Лабораторная работа №1
Тема: Теория электролитической диссоциации.
1.Цель: Провести реакции ионного обмена между электролитами.
2.Оборудование: Штатив с приборами.
3.Реактивы: Растворы: сернокислой меди, хлористого бария, углекислого натрия, хлорного железа, серной или соляной кислот, гидроксида натрия и другое.
4.Ход работы:
Опыт № 4.1. Пользуясь таблицей растворимости, подобрать из предложенных реактивов такие, которые бы при взаимодействии между собой, образовали осадок.
4.1.1. Fe3+Cl 3+ 3Na+OH = Fe3+(OH)3↓ + 3Na+Cl
Fe3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH = Fe3+(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl
Fe3+ + 3OH = Fe3+(OH)3↓
4.1.2. Cu+SO-24 + 2Na+OH- = Cu+(OH)-2↓ + Na+2SO-24
Cu+ + SO-24 + 2Na+ + OH- = Cu+(OH)-2↓ + 2Na+ + SO-24
Cu+ + OH- = Cu+(OH)-2↓
Вывод: при взаимодействии FeCl3 с NaOH, CuSO4 с NaOH наблюдали образование осадков: Fe3+(OH)3↓ бурого цвета, Cu+(OH)-2↓ - бирюзового цвета.
Опыт № 4.2. Подобрать из предложенных реактивов такие, которые бы при взаимодействии между собой дали бы нам малодиссоциирующее вещество.
H+Cl- + Na+OH- = Na+Cl- + H+2O-2
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H+2O-2
H+ + OH- = H+2O-2
Вывод: при взаимодействии HCl с NaOH мы наблюдали прохождение реакции нейтрализации с образованием соли и малодиссоциирующего вещества, о чём судили по изменению окраски индикатора.
Опыт № 4.3. Подобрать из предложных реактивов такие, которые при взаимодействии между собой образовали газообразовательное вещество.
Na+2CO-23 + 2H+Cl- = 2Na+Cl- + H+2O-2 + CO-22↑
2Na+ + CO-23 + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H+2O-2 + CO-22↑
CO3 + 2H = H2O + CO2↑
Вывод: при взаимодействии Na2CO3 с 2HCl, мы наблюдали выделение газа CO2↑ и малодиссоциирующее вещество H2О.
Другие работы по теме:
Кислоты и соли
КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Гидролиз
Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения (основания, кислоты, основные соли). Вода является амфотерным электролитом, т. е. она может взаимодействовать и как кислота, и как основание. В первом случае связываются водородные ионы, во втором – гидроксильные ионы.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Химические реакции
Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях.
О растворах
Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Степень диссоциации
Электролит Формула Степень диссоциации Кислоты Соляная Бромоводородная Йодоводородная Азотная Серная Сернистая Фосфорная Фтороводородная Уксусная
Растворы электролитов
Задача 05. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Основания
Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии.
Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса
Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии.
Химические реакции и системы
Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее.
Теория электролитической диссоциации
Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
Основы термодинамики
Первый закон термодинамики. Изотермический, изобарический, изохорический и адиабатический процессы. Первое начало термодинамики. Электролиты. Причины диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Электропроводность стекла при нагревании.
Электропроводность растворов
Физическая химия использует фундаментальные законы физики и результаты физикохимических экспериментов для исследования свойств веществ, выявления закономерностей протекания химических реакций и взаимосвязи внешних воздействий на систему с происходящими в ней химическими изменениями
Физико-химический анализ жидких систем
Представления о структуре однокомпонентных жидкостей в высшей мере степени неопределенные. Структура жидких растворов представляет еще более сложную проблему.
Фтор
Атом, молекула, ядерные свойства. Строение атома фтора.
