Варнавский
Важнейшие
природные
соединения
алюминия.
Каолинит:
Al2O3
·
2SiO2
·
2H2O
Каолинит
- минерал подкласса
слоистых силикатов,
главная составная
часть белой,
огнеупорной,
и фарфоровой
глины. Обычно
является продуктом
выветривания.
Имеет две полиморфные
модификации
- диккит и накрит.
Каолинит сильно
гигроскопичен.
Бокситы:
Al2O3
·
nH2O
Бокситы
это осадочные
алюминиевые
руды. Содержат
вредную примесь
- SiO2.
Бокситы
служат важным
сырьем для
получения
алюминия, а
также красок,
абразивов и
огнеупорных
материалов.
Корунд:
Al2O3
Корунд
относится к
классу простых
оксидов, и иногда
образует прозрачные
драгоценные
кристаллы -
сапфира, и, с
добавлением
хрома, рубина.
Накапливается
в россыпях. В
основном используется
как абразивный
материал. Его
смесь с магнетитом,
гематитом, и
шпинелью называют
наждаком.
Синтетический
корунд с различными
добавками
получают в
промышленных
масштабах для
квантовой
электроники,
часовой, ювелирной
и другой промышленности.
Нефелин:
Na2O
·
Al2O
·
2SiO2
Минерал
- серые, красноватые
и другие кристаллы
с характерным
жирным блеском.
Главный минерал
щелочных изверженных
пород. Используется
как сырье для
добычи алюминия
с попутным
получением
соды.
Полевой
шпат или ортоклаз:
K2O
·
Al2O3
·
6SiO2
Калиевый
полевой шпат.
Белый, серый,
розовый, и.т.д.
Одна из главных
составных
частей гранитов,
гнейсов, и других
изверженных
и метаморфических
пород. Сырье
стекольной
и керамической
промышленности.
Варнавский
Важнейшие
соединения
алюминия.
Оксид
алюминия (Al2O3):
Внешний
вид:
Оксид
алюминия - твердое,
тугоплавкое
вещество белого
цвета.
Может
образовывать
прозрачные
кристаллы
сапфира или,
с добавлением
хрома, рубина.
Получение:
Оксид
алюминия получают
непосредственно
путем сжигания
порошка металлического
алюминия, вдуванием
его в пламя
горелки:
4Al
+ 3O2
2Al2O3
Химические
свойства:
Al2O3
- амфотерный
оксид. Он реагирует
с кислотами:
Al2O3
+ 6HCl 2AlCl3
+ 3H2O
и
с щелочами:
Al2O3
+ 2NaOH 2NaAlO2
+ H2O
но
в присутствии
воды реакция
протекает
иначе:
Al2O3
+ 2NaOH +
H2O
2[NaAlO2
·
H2O]
Это
объясняется
тем, что в воде
иллюминат
натрия (NaAlO2)
может
присоединить
одну или две
молекулы воды:
NaH2
AlO3
или
NaAlO2.
Гидроксид
алюминия (Al(OH)3):
Внешний
вид:
Если
белую желеобразную
массу выделить
из раствора,
а затем высушить,
то получится
белое кристаллическое
вещество, практически
не растворяющееся
в воде.
Получение:
Гидроксид
алюминия получают
при взаимодействии
раствора щелочи
с растворами
солей алюминия.
При этом раствор
щелочи нельзя
брать в избытке.
AlCl3
+ 3NaOH Al(OH)3
+ 3NaCl
Химические
свойства:
Гидроксид
алюминия, как
и оксид, обладает
амфотерными
свойствами.
Подобно другим
основаниям
он реагирует
с кислотами.
При
сплавлении
его со щелочами
образуются
мета алюминаты,
а в водных растворах
- их гидраты:
Al(OH)3
+ NaOH NaAlO2
+ 2H2O
Al(OH)3
+
NaOH NaH2AlO3
+ H2O
Другие работы по теме:
Химический состав алюминатных растворов
№* Концентрация, г/дм 3 Кремниевый Аl2O3 Nа2Оку Nа2Окб SiO2 SO3 модуль, ед ** Cl – Fe2O3 FeO Cорг*** 1 127,5 121,9 19,2 0,400 4,6 37,3 0,0172 0,0122 2,44 319
Индол. Порфин. Тетраазапорфин. Фталоцианины
Понятие и характеристика таких соединений как: индол, порфин, тетраазапорфин и фталоцианин, их описание и характеристика. Свойства химических соединений и методика их получения. Реакции электрофильного замещения. Восстановление соединений и окисление.
Алюминий металл будущего
Text Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,
Гидролиз
Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения (основания, кислоты, основные соли). Вода является амфотерным электролитом, т. е. она может взаимодействовать и как кислота, и как основание. В первом случае связываются водородные ионы, во втором – гидроксильные ионы.
Алюминий
Общая характеристика алюминия. Алюминий - типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная. Название и история открытия. Нахождение в природе, получение. Промышленное получение. Применение. Биологоческая роль.
Железо
Сургутский Государственный Университет Кафедра химии РЕФЕРАТ по теме: ЖЕЛЕЗО Выполнил: Бондаренко М.А. 596/2 гр. Проверил: Щербакова Л.П. Сургут, 2000
Задачи по метрологии и квалиметрии
СОДЕРЖАНИЕ Стр. I. Выбор посадки для первого соединения 5-6 II. Выбор посадки для второго соединения 7-8 III. Выбор посадки для третьего соединения 9-10
Нормирование точности, допуски и посадки
Построение расположения полей допусков различных видов соединений. Определение значений предельных отклонений размеров, зазоров и натягов, допусков и посадок. Выбор поля допусков для шпонки и для пазов в зависимости от характера шпоночного соединения.
Ликвидация трещины в алюминиевом поддоне автомобиля
Ремонт автомобиля после удара алюминиевым поддоном о твердый предмет. Основные трудности сварки алюминия и его сплавов. Сварка вольфрамовым электродом переменным симметричным током. Технология ремонта, оборудование для сварки. Контроль сварного шва.
Нормирование точности допуски и посадки
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ КАФЕДРА «ТЕХНОЛОГИЯ МАШИНОСТРОЕНИЯ»
по теме: железо
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы
Определение статистических показателей
Цель работы: Определение статистических показателей характеризующих качество доменного шлака и оценка основных свойств этого шлака. Задачи: Определить статистические показатели
Природа учит нас понимать прекрасное По одному или нескольким произведениям русской литературы
Пейзажная лирика составляет основное богатство лирики А.А. Фета. Фет умеет увидеть и услышать в природе необычайно много, изобразить ее сокровенный мир, передать свое романтическое восхищение от встречи с природой, философские раздумья, рожденные при созерцании ее облика. Фету присуща удивительная тонкость живописца, многообразие переживаний, рожденных от общения с природой.
600-е до н. э.
План Введение 1 Важнейшие события 1.1 610 до н. э. 1.2 609 до н. э. 1.3 608 до н. э. 1.4 607 до н. э. 1.5 606 до н. э. 1.6 605 до н. э. 1.7 604 до н. э. 1.8 603 до н. э. 1.9 602 до н. э.
690-е до н. э.
Важнейшие события Ок.700 — Клерухи Самоса выведены на полуостров Микале в местность Перрайю. Ок.700 — Коринфянин Аминокл построил на Самосе четыре первые триеры.
Бериллий
Бериллий (лат. Beryllium), Ве, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218; относится к щелочноземельным металлам.
Алюминий и его сплавы
Химические и физические свойства алюминия и его сплавов: дюралюмина, магналия, силумина.
Из истории возникновения химии
В Древнем Египте химия считалась божественной наукой и ее секреты тщательно оберегались жрецами. Несмотря на это, некоторые сведения просачивались за пределы страны и доходили до Европы через Византию.
Теория окислительно-восстановительных реакций
После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.
Алюминий
На Всемирной парижской выставке в 1855 г. всеобщее внимание привлекли 12 брусочков серебристо-белого металла. Он был мягкий и легкоплавкий, похож на серебро, но гораздо более легкий.
Система нитрат европия - алюминат натрия - вода при 20 С
Согласно литературным источникам, алюминаты редкоземельных элементов получают спеканием оксидов металлов, прокаливанием смеси термически нестойких солей, взаимодействием расплавленных хлоридных смесей в токе газообразного кислорода.
Некоторые химические элементы
Written by: Silin K.A. Abbadona Stydio inc. 1995. ~~~~~~~~~ Бор в основном применяется в виде буры. БУРА - натриевая соль тераборной кислоты.Она широко применяется при производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль); кроме того, она идет для приготовления специальных сортов стекла.
Роберт Вильгельм Бунзен
Роберт Вильгельм Бунзен - известный немецкий химик, разработавший способы электролитического получения магния, алюминия, хрома, кальция и др.