Алмаз. При слове “алмаз” сразу же вспоминаются окутанные завести тай-
ны истории,повествующие о поисках сокровищ.Когда-то люди, охотившие-
ся за алмазами, и не подозревали, что предметов их страсти является криста-
ллический углерод-тот самый углерод, который образует сажу, копоть и уго-
ль.Впервые это доказал Лавуазье.Он поставил опыт по сжиганию алмаза, ис-
пользуя собранную специально для этой цели зажигательную машину.Ока-
залось, алмаз сгорает на воздухе при темпратуре около 700 С, не оставляя
твердого остатка, как и обычный уголь.
В структуре алмаза каждый атом углерода имеет четырех соседей, которые
расположены от него на равных расстояниях в вершинах тетраэдра. Весь
кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны
многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов тве
рдость.Она-то и дала камню имя, которое происходит от греч.”адамас”-“тве-
рдый”,”непреклонный”,”несокрушимый”.
Кристаллы алмаза, особенно ограненные (бриллианты), очень сильно пре-
ломляют свет. Этим и обусловлена знаменитая “игра бриллиантов”.
В России ювелирные алмазы вошли в моду в середине 18 в.Ими украшали
не только царские диадемы и скипетры, но также брелки, застежки, трости,
табакерки и даже обувь! Мелкие алмазы используются для резки стекла и
металлов, служат наконечниками сверл, резцов. Алмазный порошок издре-
вле применяют для полировки и огранки драгоценных камней.
Графиит. В древности графит считали одним из минералов свинца, воз-
можно из-за того, что, подобно свинцу, он оставляет на бумаге след.В 18 в.
К.В.Шееле доказал, что графит предсталяет собой “особый минеральный
уголь”.Родственные отношения между алмазом и графитом были подробно
изучены коллегой Лавуазье французским химиком Луи Бернаром Гитоном
де Морво:при осторожном нагревании алмаза без доступа воздуха он по-
лучил порошок графита.
Графит-мягкое вещество серого цвета. Атомы углерода связаны в нем в
плоские слои, состоящие из соединенных ребрами шестиугольником, на-
подобие пчелиных сот. Каждый атом в таком слое имеет трех соседей, уг-
ол между связями С-С-С равен 120 . Для образования трех ковалентных
связей атом предоставляет три электрона,а четвертый электрон, образуя
п-связи, делокализован по всему кристаллу.Этим обьясняются такие сво-
йства графита, как металлический блеск и электропроводность.
Поскольку электронные облака атомов из соседних плоских слоев пере-
крываются, между слоями возникают слабые связи, которые рвутся даже
при незначительной нагрузке. Для того чтобы в этом убедиться, доста-
точно провести карандашом по листу бумаги: на листе останется след из
чешуек графита.
Графит широко применяется в технике. Графитовый порошок исполь-
зуют для изготовления минеральных красок, а также в качестве смазочно-
го материала-между отдельными слоями графита взаимодействие настоль-
ко слабое, что возникает скольжение. Графитовые стержни служат электродами во многих электрохимических процессах; из смеси графита
с глиной изготовляют тигли для плавки металлов. Блоки из особо чисто-
го графита являются основным материалом для создания атомных реакто-
ров. В первом отечественном реакторе,например,было использовано 450т
графита.
В отсутствие кислорода графит и алмаз выдерживают нагревание до вы-
соких температур: эти вещества переходят в газовую фазу в виде молекул
сп лишь при 3000 С. Поэтому графит используют как теплозащитный ма-
териал для головных частей ракет.
Графит-наиболее устойчивая при комнатной температуре аллотропная
модификация углерода. Теоретически все алмазы должны были уже дав-
но превратиться в графит, но с заметной скоростью такая реакция идет
лишь начиная с температуры около 1000 С,а при 2000 С она происходит
почти мгновенно. Однако с практической точки зрения гораздо больший
интерес представляет обратный процесс-превращение графита в алмаз.
Это становится возможным при температуре около 3000 С и давлении
3*106 атм. К сожелению, алмазы, которые удается получить из графита,
обычно очень мелкие и невысокого качества. Они могут быть использо-
ваны лишь для технических целей.
Другие работы по теме:
Неметаллы 2
Водород Положение в таблице: в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов.
Алюминий металл будущего
Text Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,
Алмаз-графит
Алмаз. При слове “алмаз” сразу же вспоминаются окутанные завести тайны истории,повествующие о поисках сокровищ.Когда-то люди, охотившиеся за алмазами, и не подозревали, что предметов их страсти является кристаллический углерод-тот самый углерод, который образует сажу, копоть и уголь.Впервые это доказал Лавуазье.Он поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для этой цели зажигательную машину.Оказалось, алмаз сгорает на воздухе при темпратуре около 700 С, не оставляя твердого остатка, как и обычный уголь.
Углерод, его химическое и биологическое значение
Углерод. Биологическое значение. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев).
реферат по химии
Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, способность к присоединению электронов, а следовательно, и неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи электронов - возрастать.
Контрольная работа по Химии
Содержание 1. Задание стр. 2 2. Выполнение стр. 3 3. Список литературы стр. 9 1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ . Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.
Круговорот углерода в природе
Круговорот углерода в природе. Основным резервуаром углерода являются горные породы; в них, по существующим оценкам, его содержится примерно 75 квадриллионов тонн. Еще 5 триллионов тонн содержится в горючих полезных ископаемых — угле, нефти, газе и торфе. Примерно 150 млрд. т приходится на верхний слой донных океанических осадков.
