Водород
Положение в таблице:
в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов.
Физические св-ва: Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счет неполярной ковалент-ной химической связи. При обычных условиях водород — это газ, так же как и фтор, и хлор. Водород — простое вещество. Это самый легкий из газов.
Химические св-ва:
водород способен проявлять окислительные свойства в реакциях с металлами, забирая у них этот электрон и получая в результате степень окисления
Химические свойства водорода определяются его способностью как к восстановлению, так и к окислению.
Галогены
Положение в таблице:
Элементы главной подгруппы VII группы. фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы.
Физические св-ва:
Галогены — простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, С12, Вг2, 12 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами
Химические св-ва:
очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна только степень окисления -1 в соединениях. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом,азотом.Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода.
Кислород
Положение в таблице:
главной подгруппы VI группы
кислород О, сера S, селен Se, теллур
Физические св-ва:
Как вы уже знаете, кислород существует в форме 02. Это газ без цвета, запаха. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.
Химические св-ва:
Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксид с литием Li20 и другие продукты, например пероксиды М202; с железом, образуя железную окалину Fe304; с алюминием
Сера
Положение в таблице:
главной подгруппы VI группына внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные
Физические св-ва:
ромбической серы
Наиболее устойчива модификация
моноклинная сера
игольчатые кристаллы
пластическая сера
виде прозрачной резинообразной массы
Химические св-ва:
Сера не растворяется в воде. Кристаллы серы в воде тонут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде.
Азот
Положение в таблице:
первый представитель главной подгруппы V группы
Физические св-ва:
Азот — простое вещество. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.
Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса.
Химические св-ва:
В воде растворяется хуже кислорода.
При обычных условиях азот взаимодействует только с литием
С другими металлами он взаимодействует только при высоких температурах.
Также при высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом
Аммиак
Положение в таблице:
Это очень слабая химическая связь
Физические св-ва:
Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит.
Химические св-ва:
Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20 °С в 1 объеме ее растворяется около 710 объемов аммиака
Соли аммония
Все соли аммония — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.
Оксид азота (IV) N02 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II):
Азотная кислота HN03 — бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа N02: Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидрокси-дами металлов, с солями
Фосфор
Положение в таблице:
представитель главной подгруппы V группы
Физические св-ва:
Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.
Химические св-ва:
Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Углерод
Положение в таблице:
первый элемент главной подгруппы IV группы.
Образует 2 модификации: алмаз и графит.
Физические св-ва:
Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10
Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
Оксид углерода (II) СО — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угарным газом, так как он очень ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин {объясните происхождение этого термина), лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород .СО — хороший восстановитель
Оксид углерода (IV) С02 — широко известный под названием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа.
Углекислый газ С02 — это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой.
Кремний
Положение в таблице:
главной подгруппы IV группы
силикаты.
оксид кремния Это полупроводник. В отличие от металлов с повышением температуры его электропроводность увеличивается. На спутниках, космических кораблях, станциях и крышах домов (рис. 109) устанавливают солнечные батареи, преобразующие солнечную энергию в электрическую.
Оксид кремния (IV), или диоксид кремния, или кремнезем Si02, как и С02, является кислотным оксидом.
Другие работы по теме:
Серная кислота и экология биосферы
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия №26 Серная кислота и экология биосферы Реферат Выполнила ученица 8-2 класса Л.Глазунова Челябинск 2004
Аммиак и аминокислоты, их роль в нашей жизни
Понятие аминокислот, их сущность, строение, история открытия, структура, свойства, классификация, назначение и применение. Аммиак, его определение, основные физические и химические свойства, особенности получения, применение и физиологическое действие.
Алюминий металл будущего
Text Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,
Синтез аммиака
АММИАК (от греч. hals ammoniakos, букв. - амонова соль; так назывался нашатырь, к-рый получали близ храма бога Амона в Египте) NH3, бесцв. газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды (см. рис. 1). Связи N— Н полярны;
Периодическая система и её значение в развитии химии Д.И. Менделеева
Введение Периодический закон Д. И. Менделеева имеет исключительно большое значение. Он положил начало современной химии, сделал ее единой, целостной наукой. Элементы стали рассматриваться во взаимосвязи, в зависимости от того, какое место они занимают в периодической системе. Как указывал Н. Д.
Классификация химических реакций 3
Лекция 2. Химические реакции. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции Вещества, взаимодействуя друг с другом подвергаются различным изменениям и превращениям. Например, уголь, сгорая образует углекислый газ. Бериллий, взаимодействуя с кислородом воздуха превращается в оксид бериллия.
