Существуют
два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод
электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод
электронного баланса.
В
этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в
продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных
восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.
Для
составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов
реакции. Рассмотрим этот метод на примере.
Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:
HCl +
MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O
|
Алгоритм расстановки коэффициентов |
1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились
степени окисления.
|
2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем
число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших
при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее
кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых
электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед
марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже
-1.
Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов
хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим -
4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O
коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

|
Рассмотрим более сложное уравнение: |
H2S + KMnO4 + H2SO4 S +
MnSO4 + K2SO4 + H2O
|
Расставляем степени окисления химических элементов:

|
Электронные уравнения примут следующий вид

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим
коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других
химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции
|

|
Список
литературы
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта alhimikov
ВЛИЯНИЕ
СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР РЕАКЦИЙ.
Реакции
окисления - восстановления могут протекать в различных средах: в кислой,
нейтральной и щелочной. В зависимости от среды может изменяться характер
протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение
степеней окисления. Рассмотрим пример влияния среды на восстановление
перманганат-иона MnO4-:

Обычно
для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Для создания
щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия.
Рассмотрим
примеры протекания реакции между сульфитом натрия Na2SO4 (восстановитель) c
перманганатом калия KMnO4(окислитель).
Реакция в кислой среде |

|
Реакция в нейтральной среде |

|
Реакция в щелочной среде |

|
Другие работы по теме:
Метод наименьших квадратов
Метод наименьших квадратов Оценка параметров уравнения А0 , А1, А2 осуществляется методом наименьших квадратов (МНК). В основе которого лежит предположение о независимости наблюдений исследуемой совокупности и нахождении параметра модели, при котором минимизируется сумма квадратов отклонений фактических значений результативного признака от теоретических, полученных по уравнению регрессии.
Понятие химических реакций и их классификация
Химическая реакция как превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) строения. Признаки химических реакций и условия их протекания. Классификация химических реакций по различным признакам и формы их записи в виде уравнений.
Окислительно-восстановительный реакции
Окисли?тельно-восстанови?тельные реа?кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
по Химии
Стехиометрические понятия и правила: Массовая доля вещества, молярная концентрация вещества Фактор эквивалентности, химический эквивалент Молярная масса эквивалента, количество вещества эквивалента
Сущность окислительно-восстановительных реакций
Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Окисление-восстановление—один из важнейших процессов природы.
Окислительно-восстановительные реакции 2
Окислительно-восстановительные реакции Вводная часть Учитель. В III в. до н.э. на острове Родос был построен памятник в виде огромной статуи Гелиоса (у греков – бог Солнца). Грандиозный замысел и совершенство исполнения Колосса Родосского – одного из чудес света – поражали всех, кто его видел.
Билеты по химии
и частичные ответы на некоторые из них Билет №1 Простые вещества . Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Билет №2
Классификация химических реакций 3
Лекция 2. Химические реакции. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции Вещества, взаимодействуя друг с другом подвергаются различным изменениям и превращениям. Например, уголь, сгорая образует углекислый газ. Бериллий, взаимодействуя с кислородом воздуха превращается в оксид бериллия.
Получение серной кислоты из железного колчедана
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Проведение окислительно-восстановительных реакций с участием H2SO4 обычно требует нагревания, часто продуктом восстановления является SO2
Окислительно-восстановительные реакции
Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса. Техника безопасности при проведении опытов.
Классификация химических реакций
Общее понятие о химической реакции, ее сущность, признаки и условия проведения. Структура химических уравнений, их особенности и отличия от математических уравнений. Классификация и виды химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.
Реакция опор конструкции
Методика определения реакции опор данной конструкции, ее графическое изображение и составление системы из пяти уравнений, характеризующих условия равновесия механизма. Вычисление значений скорости и тангенциального ускорения исследуемого механизма.
Расчет цепей постоянного тока
Составление по данной схеме на основании законов Кирхгофа уравнений, необходимых для определения всех токов. Определение токов всех ветвей методом контурных токов. Расчет потенциалов узлов, построение графика зависимости мощности, выделяемой на резисторе.
Простое доказательство великой теоремы Ферма
Представление великой теоремы Ферма как диофантового уравнения. Использование для ее доказательства метода замены переменных. Невозможность решения теоремы в целых положительных числах. Необходимые условия и значения чисел для решения, анализ уравнений.
Доказательство теоремы Ферма для n=4
Формулирование и доказательство великой теоремы Ферма методами элементарной алгебры с использованием метода замены переменных для показателя степени n=4. Необходимые условия решения уравнения. Отсутствие решения теоремы в целых положительных числах.
Краткое доказательство гипотезы Биля
Гипотеза Биля формулируется следующим образом: неопределенное уравнение: Аx +Вy= Сz/1/ не имеет решения в целых положительных числах А, В, С, x, y и z при условии, что x, y и z больше 2.
Доказательство теоремы Ферма для n 4
Доказательство великой теоремы Ферма для показателя степени n=4 Великая теорема Ферма формулируется следующим образом: диофантово уравнение: Аn+ Вn = Сn (1)
Системы линейных уравнений и неравенств
Основные понятия теории систем уравнений. Метод Гаусса — метод последовательного исключения переменных. Формулы Крамера. Решение систем линейных уравнений методом обратной матрицы. Теорема Кронекер–Капелли. Совместность систем однородных уравнений.
Краткое доказательство гипотезы Биля
Гипотеза Биля как неопределенное уравнение, не имеющее решения в целых положительных числах. Использование метода замены переменных. Запись уравнения в соответствии с известной зависимостью для разности квадратов двух чисел. Наличие дробных чисел.
Алгебраическое доказательство теоремы Пифагора
Доказательство теоремы Пифагора методами элементарной алгебры: методом решения параметрических уравнений в сочетании с методом замены переменных. Существование бесконечного количества троек пифагоровых чисел и, соответственно, прямоугольных треугольников.
Метод наложения
Принцип наложения. Основным свойством линейной электрической цепи является принцип наложения (принцип суперпозиции): реакция линейной электрической цепи на совокупность воздействий равна сумме реакций, вызываемых в той же цепи каждым из воздействий в отдельности. На этом принципе основан метод расчёта сложных цепей – метод наложения.
ГИА химия 2009 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Кодификатор элементов содержания по химии
Электродные потенциалы. Электродвижущие силы
Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Принцип действия и электродвижущие силы гальванического элемента.
Теория окислительно-восстановительных реакций
После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.
Колебательные реакции
Особый тип окислительно-восстановительных реакций - колебательные реакции. Они протекают в довольно сложных реакционных системах, и для таких реакций очень важным фактором оказывается кинетический.
Классификация химических реакций
Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
Адамар Жак
В теории чисел Адамар доказал асимптотический закон распределения простых чисел (высказанный П. Л. Чебышевым). В теории дифференциальных уравнений занимался задачей О. Коши для гиперболических уравнений.