | 247,07 97 2,54 Bk берклий 5f86d17s2 11 | 251,08 98 2,56 Cf калифорний 5f107s2 12 | 252,08 99 2,54 Es эйнштейн 5f117s2 13 | ||||
7 | 266,0 109 2,44 Mt мейтнерий 6d77s2 9 | 267,14 110 2,42 Ds дармштадтий 6d87s2 10 | 268,14 111 2,41 - 6d107s1 11 | 269,15 112 2,40 - 6d107s2 12 | 270,15 113 2,39 - 7s27p1 3 | 271,16 114 2,37 - 7s27p2 4 | 272,16 115 2,36 - 7s27p3 4 | 273,17 116 2,35 - 7s27p4 5 | 274,17 117 2,34 - 7s27p5 7 | ||||
8 | 284,42 127 2,23 - 9 | 285,25 128 2,22 - 10 | 286,26 129 2,22 - 11 | 287,27 130 2,20 - 12 | 131 - 13 | 132 - 14 | 133 - 15 | 134 - 16 | 135 - 17 | ||||
9 | 145 - 9 | 146 - 10 | 147 - 11 | 148 - 12 | 149 - 13 | 150 - 14 | 151 - 15 | 152 - 16 | 153 - 3 | ||||
10 | 163 - 3 | 164 - 4 | 165 - 5 | 166 - 6 | 167 - 7 | 168 - 8 | 169 - 1 | 170 - 2 | 171 - 3 | ||||
11 | 181 - 13 | 182 - 14 | 183 - 15 | 184 - 16 | 185 - 17 | 186 - 18 | 87 - 19 | 88 - 20 | 189 - 3 | ||||
12 | 199 - 13 | 200 - 14 | 201 - 15 | 202 - 16 | 203 - 3 | 204 - 4 | 205 - 5 | 206 - 6 | 207 - 7 | ||||
13 | 217 - 7 | 218 - 8 | 219 - 1 | 220 - 2 | - | - | - | - | - | ||||
14 | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Продолжение таблицы 1
Ряды | Группы элементов | ||||||||
X | XI | XII | XIII | XIV | XV | XVI | XVII | XVIII | |
1 | 20,17 10 2,01 Ne неон 2s22p6 8 | 22,99 11 2,09 Na натрий 3s1 1 | 6,94 12 2,02 Mg магний 3s2 2 | 26,98 13 2,07 Al алюминий 3s23p1 3 | 28,08 14 2,0 Si кремний 3s22p2 4 | 30,97 15 2,06 P фосфор 3s23p3 5 | 32,06 16 2,0 S сера 3s23p4 6 | 35,45 17 2,08 Cl хлор 3s23p5 7 | 39,94 18 2,21 Ar аргон 3s23p6 8 |
2 | 58,34 28 2,08 Ni никель 3d84s2 10 | 63,54 29 2,19 Сu медь 3d104s1 11 | 65,39 30 2,17 Zn цинк 3d104s2 12 | 69,72 31 2,24 Ga галлий 4s24p1 3 | 72,61 32 2,26 Ge германий 4s24p2 4 | 74,92 33 2,27 As мышьяк 4s24p3 5 | 78,96 34 2,32 Se селен 4s24p4 6 | 79,90 35 2,28 Br бром 4s24p5 7 | 83,8 36 2,32 Кr криптон 3s24p6 8 |
3 | 106,4 46 2,31 Pd палладий 4d105s0 10 | 107,86 47 2,29 Ag серебро 4d105s1 11 | 112,41 48 2,34 Cd кадмий 4d105s2 12 | 114,81 49 2,34 In индий 5s25p1 3 | 118,71 50 2,37 Sn олово 5s25p2 4 | 121,75 51 2,38 Sb сурьма 5s25p3 5 | 127,6 52 2,45 Te теллур 5s25p4 6 | 126,9 53 2,39 I йод 5s25p5 7 | 131,29 54 2,43 Xe ксенон 5s25p6 8 |
4 | 157,25 64 2,45 Gd гадолиний 4f75d16s10 | 153,92 65 2,36 Tb тербий 4f96s2 11 | 162,5 66 2,46 Dy диспрозий 4f106s2 12 | 164,93 67 2,46 Ho гольмий 4f116s2 13 | 167,26 68 2,46 Er эрбий 4f126s2 14 | 168,93 69 2,44 Tm тулий 4f136s2 15 | 173,04 70 2,47 Yb иттербий 4f146s2 16 | 174,97 71 2,46 Lu лютеций 5d16s2 3 | 178,49 72 2,47 Hf гафний 5d26s2 4 |
