Реферат: Шпоры по химии 2 - Refy.ru - Сайт рефератов, докладов, сочинений, дипломных и курсовых работ

Шпоры по химии 2

Рефераты по химии » Шпоры по химии 2

nB=Nф/Nа ­­Mэкв(В)=mB/nэкв(В) MB=mB/nB

MB=mФ.Е.*NA Mэкв(В)=М(В)/Z(B)

Закон Авогадро

V1=V2 то m1/m2=M1/M2

Закон эквивалентов

ma/mвэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв)

Концентрация

1.Массовая доля =mВ/mР=mв/Vр*р

2.Молярная концентрация СВ=nВ/VР Сэкв(В)=nЭКВ/VР

3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля

4. Титр Т=mB/VP

5. Молярная доля XB=nB/(nA+nB+…) Xi=ni/ni

Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q=U+W при p=const Qp=U+pV

QP= (U+pV) U+pV=H QP=H

rH=HK-HHrH-энергетический эффект хим р-и

rH>0 поглощение rH<0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования FH и сгорания СH

C(K)+O2(Г)=CO2rH=FH(CO2)

CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O rH=cH(CH4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) rH=FH(K)-FH(H) 3) rH=CH(H)-CH(K)

rS=S(K)-S(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G=H-TS G=H-TS - G=Wmax G-энергия Гиббса,

W-работа G=0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та


Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) rG0=-RTlnKa

V=KCACB2 C-молярная концентрация

[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]2V-скорость Если в газе V=KPAPB2

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо VК если

Уравнение АррениусаlnK= - Ea/RT+C

Химическое равновесие кинетический подход

E=h

Общие cв-ва растворов

РАа*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA

2й Закон Рауля

,

,

ПОСМ=СRT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT T=iKCm(B) Tкип=iECm(B)

=(i-1)/(n-1) KD=C2/(1-) Закон Освальда

aH+>10-7 aOH-<10-7 – кислая Кг=Ка*аН2О Кг-const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

Мэк. окисл.=Мок/Zприс. Е0=Е0ок-Е0ок G0=-nFE0 E0>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст