МИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ
ТЕХНОЛОГИИ И ДИЗАЙНА ЛЕГКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
Реферат
по дисциплине: Химия
Тема: «Водород и его
соединения»
Подготовила:
учащаяся
I курса
343 группы
Вискуп
Елена
Проверил:
Алябьева
Н.В.
Минск 2009
Содержание
Строение атома водорода в периодической
системе
Степени окисления
Распространенность в природе
Водород как простое вещество
Соединения водорода
Список литературы
Строение атома водорода
в периодической системе
Первый элемент
периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной
аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе,
поэтому в таблицах условно помещается в IА
группу и/или VIIA-группу.
Атом водорода
наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная
формула атома 1s1.
Обычная форма существования элемента в свободном состоянии - двухатомная
молекула.
Степени окисления
Атом водорода в
соединениях с более электроотрицательными элементами проявляет степень
окисления +1, например HF,
H2O
и др. А в соединениях с металлами-гидридах - степень окисления атома водорода
равна -1, например NaH, CaH2
и
др. Обладает значением электроотрицательности средним между типичными металлами
и неметаллами. Способен каталитически восстанавливать в органических
растворителях, таких как уксусная кислота или спирт, многие органические
соединения: ненасыщенные соединения до насыщенных, некоторые соединения натрия-до
аммиака или аминов.
Распространенность в
природе
Природный водород
состоит из двух стабильных изотопов - протия 1Н, дейтерия 2Н
и трития 3Н. По-другому дейтерий обозначают как D,
а тритий как Т. Возможны различные комбинации, например НТ, HD,
TD, H2,
D2,
T2.
Водород больше распространен в природе в виде различных соединений с серой (H2S),
кислородом (в виде воды), углеродом, азотом и хлором. Реже в виде соединений с фосфором,
йодом, бромом и другими элементами. Входит в состав всех растительных и
животных организмов, нефти, ископаемых углей, природного газа, ряда минералов и
пород. В свободном состоянии встречается очень редко в небольших количествах –
в вулканических газах и продуктах разложения органических остатков. Водород
является самым распространенным элементом во Вселенной (около 75%). Он входит в
состав Солнца и большинства звезд, а также планет Юпитера и Сатурна, которые в
основном состоят из водорода. На отдельных планетах водород может существовать
в твердом виде.
Водород как простое
вещество
Молекула водорода
состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Физические
свойства - газ без цвета и запаха. Быстрее других газов распространяется в пространстве,
проходит через мелкие поры, при высоких температурах сравнительно легко
проникает сквозь сталь и другие материалы. Обладает высокой теплопроводностью.
Химические свойства.
В обычном состоянии при низких температурах малоактивен, без нагревания
реагирует с фтором и хлором (при наличии света).
H2
+ F2 2HF
H2
+
Cl2 hv
2HCl
С неметаллами
взаимодействует активнее, чем с металлами.
2H2
+
C = CH4
При взаимодействии с
различными веществами может проявлять как окислительные, так и восстановительные
свойства.
Соединения водорода
Одним из соединений
водорода являются галогены. Они образуются при соединении водорода с элементами
VIIA группы. HF,
HCl, HBr
и HI представляют
собой бесцветные газы, хорошо растворимые в воде.
Cl2
+ H2O
HClO
+ HCl; HClO-хлорная
вода
Так как HBr
и HI типичные восстановители, то их
нельзя получить по обменной реакции как HCl.
CaF2
+
H2SO4
=
CaSO4 +
2HF
Вода - самое
распространенное в природе соединение водорода.
2Н2 + О2
= 2Н2О
Не имеет ни цвета, ни
вкуса, ни запаха. Очень слабый электролит, но активно реагирует со многими
металлами и неметаллами, основными и кислотными оксидами.
2Н2О
+
2Na
= 2NaOH + H2
Н2О
+ BaO = Ba(OH)2
3
Н2О
+ P2O5 = 2H3PO4
Тяжелая вода (D2O)
– изотопная разновидность воды. Растворимость веществ в тяжелой воде
значительно меньше чем в обычной. Тяжелая вода ядовита, так как замедляет биологические
процессы в живых организмах. Накапливается в остатке электролиза при
многоразовом электролизе воды. Используется как теплоноситель и замедлитель
нейтронов в ядерных реакторах.
Гидриды –
взаимодействие водорода с металлами (при высокой температуре)или менее
электроотрицательными чем водород неметаллами.
Si
+ 2H2 =SiH4
H2
+ S = H2S
Сам же водород был
открыт в первой половине 16в. Парацельсом. В 1776 Г. Кавендиш впервые
исследовал его свойства, в 1783-1787 А. Лавуазье показал, что водород входит в
состав воды, включил его в список химических элементов и предложил название
«гидроген».
Список литературы
1.
М.Б.
Волович, О.Ф. Кабардин, Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова, В.С. Рохлов, В.Б. Пятунин,
Ю.А. Симагин, С.В Симонович/Справочник школьника/Москва «АСТ-ПРЕСС КНИГА» 2003.
2.
И.Л.
Кнуняц /Химическая энциклопедия/Москва «Советская энциклопедия»1988
3.
И.Е.
Шиманович /Химия 11/Минск «Народная асвета»2008
4.
Ф.Коттон,
Дж. Уилкинсон/Современная неорганическая химия/ Москва «Мир» 1969
Другие работы по теме:
Понятие живого вещества
Живое вещество В элементном составе живого вещества преобладают 4 элемента: водород, углерод, кислород, азот. Они являются главными элементами живого вещества. Эти элементы - биофильные. Кроме того, наиболее распространены элементы, находящиеся в начале периодической системы элементов Менделеева, а элементы середины и конца таблицы распространены мало.