5 | 207,2 82 2,52 Pb свинец 6s26p2 4 | 208,98 83 2,51 Bi висмут 6s26p3 5 | 208,98 84 2,48 Po полоний 6s26p4 6 | 209,98 85 2,47 At астат 6s26p5 7 | 221,01 86 2,58 Rn радон 6s26p2 8 | 223,02 87 2,56 Fr франций 7s1 1 | 226,02 88 2,56 Ra радий 7s2 2 | 227,02 89 2,55 Ac актиний 6d17s2 3 | 232,03 90 2,57 Th торий 6d27s2 4 |
6 | 257,09100 2,57 Fm фермий 4f127s2 14 | 258,09 101 2,55 Md менделеевий 5f36d17s215 | 259,1 102 2,54 No нобелий 5f147s2 16 | 260,1 103 2,52 Lr лоуренсий 6d17s2 3 | 261,11 104 2,51 Rf резерфордийий 6d27s2 4 | 262,11 105 2,49 Db дубний 6d37s2 5 | 263,12 106 2,48 Sg сиборгий 6d47s2 6 | 264,1 107 2,46 Bh борий 6d57s2 7 | 265,13 108 2,45 Hs хассий 6d67s2 8 |
7 | 275,18118 2,33 - 7s27p6 8 | 276,18 119 2,32 - 8s1 1 | 277,19 120 2,30 - 8s2 2 | 278,19 121 2,29 - 3 | 279,2 122 2,28 - 4 | 280,2 123 2,27 - 5 | 281,21 124 2,26 - 6 | 282,22 125 2,25 - 7 | 283,23 126 2,24 - 8 |
8 | 136 - 18 | 137 - 19 | 138 - 20 | 139 - 3 | 140 - 4 | 141 - 5 | 142 - 6 | 143 - 7 | 144 - 8 |
9 | 154 - 4 | 155 - 5 | 156 - 6 | 157 - 7 | 158 - 8 | 159 - 9 | 160 - 10 | 161 - 11 | 162 - 12 |
10 | 172 - 4 | 173 - 5 | 174 - 6 | 175 - 6 | 176 - 8 | 177 - 9 | 178 - 10 | 179 - 11 | 180 - 12 |
11 | 190 - 4 | 191 - 5 | 192 - 6 | 193 - 7 | 194 - 8 | 195 - 9 | 196 - 10 | 197 - 11 | 198 - 12 |
12 | 208 - 8 | 209 - 9 | 210 - 10 | 211 - 11 | 212 - 12 | 213 - 3 | 214 - 4 | 215 - 5 | 216 - 6 |
13 | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
14 | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Таблица 2. Разделение химических элементов на s, p, d, f, g-элементы и кластеры
в кластерной системе химических элементов
s-элементы | p-элементы | d-элементы | f-элементы | g-элементы | |||||||||||||||||
Но-мер | Сим-вол | К-во внешних электронов | Но-мер | Сим-вол | К-во внешних электронов | Но-мер | Сим-вол | К-во внешних электронов | Но-мер | Сим-вол | К-во внешних электронов | Но-мер | Сим-вол | К-во внешних электронов | |||||||
1 | H | 1 | 5 | B | 3 | 21 | Sc | 3 | 57 | La | 3 | 121 | - | 3 | |||||||
2 | He | 2 | 6 | C | 4 | 22 | Ti | 4 | 58 | Ce | 4 | 122 | - | 4 | |||||||
3 | Li | 1 | 7 | N | 5 | 23 | V | 5 | 59 | Pr | 5 | 123 | - | 5 | |||||||
4 | Be | 2 | 8 | O | 6 | 24 | Cr | 6 | 60 | Nd | 6 | 124 | - | 6 | |||||||
11 | Na | 1 | 9 | F | 7 | 25 | Mn | 7 | 61 | Pm | 7 | 125 | - | 7 | |||||||
12 | Mg | 2 | 10 | Ne | 8 | 26 | Fe | 8 | 62 | Sm | 8 | 126 | - | 8 | |||||||
19 | K | 1 | 13 | Al | 3 | 27 | Co | 9 | 63 | Eu | 9 | 127 | - | 9 | |||||||
