АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у астата нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата, из которых наиболее долгоживущий 210At имеет период полураспада T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозможными химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В 1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At, бомбардируя висмут a-частицами. Название "астат" дано от греческого astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусственного получения астата было показано, что 4 его изотопа (215At, 216At, 218At и 219At) образуются в очень маловероятных (5*10-5 - 0,02%) ответвлениях трех природных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из продуктов облучения висмута путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3). Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по характерному a-излучению.
Астат
Министерство сельского хозяйства РФ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Мичуринский государственный аграрный университет»
Управление химическими процессами, особенности анализа и идентификации структуры сложных молекул. Образование земных и внеземных веществ, получение новых химических элементов. Современные синтетические материалы. Важнейшие открытия в химии XXI века.
Билет №1 1) Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. 1869-открыт периодический закон –свойства элементов находится в периодической зависимости от величины зарядов атомов. ПС является графическим отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим знак и атомную массу .
Омский государственный университет им. Ф.М.Достоевского Кафедра неорганической химии Реферат Технология получения радиоактивных элементов Работу выполнил
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева периоды VIII 1,0079 Водород 4,0026 Гелий 6,939 Литий 9,0122 Бериллий 10,811 12,01115 Углерод
Министерство образования и науки Украины Харьковский национальный университет имени В.Н.Каразина А. П. Красноперова _____________________________________________________________
Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Химическая связь. Закон постоянства состава вещества Пруста. Закон кратных отношений Дж. Дальтона. Валентность химических элементов.
Класифікація неорганічних сполук. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках, будова молекул. Характеристика елементів: хлор, бор, свинець. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквіваленту.
периоды VIII 1,0079 Водород 4,0026 Гелий 6,939 Литий 9,0122 Бериллий 10,811 12,01115 Углерод 14,0067 Азот 15,9994 Кислород 18,9984 Фтор 20,179 Неон 22,9898
Водень. Водень – перший елемент періодичної системи, його електронна формула 1S . Ступені окислення водню можуть дорівнювати –1, +1, а також 0 (у простій речовині). За значеннями ступенів окислення водень схожий з лужними металами (+1) та із галогенами (-1). Тому в періодичній системі для нього зазначено два положення – відповідно в обох підгрупах цих елементів.
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества.
МНОУ «Лицей» Реферат по химии на тему: «Неметаллы» Выполнили: ученицы 11 «А» класса Кучеренко Мария, Шадрина Ксения. Проверила: учитель химии Щербакова Марина
Министерство образования РФ Управление образования культуры и молодёжной политики Курортного района г. Санкт – Петербурга ГОУ средняя школа №466 Реферат по химии
Галогены - химические элементы, относящиеся к главной подгруппе VII группы периодической системы Менделеева. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены - энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
Йод знают все. Порезав палец, мы тянемся к склянке с йодом, точнее, с его спиртовым раствором. Но не все знают, насколько важно содержание йода в нашем организме. Йод является очень сильным антисептическим препаратом. Однако йод служит не только для смазывания ссадин и царапин. Хотя йода в человеческом организме всего 25 мг, он играет важную роль.
7 18 18 8 2 126,904 5s25p5 С иодом знакомы все. Порезав палец, мы тянемся к склянке с иодом, точнее с его спиртовым раствором... Тем не менее этот элемент в высшей степени своеобразен и каждому из нас, независимо от образования и профессии, приходится открывать его для себя заново не один раз. Своеобразна и история этого элемента.
Металлы – простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными свойствами. Металлы – химические элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние электроны. Типы классификации металлов. Разделение металлов на непереходные и переходные.
Изучение атома и его состава и радиоактивности. Характеристика ядерной модели атома. Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра. Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома.
Проникновение металлургии меди с Востока в Европу. Развивитие стеклоделие в Египте. Попытки превратить неблагородные металлы в золото. Исследование состава различных тел, поиск новых элементов. Систематизация химических элементов.
Пространство и время в физике. Системы отсчета. Принципы относительности. Преобразования Галилея и Лоренца и их следствия. Нерелятивистская или иначе классическая концепция восходит к Ньютону. Согласно ей пространство есть абсолютное вместилище для тел. Это трех мерное Евклидово пространство.
АСУ как человеко-машинная система, обеспечивающая автоматизированный сбор и переработку информации, ее построение на электростанции. Задачи управления в нормальных режимах энергетической системы. Управление частотой и мощностью в нормальных режимах.
Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам.
Составили: Г. А. Чернуха, Ю. Н. Бушуев, Д. В. Воробьев, В. И. Юрьев, Н. В. Лазаревич, В. Ф. Малюков
Периодической системе элементов, но и дополнительно по кластерам химических элементов, определять прогнозные свойства новых элементов и создавать новые кластерные материалы и изделия
Во введении пишется актуальность, цель и задачи работы, а также дается краткий анализ источников, которые были использованы при написании реферата. То, что у тебя написано – это не введение!
Этимология названий химических элементов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
В морской воде, помимо кислорода и водорода — составных частей самой воды, высокое содержание имеют такие элементы, как хлор, натрий, магний, сера, калий, бром и углерод. Массовое содержание элемента в земной коре называется кларковым числом или кларком элемента
ХРОНОЛОГИЯ НАУЧНЫХ ОТКРЫТИЙ И ИЗОБРЕТЕНИЙ. ( БОЛЕЕ 1 000 СОБЫТИЙ ) Составитель: И. О. Эдельман 700 ЧУГУН, КОМПАС - КИТАЙ. 650 ПЕРВЫЕ ЗОЛОТЫЕ МОНЕТЫ 600 ВОДЯНЫЕ ЧАСЫ – АССИРИЯ
Загальні відомості про йод: опис елемента, електронно-графічна формула, фізичні та хімічні властивості, біологічна роль в організмі людини. Застосування йоду в медицині. Класифікація, характеристика, контроль якості та методи аналізу препаратів йоду.
В природе встречаются 94 химических элемента. К настоящему времени искусственно получены ещё 15 трансурановых элементов (элементы с 95-го по 109-ый), существование 10 из них бесспорно.
Конспект уроку з хімії у 9 класі “Наукове значення періодичного закону” Тема. Наукове значення періодичного закону Мета. Розкрити узагальнююче і прогностичне значення періодичного закону та
Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования – Всероссийский заочный финансово – экономический институт
Наименование. Символ. Атомный номер. Атомная масса.Первооткрыватель. Год.
Перечень всех открытий в области химии с доисториской эпохи по наши дни.
Фтор как химический элемент, его основные физические и химические свойства, реактивность. Нахождение фтора в природе и оценка его влияния на организм человека. Поступление соединений фтора в организм и их метаболизм. Недостаток фторидов и кариес зубов.