Характеристика элементов подгруппы азота
МОБУСОШ №2 Реферат по химии на тему: “Характеристика элементов подгруппы азота” Подготовил: Насертдинов К. Проверил (а): Агидель-2008 Содержание 1. Характеристика элементов подгруппы азота
Рождение современной химии
тема: выполнил: NAAALEX выполнен в апреле-2004 ...нет науки, которая была бы замечательнее и поучительнее истории химии. Юстус фон Либих Введение Представления древнегреческих натурфилософов оставались ос-новными идейными истоками естествознания вплоть до XVIII в. До начала эпохи Возрождения в науке господствовали представления Аристотеля.
Химические элементы, их связи и валентность
Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Химическая связь. Закон постоянства состава вещества Пруста. Закон кратных отношений Дж. Дальтона. Валентность химических элементов.
Атомно-абсорбционный анализ
Химическое влияние железа и других тяжелых металлов на человека. Гравиметрический и титриметрический методы, потенциометрия, вольтамперометрия, кулонометрия, электрогравиметрия, атомно-эмиссионная спектроскопия, фотометрический и люминесцентный анализы.
Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ Билет№1 1) П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
Химические элементы в организме человека
Муниципальная гимназия № 1 Реферат по химии. Химические элементы в организме человека. Выполнил ученик 10 А класса Кривошапкин И. Проверила,научный сотрудник, Уфинцева Т.С.
Неметаллы
МНОУ «Лицей» Реферат по химии на тему: «Неметаллы» Выполнили: ученицы 11 «А» класса Кучеренко Мария, Шадрина Ксения. Проверила: учитель химии Щербакова Марина
Кислород 2
Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом
Характеристика элементов подгруппы азота
Свойства элементов подгруппы азота, строение и характеристика атомов. Увеличение металлических свойств при переходе элементов сверху вниз в периодической системе. Распространение азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута в природе, их применение.
Классификация металлов и их сплавов
Химическая характеристика и свойства металлов, их расположение в периодической системе элементов. Классификация металлов по различным признакам. Стоимость металла как фактор возможности и целесообразности его применения. Наиболее распространенные сплавы.
Шпора к зачету
Технология – процесс последовательного изменения состояния, свойств, формы или размеров предмета труда, которое осуществляется при изготовлении готовой продукции.
Склеивание
Соеднения м Достоинства и недостатки Клеевое соединение - неразъемное соединение деталейс помощью клея, наносимого на соединение поверхности. Склеивание применяется для закрепления элементов на платах, шасси и лицевых панелях, для соединения различных прокладок и уплотнительных колец с металличекими деталями; вообще склеивают материалы и их сплавы, натуральные, синтетические и слоистые материалы, стекло, керамику, спкаемые материалы.
Галогены
Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам.
Технологический процесс ремонта зубчатых и цепных передач
Конструкция и назначение зубчатых колес. Зубчатая передача представляет собой передаточный механизм , звеньями которого являются зубчатые колеса, служащие для передачи движения и сил путем непосредственного контакта. Зубчатые передачи получили широкое применение, так как имеют следующие преимущества перед другими видами передач:
Разновидности правки металлов
Устранение дефектов заготовок и деталей в виде вогнутости, выпуклости, волнистости, коробления, искривления. Сжатие выпуклого слоя металла и расширении вогнутого. Правка металлов, основы использования инструментария. Напряжения изгиба и предел упругости.
Атомно-абсорбционный анализ
Метод атомно-абсорбционного спектрального анализа и его достоинства. Контроль технологических процессов. Термическое испарение сухих остатков растворов. Наложение излучения атомизатора на излучение источника света. Коэффициент диффузии атомов в газах.
«Электронное строение атомов и псхэ»
Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понимании этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить реальные, интересующие нас качества объекта
«Электронное строение атомов химических элементов»
Общероссийской системы оценки качества образования производится государственная итоговая аттестация выпускников 9-х классов в новой форме. Несмотря на то, что экзамен в новой форме пока проводится в режиме эксперимента, число регионов, реализующих эту форму итогового контроля, неуклонно растет
Реакционная способность веществ
2. Скорость химических реакций. 1. Реакционная способность веществ Число известных в природе и технике химических процессов очень велико. Одни из них, например, окисление бронзы на воздухе, протекают веками, другие — горение бензина — очень быстро. Разложение же взрывчатых веществ происходит в миллионные доли секунды.