20 | Ca | 2 | 14 | Si | 4 | 28 | Ni | 10 | 64 | Gd | 10 | 128 | - | 10 | |||||||
37 | Rb | 1 | 15 | P | 5 | 29 | Cu | 11 | 65 | Tb | 11 | 129 | - | 11 | |||||||
38 | Sr | 2 | 16 | S | 6 | 30 | Zn | 12 | 66 | Dy | 12 | 130 | - | 12 | |||||||
55 | Cs | 1 | 17 | Cl | 7 | 39 | Y | 3 | 67 | Ho | 13 | 131 | - | 13 | |||||||
56 | Ba | 2 | 18 | Ar | 8 | 40 | Zr | 4 | 68 | Er | 14 | 132 | - | 14 | |||||||
87 | Fr | 1 | 31 | Ga | 3 | 41 | Nb | 5 | 69 | Tm | 15 | 133 | - | 15 | |||||||
88 | Ra | 2 | 32 | Ge | 4 | 42 | Mo | 6 | 70 | Yb | 16 | 134 | - | 16 | |||||||
119 | - | 1 | 33 | As | 5 | 43 | Tc | 7 | 89 | Ac | 3 | 135 | - | 17 | |||||||
120 | - | 2 | 34 | Se | 6 | 44 | Ru | 8 | 90 | Th | 4 | 136 | - | 18 | |||||||
169 | - | 1 | 35 | Br | 7 | 45 | Rh | 9 | 91 | Pa | 5 | 137 | - | 19 | |||||||
170 | - | 2 | 36 | Kr | 8 | 46 | Pd | 10 | 92 | U | 6 | 138 | - | 20 | |||||||
219 | - | 1 | 49 | In | 3 | 47 | Ag | 11 | 93 | Np | 7 | 171 | - | 3 | |||||||
220 | - | 2 | 50 | Sn | 4 | 48 | Cd | 12 | 94 | Pu | 8 | 172 | - | 4 | |||||||
10 кластеров | 51 | Sb | 5 | 71 | Lu | 3 | 95 | Am | 9 | 173 | - | 5 | |||||||||
52 | Te | 6 | 72 | Hf | 4 | 96 | Cm | 10 | 174 | - | 6 | ||||||||||
53 | I | 7 | 73 | Ta | 5 | 97 | Bk | 11 | 175 | - | 7 | ||||||||||
54 | Xe | 8 | 74 | W | 6 | 98 | Cf | 12 | 176 | - | 8 | ||||||||||
81 | Tl | 3 | 75 | Re | 7 | 99 | Es | 13 | 177 | - | 9 | ||||||||||
82 | Pb | 4 | 76 | Os | 8 | 100 | Fm | 14 | 178 | - | 10 | ||||||||||
83 | Bi | 5 | 77 | Ir | 9 | 101 | Md | 15 | 179 | - | 11 | ||||||||||
84 | Po | 6 | 78 | Pt | 10 | 102 | No | 16 | 180 | - | 12 | ||||||||||
85 | At | 7 | 79 | Au | 11 | 139 | - | 3 | 181 | - | 13 | ||||||||||
86 | Rn | 8 | 80 | Hg | 12 | 140 | - | 4 | 182 | - | 14 | ||||||||||
113 | - | 3 | 103 | Lr | 3 | 141 | - | 5 | 183 | - | 15 | ||||||||||
114 | - | 4 | 104 | Rf | 4 | 142 | - | 6 | 184 | - | 16 | ||||||||||
115 | - | 5 | 105 | Db | 5 | 143 | - | 7 | 185 | - | 17 | ||||||||||
116 | - | 6 | 106 | Sg | 6 | 144 | - | 8 | 186 | - | 18 | ||||||||||
117 | - | 7 | 107 | Bh | 7 | 145 | - | 9 | 187 | - | 19 | ||||||||||
118 | - | 8 | 108 | Hs | 8 | 146 | - | 10 | 188 | - | 20 | ||||||||||
163 | - | 3 | 109 | Mt | 9 | 147 | - | 11 | 2 кластера | ||||||||||||
164 | - | 4 | 110 | Ds | 10 | 148 | - | 12 | |||||||||||||
165 | - | 5 | 111 | - | 11 | 149 | - | 13 | |||||||||||||
166 | - | 6 | 112 | - | 12 | 150 | - | 14 | |||||||||||||
167 | - | 7 | 153 | - | 3 | 151 | - | 15 | |||||||||||||
168 | - | 8 | 154 | - | 4 | 152 | - | 16 | |||||||||||||
