Реферат: Шпоры по химии - Refy.ru - Сайт рефератов, докладов, сочинений, дипломных и курсовых работ

Шпоры по химии

Рефераты по химии » Шпоры по химии

nB = N ф / N а ­­ M экв (В)= mB / n экв (В) MB = mB /nB

MB = m Ф.Е. * NA M экв (В)=М(В)/ Z ( B )

Закон Авогадро

V 1 = V 2 то m 1 / m 2 = M 1 / M 2

Закон эквивалентов

ma / m в эк (А)/Мэк (В)=(М(А)/ za )/( M ( B )/ z в )

Концентрация

1.Массовая доля w = m В / m Р = m в / V р * r р

2.Молярная концентрация СВ = n В / V Р Сэкв (В)= n ЭКВ / V Р

3. Моляльная концентрация m = nB / mp -ля

4. Титр Т= mB / VP

5. Молярная доля XB = nB / å ( nA + nB +…) Xi = ni / å ni

Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q = ê U + W при p = const Qp = ê U + p ê V

QP = ê (U+pV) U+pV=H QP = ê H

ê rH = å HK - å HH ê rH -энергетический эффект хим р-и

ê rH >0 поглощение ê rH <0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования ê F H и сгорания ê С H

C(K) +O2( Г ) =CO2 ê rH= ê F H(CO2 )

CH 4(Г) +2 O 2(Г) =СО2(Г) +2 H 2 O ê rH = ê cH ( CH 4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р = const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) ê rH= å ê F H(K) - å ê F H(H) 3) ê rH= å ê C H(H) - å ê C H(K)

ê rS= å S(K) - å S(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G = H - TS ê G = ê H - T ê S - ê G = Wmax G -энергия Гиббса,

W -работа ê G =0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка- const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) ê rG 0 =- RTlnKa

V = KCA CB 2 C -молярная концентрация

[ A ]-ф-ла в-ва V = K [ A ][ B ]2 V -скорость Если в газе V = KPA PB 2

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо V ® К если

Уравнение Аррениуса lnK = - Ea / RT + C

Химическое равновесие кинетический подход

E = h n

Общие c в-ва растворов

РАа * ХА , ХА =(1-ХВ ), VU = KU SXA

2 й Закон Рауля

,

,

ПОСМm RT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. Pосм =iC(B)RTêT=iKCm (B) êTкип =iECm (B)

a=(i-1)/(n-1) KD =Ca2 /(1-a) Закон Освальда

aH + >10-7 aOH - <10-7 – кислая КгаН2О Кг -const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

Мэк. окисл.ок /Zприс. êЕ00 ок0 ок êG0 =-nFêE0 êE0 >0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст