| Вещество
|
С чем реагирует
|
Что образуется
|
Уравнение реакции
|
| Растворимое основание
(Щёлочь)
|
Кислота |
соль + вода |
2
KOH + H2
SO4
®
K2
SO4
+ 2H2
O
2K+
+2 OH -
+ 2H
+
+ SO4
2-
®
2K+
+ SO4
2-
+ 2H2
O
2OH -
+ 2H+
®
2H2
O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
|
| Соль |
нов. соль+ нов. основание |
2
NaOH + ZnCl2
®
2NaCl + Zn(OH)
2
2Na+
+ 2OH -
+ Zn2+
+ 2Cl -
«
2Na+
+ 2Cl -
+ Zn2+
+ 2OH -
Реакция обратимая
|
| Нерастворимоеоснование
|
Кислота |
соль + вода |
Ba(OH)2
+H2
SO4
®
BaSO4
+ 2H2
O
Ba(OH)2
+ 2H +
+ SO4
2-
®
Ba2+
+ SO4
2-
+ H2
O
Ba(OH)2
+ 2H+
®
Ba2+
+ 2H2
O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
|
 Кислота
|
Металл (кроме HNO3
) |
соль+водорд |
3H2
+1
SO4
+ 2Al
0
®
Al2
+3
(SO4
)3
+ 3H2
0
2H
+
1
+2e
®
H2
0
3H
3
окислитель
Al0
-3e
®
Al+3
2Al 2 востановитель
|
| Основание |
соль + вода |
HCl+ NaOH
®
NaCl + H2
O
H
+
+ Cl
-
+ Na
+
+ OH
-
®
Na
+
+ Cl
-
+H2
O
H+
+ OH -
®
H2
O
Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
|
| Соль |
нов. соль+ нов. кислота |
2H3
PO4
+ 3Na2
SiO3
®
3H2
SiO3
+ 2Na3
PO4
6H+
+ 2PO4
3-
+ 6Na+
+ 3SiO3
2-
«
6H+
+ 3SiO3
2-
+ 6Na+
+ 2PO4
3-
Реакция обратимая
|
| Соль
|
Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) |
новая соль + новый металл |
Mg+2
Cl2
+ Zn0
®
Mg0
+ Zn+2
Cl2
Mg
+2
+2e
®
Mg
0
2M
g
1Окислитель
Zn0
-2e
® Zn+2
2Zn
1Восстановитель
|
| кислота |
новая соль + новая кислота |
H2
S + Na2
SiO3
®
H2
SiO3
+ Na2
S
2H+
+ S2-
+ 2Na+
+ SiO3
2-
«
2H+
+ SiO3
2-
+ 2Na+
+ S2-
Реакция обратимая
|
| соль |
новая соль + новая соль |
2Ag NO3
+ MgCl2
®
2AgCl
¯
+ Mg(NO3
)2
2Ag+
+ NO3
-
+ Mg2+
+ 2Cl -
®
2AgCl
¯
+ Mg2+
+NO3
2-
2Ag+
+ 2Cl -
®
2AgCl
¯
Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)
|
| основание |
нов. соль+ нов. основание |
2
KOH + BaCl2
®
2KCl + Ba(OH)2
2K+
+ 2OH -
+ Ba2+
+ 2Cl -
«
2K+
+ 2Cl-
+ Ba2+
+ 2OH -
Реакция обратимая
|
Работа ученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.
Другие работы по теме:
Кислоты и соли
КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Химические реакции
Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Степень диссоциации
Электролит Формула Степень диссоциации Кислоты Соляная Бромоводородная Йодоводородная Азотная Серная Сернистая Фосфорная Фтороводородная Уксусная
Растворы электролитов
Задача 05. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Основания
Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии.
Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса
Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии.
Химические реакции и системы
Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее.
Теория электролитической диссоциации
Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
Основы термодинамики
Первый закон термодинамики. Изотермический, изобарический, изохорический и адиабатический процессы. Первое начало термодинамики. Электролиты. Причины диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Электропроводность стекла при нагревании.
Электропроводность растворов
Физическая химия использует фундаментальные законы физики и результаты физикохимических экспериментов для исследования свойств веществ, выявления закономерностей протекания химических реакций и взаимосвязи внешних воздействий на систему с происходящими в ней химическими изменениями
Физико-химический анализ жидких систем
Представления о структуре однокомпонентных жидкостей в высшей мере степени неопределенные. Структура жидких растворов представляет еще более сложную проблему.
ГИА химия 2010 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Кодификатор
ЕГЭ по химии 2012 Кодификатор PDF
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения в 2012 году
ЕГЭ по химии 2012 Кодификатор
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения в 2012 году
Фтор
Атом, молекула, ядерные свойства. Строение атома фтора.