213 | - | 3 | 155 | - | 5 | 189 | - | 3 | |||||||||||||
214 | - | 4 | 156 | - | 6 | 190 | - | 4 | |||||||||||||
215 | - | 5 | 157 | - | 7 | 191 | - | 5 | |||||||||||||
216 | - | 6 | 158 | - | 8 | 192 | - | 6 | |||||||||||||
217 | - | 7 | 159 | - | 9 | 193 | - | 7 | |||||||||||||
218 | - | 8 | 160 | - | 10 | 194 | - | 8 | |||||||||||||
8 кластеров | 161 | - | 11 | 195 | - | 9 | |||||||||||||||
162 | - | 12 | 196 | - | 10 | ||||||||||||||||
203 | - | 3 | 197 | - | 11 | ||||||||||||||||
204 | - | 4 | 198 | - | 12 | ||||||||||||||||
205 | - | 5 | 199 | - | 13 | ||||||||||||||||
206 | - | 6 | 200 | - | 14 | ||||||||||||||||
207 | - | 7 | 201 | - | 15 | ||||||||||||||||
208 | - | 8 | 202 | - | 16 | ||||||||||||||||
209 | - | 9 | 4 кластера | ||||||||||||||||||
210 | - | 10 | |||||||||||||||||||
211 | - | 11 | |||||||||||||||||||
212 | - | 12 | |||||||||||||||||||
6 кластеров | |||||||||||||||||||||
Итого: s - 20 | p - 48 | d - 60 | f - 56 | g - 36 | |||||||||||||||||
Всего: 220 элементов |
Так, в кластерной системе внешние электроны образуют в s-, p-,d-,f-, g-элементах следующие кластеры (табл.2, рис.1):
- по 2 -s-элементов, - по 6 –р-элементов, - по 10 -d-элементов | - по 14 –f-элементов, - по 18-g-элементов. |
Рис.2. Распределение s-, p-, d-, f-, g-элементов и кластеров по атомным номерам в кластерной системе химических элементов. Цифра – количество элементов в кластере:2,6,10,14,18 с разностью между ними по 4 элемента и парностью по 2 элемента
При этом разность между каждым кластером равна 4 элементам (2-6-10-14-18) и парностью по 2 элемента.
В каждом элементе количество внешних электронов изменяется так:
- в s – элементах внешние электроны изменяются от 1 до 2;
- в р -элементах -3-8; - в d -элементах -3-12; | - в f –элементах – 3-16; -в g –элементах – 3-20; |
Количество пар элементов в s-,p-,d-,f-,g-группах и кластеров элементов в кластерной системе приведено в табл.3
Таблица 3. Количество пар элементов s-,p-,d-,f-,g-группах и кластеров в кластерной системе
Группы элементов | Общее количество элементов | Количество пар элементов | Количество кластеров элементов |
s – элементы | 20 | 10 | 10 |
р – элементы | 48 | 24 | 8 |
d – элементы | 60 | 30 | 6 |
f – элементы | 56 | 28 | 4 |
g – элементы | 36 | 18 | 2 |
Всего: | 220 | 110 | 30 |
В системе количество пар нечетных - четных элементов сначала возрастает в группах от s – элементов к d – элементам, а затем снижается к g – элементам. Количество кластеров уменьшается от s к g- элементам.