Водородные технологии будущего
Считается, что лишь водород, выработанный экологически чистым способом (ветер, солнце, вода) действительно обеспечит нам чистую планету. Тем более, что, по подсчётам экспертов, "серийный" водород будет не дороже бензина.
Неметаллы 2
Водород Положение в таблице: в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов.
Химическое строение алкадиенов
МПС РФ ЧИПС УрГУПС Самостоятельная работа по теме: Алкадиены. Каучук Выполнил: студент 17А группы отд. ОПУД Шарманов Владимир Челябинск 2000 План: Строение алкадиенов:
Водородное топливо как альтернативный вид энергии
Доклад на тему: «» Готовили: Mr. X Руководитель: Mr. X Раздел 1 Водород Водород – 1-й элемент Периодической Системы Химических Элементов (заряд ядра 1), относительная атомная масса (атомный вес) округленно 1 (1,008) . Наиболее распространенная степень окисления +1. Молекула водорода обозначается Н2, молекулярная масса (молекулярный вес) округленно 2 (2,016).
Классификация ядерных взрывов
1-классификация ядерных боеприпасов по мощности: -сверхмалые-мощность меньше 1 кт(кило тонна) -малые-меньше 10 кт -средние-от 10 до 100 кт -крупные-от 100 до 1000 кт
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
периоды VIII 1,0079 Водород 4,0026 Гелий 6,939 Литий 9,0122 Бериллий 10,811 12,01115 Углерод 14,0067 Азот 15,9994 Кислород 18,9984 Фтор 20,179 Неон 22,9898
Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ Билет№1 1) П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
Загадочная вода
На тему: «Загадочная вода». Ученик 8с класса КРФМЛИ Туркин Евгений. г. Сыктывкар. 2003 г. Какие изменения происходят в воде, при изменении внешних условий, в чём они появляются, и почему так происходит? Знать это одинаково важно и для геолога, и для астонома, и для биолога. В природе нет более распространённого вещества, чем вода.
Алкадиены. Каучук
МПС РФ ЧИПС УрГУПС Самостоятельная работа по теме: Алкадиены. Каучук Выполнил: студент 17А группы отд. ОПУД Шарманов Владимир Челябинск 2000 План: Строение алкадиенов:
Сатурн 2
Атмосфера Сатурна Атмосфера Сатурна - в основном, водород и гелий. Но из-за особенности образования планеты большая, нежели на Юпитере, часть Сатурна приходится на другие вещества. "Вояджер 1" выяснил, что около 7 процентов объема верхней атмосферы Сатурна - гелий (по сравнению с 11-ю процентами в атмосфере Юпитера), в то время как почти все остальное - водород
Водородная энергетика
На наших глазах набирает силу новая отрасль промышленности - и технология. Потребность экономики в водороде идет по нарастающей. Ведь это простейшее и легчайшее вещество может использоваться не только как топливо, но и как необходимый сырьевой элемент во многих технологических процессах. Он незаменим в нефтехимии для глубокой переработки нефти, без него не обойтись, скажем в химии при получении аммиака и азотных удобрений,а в черной металлургии с его помощью восстанавливается железо из руд.
Водородная авиация
Водород – авиационное топливо. Летательные аппараты. Наземное оборудование. Двигатели.
Водород против нефти
Ричард Кэммак, автор исследования «Водород как топливо», считает, что водород потенциально может стать идеальным топливом. В частности потому, что в природе существует подобный механизм.
Контрольные билеты по алгебре
Алгебра и начала анализа. 11 класс. Билет №1. Функция y = sin x, ее свойства и график. Показательная функция, ее свойства для случая, когда основание больше единицы (доказательство одного из свойств по желанию ученика).
Формирование космических тел
Причина, по которой из однородной среды образовались массивные тела (звезды, планеты, галактики и т.д.) кроется в силе гравитации.
Генри Кавендиш (1731-1810)
Одна из наиболее эксцентрических фигур в истории науки – ). Он был богатым аристократом и состоял в родстве с герцогами Девонширскими. Современники отзывались о нем как о «самом мудрым из богачей и самым богатым из мудрецов».
ГИА химия 2009 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания по химии
Вода
Запасы, свойства, кислотно-основные свойства.
Фтор
Как и прочие галоиды, фтор встречается на земной поверхности исключительно в виде солей. Общее его содержание в земной коре составляет 0, 02%. Основная масса фтора распылена по различным горным породам. Из отдельных форм его природных скоплений наиболее важен минерал флюорит.
Водород
Водород (лат. Hydrogenium), H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1,00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране «аш», как произносится эта буква по-французски.
Водород
История открытия и описание свойств.
Получение водорода
Выполненные технико-экономические исследования показали: несмотря на то, что водород является вторичным энергоносителем, то есть стоит дороже, чем природные топлива, его применение в ряде случаев экономически целесообразно уже сейчас.
Водород
Атом, молекула, ядерные свойства. Химические свойства водорода.. Нахождение водорода в природе.
Фтор
Атом, молекула, ядерные свойства. Строение атома фтора.
Фтор
Физические свойства. Химические свойства. Формы нахождения в природе.
Сильнодействующие ядовитые вещества 2
Сильнодействующие ядовитые вещества Выполнил ученик 11ого класса МОУ Гимназия №83 Ражев Владимир Сильноде́йствующие ядови́тые вещества́ (СДЯВ) — химические соединения, обладающие высокой токсичностью и способные при определенных условиях (в основном при авариях на химически опасных объектах) вызывать массовые отравления людей и животных, а также заражать окружающую среду.