Бром
– тяжелая, летучая жидкость (плотность 3.1 г/см3, Ткип. 59 °С) с резким запахом,
подобным запаху хлора и иода. Образует бурые пары. В отраженном свете бром
почти черный, на просвет – темно-красный. При охлаждении до минус 7.3 °С бром
затвердевает в желто-зеленую массу, которая напоминает по внешнему виду
кристаллический иод1.
Бром
хорошо растворяется в спирте, эфире, углеводородах, хлороформе и других
органических растворителях. Значительно хуже бром растворим в воде (3.5% при 20
°С). Несколько лучше бром растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, в
растворах KBr.
Водный
раствор брома имеет желтый цвет и называется «бромная вода». Бромная вода
обладает довольно сильными окислительными свойствами. Интересно, что насыщенный
раствор брома в воде не затвердевает даже при температуре минус 20 °С.
Наиболее
доступными соединениями брома являются бромиды калия и натрия. Для получения из
них брома эти вещества необходимо окислить в кислой среде. В качестве
окислителя можно использовать перекись водорода, бромат, бихромат калия, диоксид
марганца, гипохлориты, хлор2 и другие вещества.
В
практикумах рекомендуют отделять полученный бром отгонкой, однако, если выход и
чистота брома не имеет большого значения (например, для химических опытов)
стадию отгонки можно опустить. Это значительно упростит процесс получения. Ниже
приведено две методики, суть которых проста: бромид калия окисляется в
присутствии серной кислоты, полученный бром собирается на дне сосуда.
Артем
Чуйко получил бром следующим образом.
«Растворяем
в 300 мл воды 66 г бромида калия и приливаем 18 мл концентрированной серной
кислоты. Далее постепенно небольшими порциями 1 В разных источниках даются
несколько отличные величины физико‐химических
констант брома, что, видимо, связано с разной чистотой вещества.
2
Использование хлора и его соединений нежелательно, поскольку хлор будет
загрязнять полученный продукт. добавляем 17.5 г бромата калия. Раствор желтеет, затем краснеет. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые
оседают на дно. В конце реакции слой брома можно отделить пипеткой. Выход
примерно 16 мл.
KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4 »
Очевидным
недостатком приведенного метода является использование бромата калия, который к
легкодоступным веществам не принадлежит.
На
форуме chemport приведен другой метод получения брома, который по замыслу
авторов должен быть максимально упрощенным.
«
25 г бромида натрия NaBr (около 12 мл по объему) залили 45 мл 80% серной
кислоты3 (бромид не растворяли). Жидкость побурела.
(Первоначально
мы собирались в 40-45% раствор бромида натрия добавить концентрированную серную
кислоту, но решили максимально упростить процедуру). Затем было прилито 15 мл
старого пергидроля (<30% Н2О2). Смесь стали осторожно размешивать. При
заметном разогреве перемешивание прекратили, чтобы бром не закипел; смесь
охладили, опустив в холодную воду. Бром скапливался на дне, кристаллики солей
плавали над ним. Когда вся соль растворилась, смесь оставили еще на 5 минут.
Далее можно охладить до 0-5°С для уменьшения растворимости брома в воде.
Получилось
6 мл брома (около 18 г, выход порядка 90%).
Бром
можно отделить в делительной воронке или с помощью пипетки. Полученное вещество
можно дополнительно подсушить концентрированной серной кислотой и перегнать.
Для
проведения реакции достаточно стеклянной банки, удобно закрепить на ней
резинкой полиэтиленовую пленку и, проделав дырку, приливать пергидроль и
перемешивать палочкой через нее.
Даже
при переливании бромной воды иногда образуется едкое бурое облако.
Старайтесь
выливать прямо под слой воды.
Бром
практически не растворяет в себе воду и сразу после получения уже достаточно
сухой. »
3
Можно использовать аккумуляторный электролит, упаренный до образования белых
паров. Пары брома имеют резкий запах, ядовиты и сильно раздражают дыхательные
пути. При попадании брома на кожу образуются язвы. Работать с бромом следует
под тягой, используя защитные очки и перчатки.
Хранить
бром желательно в запаянных пробирках или колбах, в противном случае возможны
проблемы с парами брома. В домашних условиях хранить бром крайне не
рекомендуется.
Список литературы
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта chemistry-chemists/
Другие работы по теме:
Промышленное получение азотной кислоты
Варнавский 9в Промышленное получение азотной кислоты. Окисление аммиака Очищенный от примесей воздух вместе с аммиаком поступает в контактный аппарат. Там происходит каталитическое окисление аммиака.
Типы реакций и их классификация в органической химии
Общие представления о реакции, типы реакции в бензольном кольце, примеры реакций замещения, протекающих по радикальному механизму. Реакционная способность ароматических субстратов и атакующего радикала, влияние растворителя на реакционную способность.
Химия Шпаргалка
Азотосодержащ. в-ва. Нитросоединения, Амины, аминокислоты, белки. Амины. получение: R-NO2 +6H->R-NH2 +2H20 (нитросоед.) (амин) первичные: H-N-CH3 (метиламин)
Фуран. Тиофен. Пиррол
Понятие и характеристика таких соединений как: фуран, тиофен, пиррол и др., их описание и характеристика. Свойства химических соединений и методика их получения. Кислотно-основные свойства. Реакции электрофильного замещения. Восстановление соединений.
Получение метана и опыты с ним
Получение этилена дегидратацией этанола над оксидом алюминия. Получение ацетилена и опыты с ним, утилизация обесцвеченного раствора KMnO4 и бромной воды. Получение веществ в процессе нагревания спирта и серной кислоты, обесцвечивающих бромную воду.