Чудовий світ алмазів
Реферат на тему: Чудовий світ алмазів Історичні відомості. Ім'я першовідкривача вуглецю, що складається в основному з Карбону, невідоме. Невідомо й те, яка з алотропних форм Карбону — алмаз чи графіт — була відкрита раніше. Історія використання людиною цієї речовини сягає у глибочінь століть, у доісторичні часи.
Углерод. Аллотропные модификации
Углерод: положение в таблице Менделеева, нахождение в природе, свободный углерод. Атомы углерода в графите. Фуллерены как класс химических соединений, молекулы которых состоят из углерода. Первый способ получения твердого кристаллического фуллерена.
Углерод и его основные неорганические соединения
Многообразие соединений углерода, их распространение в природе и применение. Аллотропные модификации. Физические свойства и строение атома свободного углерода. Химические свойства углерода. Карбонаты и гидрокарбонаты. Структура алмаза и графита.
Углерод и его соединенния
Реферат по химии УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕННИЯ Ученика 10 «б» класса школы №4 Худякова Алексея г. Ангарск – 2001 год УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Углерод как простое вещество.
Углерод (С)
Углерод. Углерод (Carboneum), С - химический элемент IV группы, побочной подгруппы, 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 6. Относительная атомная масса: 12,011. Электроотрицательность: 2,6. Температура плавления: 3370єС (сгорает). Температура кипения: 4200єС.
Углерод
глерод (лат. Carboneum), С - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Известны два стабильных изотопа С (98,892 %) и С (1,108 %).
Подгруппа углерода. Углерод
Реферат по теме: «Подгруппа углерода. Углерод.» ученицы 9-г класса средней школы №9 Слабодчиковой Валентины Учитель: Белокопытов Ю. С. Июнь 1999 г. Чехов
Бриллианты
Природа классически изготовляет алмаз в форме октаедра (восьмигранника). После огранки алмаз называют уже бриллиантом. Ценность бриллиантов определяется правилом четырех "К":
Алмаз 2
Алмаз — драгоценный камень первого класса. Следует сказать, что до XV в. алмаз ценился гораздо меньше других драгоценных камней. Это объяснялось тем, что необработанный алмаз выглядит не очень привлекательно, блеск и дисперсия проявляются только у идеально гладких кристаллов правильной формы. После изобретения способа огранки алмаз сразу занял главенствующее положение среди всех драгоценных камней.
Характеристика химического элемента № 6 Углерод
Сведения об углероде, восходящие к древности и распространение его в природе. Наличие углерода в земной коре. Физические и химические свойства углерода. Получение и применение углерода и его соединений. Адсорбционная способность активированного угля.
Аналіз готелю Алмаз
Готель "Алмаз" Місце розташування Готель "Алмаз", вул. Київське Шосе, 60 Полтава, Україна Готельний комплекс в Полтаві розташований в історичному, культурному й діловому центрі міста Полтави на 360 кілометрі автомагістралі Київ-Харків (міжнародна автодорога Е-40), у мальовничому, зручному районі міста в 500 метрах від центрального автовокзалу, в 100 метрах від зупинки всіх видів автотранспорту - "Вулиця 23 Вересня", в 50 метрах від речового й продовольчого ринку "Алмазний" і автомагістралі "Київ- Харків".
Алмаз”
Муниципальное общеобразовательное учреждение,,Средняя школа №2 имени Героя Советского Союза И. Е. Жукова” города владимира
Топливо
Топливный цикл. Теплоносители реакторов. Замедлители реакторов.
Кристаллы и их применение
Живя на Земле, сложенной кристаллическими породами, мы, безусловно, никак не можем отвлечься от проблемы кристалличности: мы ходим по кристаллам, строим из кристаллов, обрабатываем кристаллы на заводах, выращиваем их в лабораториях.
Давление
Сообщая по радио о погоде, дикторы обычно говорят в конце: атмосферное давление 760 мм ртутного столба (или 749, или 754...). Сейчас эти слова никого не удивляют, а 350 лет назад люди и не подозревали о существовании давления атмосферы.
Черные металлы в конструкциях РЭС
МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ИНСТИТУТ РАДИОТЕХНИКИ ЭЛЕКТРОНИКИ И АВТОМАТИКИ Индивидуальное задание по материаловедению На тему Черные металлы в конструкциях
по логике 2
1. «Качество» - общее, абстрактное, безотносительное, положительное, несобирательное. «Феодальное землевладение» - общее, конкретное, относительное, положительное, несобирательное.
Уилки Коллинз. Лунный камень
Лунный камень — огромный желтый алмаз — с незапамятных времен украшал чело бога Луны в одном из храмов священного индийского города Сомнаута. В XI в., спасая статую от завоевателей-магометан, три брамина перевезли её в Бенарес.
Лазарев, Иван Лазаревич
Введение 1 Семья 2 Биография 2.1 Алмаз «Орлов» 2.2 Меценатская и строительная деятельность Список литературы Введение Иван Лазаревич Лазарев (Ованес Егиазарян[1]; 1735—1801) — российский купец, сын Лазаря Назаровича Лазаряна (1700—1782), жил в Москве. Был придворным ювелиром Екатерины II с 1764 года.
Углерод происхождение, распространение, добыча, применение
Введение Углерод (лат. Carboneum) С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011(1). Рассмотрим строение атома углерода. На наружном энергетическом уровне атома углерода находятся четыре электрона. Изобразим графически:
Алмаз
Алмаз! Это название известно каждому. С ним ассоциируется представление о несравненном блеске и непревзайденной твердости. Со вторым свойством связано и название минерала, которое происходит или от арабского слова ал-мас (“твердейший”).
Алмаз
С давних времен из драгоценных камней люди делают украшения. Особенно ценят красный рубин, голубой сапфир, зеленый изумруд и, конечно, алмаз — удивительный камень.