Границы кластеров элементов повторяются через определенное количество атомных номеров N:
- по первичной разности ∆Nп между конечным номером Nк одного кластера и начальным номером Nн другого кластера по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов - ∆Nп= Nк- Nн;
- по вторичной разность ∆Nв между первичной разностью соседних кластеров - ∆Nв=∆Nп1-∆Nп2 (Табл.4)
Таблица 4. Первичная и вторичная разность между
кластерами элементов
s-элементы | p-элементы | d-элементы | f-элементы | g-элементы | ||||||||||
Nк-Nн | ∆Nп | ∆Nв | Nк-Nн | ∆Nп | ∆Nв | Nк-Nн | ∆Nп | ∆Nв | Nк-Nн | ∆Nп | ∆Nв | Nк-Nн | ∆Nп | ∆Nв |
2-3 | 1 | - | 10-13 | 3 | - | 30-39 | 9 | - | 70-89 | 19 | - | 138-171 | 33 | 0 |
4-11 | 7 | 6 | 18-31 | 13 | 10 | 48-71 | 23 | 14 | 102-139 | 37 | 18 | 188- | ||
12-19 | 7 | 0 | 36-49 | 13 | 0 | 80-103 | 23 | 0 | 152-189 | 37 | 0 | |||
20-37 | 17 | 10 | 54-81 | 27 | 14 | 112-153 | 41 | 18 | 202- | |||||
38-55 | 17 | 0 | 86-113 | 27 | 0 | 162-203 | 41 | 0 | ||||||
56-87 | 31 | 14 | 118-163 | 45 | 18 | 212- | ||||||||
88-119 | 31 | 0 | 168-213 | 45 | 0 | |||||||||
120-169 | 49 | 18 | 218- | |||||||||||
170-219 | 49 | 0 | ||||||||||||
220- |
Примечание. Исходные данные табл.2, жирным шрифтом – прогнозные данные. Nк, Nн- атомные номера элементов соответственно конечного и начального кластера; ∆Nп- первичная разность между кластерами; ∆Nв- вторичная разность между первичной разностью соседних кластеров. Так, например, ∆Nп=∆Nк-∆Nн=[2-3]=1; ∆Nв=7-1=6 и т.д.
Обращают на себя внимание двойственная однотипность первичной разности элементов ∆Nп между кластерами и строгая последовательность изменения вторичной разности ∆Nв: 6-0-10-0-14-0-18-0. Эти закономерности позволили привести прогнозные данные по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов и количеству внешних электронов до №220 (табл.1,2, рис.2)
При этом количество внешних электронов в системе распределяется одинаково по отдельным областям.
В дальнейшем целесообразно исследовать изменение свойств химических элементов по кластерам с целью познания и созидания новых химических соединений и веществ – новых кластерных материалов и изделий.
Действительно, если фундаментальным принципом построения Периодической системы элементов является выделение в ней периодов (горизонтального ряда) и групп (вертикальные столбцы) элементов с изучением изменения в них свойств элементов, то в кластерной системе (производной от Периодической системы) рассматриваются кластеры элементов. При этом Периодическая система носит расчетный характер по периодам и группам, а кластерная система – тоже расчетный характер по кластерам элементов и электронным ячейкам.
В данное время известно 118 элементов. В кластерной системе содержится пока 220 элементов, в т.ч. 20-s-элементов, 48-р-элементов, 60-d-элементов, 56-f элементов и 36-g-элементов.
Известно, что любой элемент в Периодической системе имеет свойства, промежуточные между свойствами соседних с ним элементов по горизонтали, вертикали, и диагонали [14].
Кластерная система химических элементов имеет одинаковую, ячеистую, электронную структуру - разность между количеством электронов любых близлежащих элементов в разных частях системы одинакова. Так, в любых электронных ячейках 2х2 элемента разность между количеством электронов, равного атомному номеру элемента, всегда равна (рис.2,а):
- по горизонтали – 1 - по вертикали - 18 | - по диагонали сверху виз – 19; - по диагонали снизу вверх – 17. |
Аналогично изменяется количество электронов в любых электронных ячейках 3х3, 4х4 и т.д. в разных частях системы (рис.2,б).
Следовательно, кластерная система химических элементов имеет ячеистую структуру, состоящую из одинаковых электронных ячеек. Свойства электронных ячеек следующие (рис.1,в):
а б в
Рис.2. Электронные ячейки кластерной
системы химических элементов
- противоположные стороны электронных ячеек всегда равна между собой: А=С; D=B; а=с; d=b. Поэтому и сумма или разность противоположных сторон ячеек равна между собой А±С=D±B; а±с=d±b;
- суммы диагональных номеров элементов (количество электронов) всегда равна между собой : Е1=Н+Х; F1=R+L; Е1= F1; е1=0+х; f1=S+P; е1= f1;
- сумма или разность диагональных номеров элементов равна сумме или разности соответствующих сторон треугольников в ячейках – их общей гипотенузе:
Е=А± B=D±С; е=а±b=d±с; Е=D±А=С±B; f=d±а=с±b;
- сумма диагоналей, поделена на 2, равна вертикальным сторонам ячеек: (Е+F)/2=B=D;
- разность диагоналей ячеек, поделена на 2, равна горизонтальным сторонам ячеек: (Е-F)/2=A=C;
- каждый атомный номер элемента, т.е. количество электронов у элемента, равен сумме двух противоположных диагональных элементов с минусом другого диагонального элемента: Х= (R+L)-H; О=(M+J)-H; S=(R+O)-M; Р=(О+L)-J и т.д.
Поэтому, зная свойства любых трех соседних элементов в прямоугольной ячейке можно по формуле Х=(R+L)-H определить свойства четвертого (нового) элемента.
Эти закономерности электронных ячеек при постановке электронов в ячейки, являются точными и могут быть использованы для расчета электронов новых элементов без поправочных коэффициентов.
Однако, при постановке в ячейки вместо электронов различных свойств элементов (атомной массы, атомных радиусов, плотности и др.) для расчета свойств новых элементов в закономерности ячеек требуется введение поправочных коэффициентов. Это вероятно, обусловлено неодинаковой удельной атомной массой в элементах (атомная масса элемента приходящаяся на 1 электрон) и недостаточной объективностью существующих показателей свойств элементов (в разных справочниках свойства элементов различны).
Другой особенностью кластерной системы химических элементов является то, что все элементы в ней связаны по парам, т.е все они парные – нечетные с четными. Парность (двоичность) элементов наглядно подтверждается в s-,p-,d-,f-,g-группах, в которых все элементы располагаются по парам: H с He, Li с Be, B с C,N с O и т.д. Это положение широко распространено в Природном и техногенном мире.
В данной работе использовано положение геохимии о распространенности и устойчивости нечетных и четных элементов в земной коре и метеоритах.
Д.И.Менделеев первым отметил сложение вещества земной коры в основном легкими элементами по Fe включительно, а элементы, стоящие в Периодической системе после Fe , в сумме составляют лишь доли процента. «Наибольшим распространением в Природе пользуются элементы лишь малого атомного веса» (1895 г.).
При этом четные элементы более устойчивы, чем нечетные, что определяется структурой ядер и электронных оболочек. Это положение подтверждается в геохимии правилом Оддо-Гаркинса, которые установили сильное преобладание четных элементов над нечетными на Земле и в метеоритах, возраст которых составляет 4,5 млрд.лет. Так, в земной коре четные элементы составляют 86,5% общей массы коры. В железных метеоритах четные элементы составляют 92,22%, а в каменных – 97,69% [2].
Правило Оддо-Гаркинса проявляется и в составе двух главнейших магм Земли: в кислой магме присутствуют преимущественно нечетные элементы: H(1), Li93), B(5), F(9), Na(11), Cl(17), K(19), а в основной магме преобладают четные элементы: Mg(12), Ca(20), Ti(22), Cr(24), Fe(26), Ni(28). В скобках приведены порядковые номера элементов в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, которые неизменны. В целом распространенность элементов и их устойчивость уменьшается от более легких к более тяжелым почти по экспоненциальному закону, различному для элементов с нечетными и четными атомными номерами.
Кроме того, в работе использовано положение диалектики о том, что раздвоение единого целого является сущностью теории познания [15]. Для этого Периодическая система элементов Д.И.Менделеева была разделена на нечетные и четные элементы с определением по отдельности их свойств с использованием компьютерной программы искусственного интеллекта [3,4]. Установлены следующие зависимости изменения свойств нечетных и четных элементов:
1. Атомный радиус. Общей закономерностью является уменьшение атомного радиуса в ряду s > p < d < f–элементов. При этом у четных элементов атомный радиус меньше, чем у нечетных (кроме р-элементов). Средний атомный радиус нечетных и четных элементов следующий (пм):
элементы нечетные четные
s – 203,12 176,00
p – 132,77 144,72
d – 148,05 142,20
f – 178,33 176,20
среднее: 165,56 159,78
2. Плотность. В целом плотность в ряду s > p > d > f–элементов имеет тенденцию к возрастанию, особенно у четных элементов.
