Растворы электролитов

Рефераты по химии » Растворы электролитов

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., mВ =54,4г., r=1,09г/см3 .

Растворенное вещество – карбонат калия К2 СО3 .

Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.

МЭ = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

СМ = mB /(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3 = 0,8моль/л2 .

CN = mB /(MЭ *V) = 54,5/69,1*500*10-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(mB + mP ) = P*V = 1,09*500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

w = (mB /(mB + mP ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%

Задача 85.

Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: ZnSO4 , NaNO2 , KCl.

Решение:

KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается

[H+ ] = [OH- ]– среда нейтральная.

KCl Û K+ + Cl-

HOH Û H+ + OH-

K+ + Cl- + HOH Û K+ + OH- + Cl- + H+

HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

ZnSO4 Û Zn2+ + SO4 2-

HOH Û H+ + OH-

Zn2+ + SO4 2- + HOH Û ZnOH+ + H+ + SO4 2-

2Zn2+ + 2SO4 2- + 2HOH Û 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO4 2-

2ZnSO4 + 2H2 O Û H2 SO4 + Cu(OH)2 SO4

[H+ ] > [OH- ] – среда кислая < 7.

Задача 25.

Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ . Определить:

1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.

2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm .

4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5*10-8 .

Электролиты: [Cd(NH3 )6 ](OH)2 и HClO.

Решение:

1. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.

HClO Û H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.

2. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- , при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3 )6 2+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН- , соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.

3. HClO Û H+ + ClO-

KHClO = ([H+ ][ClO- ])/[HClO] = 5*10-8

KHClO = [H+ ]2 /[HClO]

[H+ ] = [ClO- ] = Ö KHClO /[HClO] = Ö(5*10-8 * 0,0001) = 2,23*10-6

4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6 = 5,65

Для [Cd(NH3 )6 ](OH)2

[H+ ] = КН2О /[ОН- ] = 10-14 /0,0002 = 5*10-10

рН = - lg 5*10-10 = 9,3

Задача 45.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.

2. Азотная кислота и сульфат калия.

3. Сернистая кислота гидроксид калия

Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.

Решение:

1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ¯ + Na2 SO4

Fe2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯ + 2Na+ + SO4 2-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯

2. 2HNO3 + K2 SO4 ¹ 2KNO3 + H2 SO4

2H+ + 2NO3 - + 2K+ + SO4 2- ¹ 2K+ + 2NO3 - + 2H+ + SO4 2- , нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима.

3. H2 SO3 + 2KOH = K2 SO3 + 2H2 O

H2 SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO3 2- + 2H2 O

H2 SO3 + 2OH- = SO3 2- + 2H2 0

Задача 65.

Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:

1. СаСО3 + Н+ = Н2 СО3 + Са2+

2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

Решение:

1. СаСО3 + 2НCl = Н2 СО3 + СаCl2

СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2 СО3 + Са2+ + 2Cl2 -

СаСО3 + 2НNO3 = Н2 СО3 + Са(NO3 )2

СаСО3 + 2Н+ + 2NO3 - = Н2 СО3 + Са2+ + 2NO3 -

СаСО3 + 2Н+ = Н2 СО3 + Са2+

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2 СО3 .

2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ¯ + 3KCl

Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3K+ + 3Cl-

Fe(NO3 )3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3

Fe3+ + 3NO3 - + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3Na+ + 3NO3 -

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3 .