Адамантан
Адамантан - это насыщенный углеводород, замечательный тем, что входящие в его состав атомы углерода имеют то же пространственное расположение, что и в кристалле алмаза:
Промышленное получение азотной кислоты
Варнавский 9в Промышленное получение азотной кислоты. Окисление аммиака Очищенный от примесей воздух вместе с аммиаком поступает в контактный аппарат. Там происходит каталитическое окисление аммиака.
Химия (Шпаргалка)
Азотосодержащ. в-ва. Нитросоединения, Амины, аминокислоты, белки. Амины. получение: R-NO +6H->R-NH (нитросоед.) (амин) первичные: H-N-CH (метиламин)
Химия
Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, , 1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа?
Органическая химия (шпаргалка)
Бензол.CnH2n-6. сильно не насыщенный угл.Соед.угл.с водородом,в мол.которых Имеется бензольное кольцо или ядро,относится к ар.угл.Длина C—C связи равна 0,14нм.
Диеновые углеводороды
К диеновым углеводородам относятся органические соединения с общей формулой , в молекулах которых имеются две двойные связи. глеводородов с двумя двойными связями очень много. Практически значимыми диеновыми углеводородами являются 1,3- бутадиен, или дивинил CH
Бром
БРОМ (лат. Bromum), Br - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние.
Галогены
Галогены - химические элементы, относящиеся к главной подгруппе VII группы периодической системы Менделеева. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены - энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
Синтез 4-бром-4’-гидроксибифенила
Рассмотрение трех основных методов получения 4,4'-дизамещенных бифенилов. Синтезирование 4-бром-4'-гидроксибифенила с общим выходом по трем стадиям. Исследование методики ускоренного выделения свободного 4-бром-4'-аминобифенила из его гидрохлорида.
Определение фенола методом броматометрического титрования
Титриметрический метод анализа. Теория броматометрического метода анализа. Техника титрования. Достоинства и недостатки броматометрического метода. Фенолы. Определение фенола. Химические реакции, используемые в методах титриметрии.
Свойства адамантана
Описание адамантана как насыщенного трициклического мостикового углеводорода, его номенклатура, строение молекулы, химические и физические свойства. Первый успешный синтез адамантана из эфира Меервейна. Реакции по узловым и мостиковым положениям.
Исследование биполярного транзистора
Получение входных и выходных характеристик транзистора. Включение биполярного транзистора по схеме с общим эмиттером. Проведение измерения тока базы, напряжения база-эмиттер и тока эмиттера для значений напряжения источника. Расчет коллекторного тока.
О «бешенстве половых органов»
Эти заболевания половых органов довольно редки, но не на столько, чтобы о них не стоило говорить. В странах с теплым, жарким климатом они встречаются в 5-6 раз чаще, чем в средней полосе.
Бор в организме человека
Бор является необходимым элементом для нормального развития и плодоношения растений. Положительное действие бора на растения связывается с воздействием бора на их ферментативную систему снабжения корней кислородом под влиянием бора.
Вашингтон Ирвинг. Легенда о Сонной Лощине
На восточном берегу Гудзона, в глубине одной из бухт, стоит деревня, невдалеке от нее есть лощина, которую за её тишину и безмятежность, а также за флегматичный нрав её обитателей прозвали Сонной. Место это словно пребывает под каким-то заклятием.
Корнелиус, Роберт Хинниезер
План Введение 1 Биография Список литературы Введение Ро́берт Хинние́зер Корне́лиус (англ. Robert Hinnieser Cornelius; 1809, Филадельфия, Пенсильвания, США — 1893, Филадельфия, Пенсильвания, США) — американский пионер фотографии, автор первого в истории реалистического снимка человека (одновременно — первого в истории фотографического автопортрета).
Озеро Баскунчак, его характеристика
Баскунчак. Баскунча́к — солёное озеро, имеющее площадь около 115 кмІ в Ахтубинском районе Астраханской области, географические координаты — 48°10′ с.ш. 46°53′ в. д., примерно в 270 км к северу от Каспийского моря, и в 53 км к востоку от Волги. Располагается на территории Богдинско-Баскунчакского заповедника.
Соль-Илецк
План Введение 1 Географическое положение 2 История 3 Экономика 4 Известные уроженцы 5 Персоналии 6 Средства массовой информации Список литературы Введение
Месторождение лечебных грязей бухты Экспедиции
Лечебные грязи бухты Экспедиции классифицированы как морские иловые слабосульфидные среднеминерализованные. В качестве особых достоинств отмечается повышенное (в пределах типа) содержание сульфидов и водорастворимых солей.
Александр Порфирьевич Бородин
Русский композитор, учёный-химик. Внебрачный сын князя Л. С. Гедианова, при рождении записан как сын крепостного слуги князя — Порфирия Бородина. В 1856 окончил Медико-хирургическую академию. С 1858 доктор медицины.
Физические основы огнетушения очагов возгорания
Определение и сущность процесса горения. Виды иточников зажигания, классификация веществ по горючести. Фазы горения твердых, жидких и газообразных веществ. Условия огнетушения, огнетушащие вещества и материалы. Их целевое назначение и классификация.
Работа с легковоспломеняющимися предметами
Причины получения термических ожогов. Воспламенение различных органических веществ. Отгонка из вытяжек и перегонка таких легковоспламеняющихся веществ. Работа с кислотами и щелочами, со щелочными металлами, с металлической ртутью и ее соединениями.