3. Температура плавления элементов. В целом температура плавления элементов в ряду s > p > d > f возрастает, особенно у четных элементов.
4. Температура плавления оксидов. Наиболее высокую температуру плавления имеют четные s, p, d, f-элементы, особенно после №100.
Таким образом, в зависимости от электронного строения внешних оболочек свойства элементов в общем зависят скачкообразно, но с тенденцией уменьшения атомного радиуса, увеличения плотности и температуры плавления оксидов. Анализ этих данных показывает, что, например, для техногенных материалов – огнеупоров – целесообразно использовать оксиды из четных s, p и d-элементов до №56 – бария, а для сверхпроводников – четные элементы в кластерах [17-19].
В целом изучение кластерной системы химически элементов позволит дополнительно расширить определение взаимосвязи свойств существующих и прогнозных элементов с использованием впервые кластеров элементов и электронных ячеек с целью создания новых кластерных содинений, веществ, материалов и изделий: кластерных сверхпроводников, топливных элементов, кластерных огнеупоров, спецкерамики и др.
Создание кластерных изделий необходимо производить по микро-, нано- и пикотехнологиям с использованием компьютерных программ искусственного интеллекта.
Выводы
Приведена кластерная система химических элементов до атомного номера №220. В ней определены свойства кластерных элементов и электронных ячеек.
Использование кластеров химических элементов и электронных ячеек открывает новые возможности дополнительного изучения взаимосвязи свойств элементов, расчета прогнозных свойств новых элементов и создания новых кластерных материалов и изделий.
Литература
Волков А.И. Строение атомов и Периодический закон/-М.: Новое знание,2006.-196с.
Хорошавин Л.Б. Оптимальная область огнеупоров в Периодической системе химических элементов/. Объединенный научный журнал.2005, №5, с.64-70. Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование взаимосвязи между свойствами химических элементов на основе Периодического закона./. Объединенный научный журнал. 2005, №5, с.71-81. Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование зависимости свойств химических элементов от их электронного строения на основе Периодического закона/. Объединенный научный журнал. 2005, №11, с.62-76. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Элементы, стоящие до Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева/. Объединенный научный журнал. 2005, №12, с.77-85. Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Управление электронами – основа изменения свойств химических элементов, соединений и веществ/. Объединенный научный журнал. 2005, №20, с.71-81. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Компьютерная гибридная модель расчета свойств химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2005, №20, с.81-86. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронная технология огнеупоров на основе Периодического закона/Журнал «Новые огнеупоры». 2005, №10, с.75-83. Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Октайдная и десятичная системы химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2005, №30, с.60-67. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Никитина Н.Ю. От систем химических элементов до нанотехнологии материалов и изделий/. Объединенный научный журнал. 2005, №32, с.67-76. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Сопоставление различных систем химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2006, №3, с.88-100. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Ячеистая структура десятичной системы химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2006, №9, с.64-72. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронные ячейки и кластеры химических элементов./Объединенный научный журнал. 2008, №6, с.55-63. Сайт: refractoriesl.narod
Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. СПб.: Изд-во «Лань», 2005.- 192с.
Хорошавин Л.Б. Диалектика огнеупоров./ Л.Б.Хорошавин. Екатеринбург: Изд-во Екатеринбургская Ассоциация Малого бизнеса, 1999. -359с.
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Гармоничные кварки в электронах и протонах./Объединенный научный журнал. 2008, №10, с.51-53. Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Исследование свойств сверхпроводников на основе компьютерных программ/ Объединенный научный журнал. 2006, №24, с.62-69. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Мультиэлектрон – основа сверхпроводимости./ Объединенный научный журнал. 2007, №2, с.68-76. . Сайт: refractoriesl.narod
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В., Дьячкова Т.В. Мультиэлектронная теория сверхпроводимости./ Объединенный научный журнал. 2007, №17, с43-56. . Сайт: refractoriesl.narod
Дерунов В. Отзыв на мультиэлектронную теорию сверхпроводимости. . Сайт: refractoriesl.narod
Уважаемая редакция!
Прошу опубликовать мою статью: «Кластерная система химических элементов».
С уважением Л.Б.Хорошавин
Тел. 8-922-13-33-862