Кремний 2

Рефераты по химии » Кремний 2

Кремний.

Химические св-ва: На внешнем электронном слое атома кремния находится четыре электрона, поэтому он может, отдавать или присоединять 4e

Si0→Si+4,-4

При комнатной температуре кремний довольно инертен, но при нагревании он реагирует с O, Cl, Br, и с др. неметаллами, проявляя восстановительные свойства

2MgO + Si t= 2Mg + SiO2

Как окислитель:

2Ca0 + Si0 t= Ca+22SI-4 силицид кальция

Физические св-ва:

Существует в виде двух аллотропных модификаций – аморфной (бурые порошок) и кристаллической(тв. вещество темно-серого цвета с метал. блеском)

Структура кремня аналогична структуре алмаза.

Небольшая электропроводность

ПОЛУЧЕНИЕ.В промышленности:кремний получают восстановлением оксида кремния(IV)

Si+4O2 + 2C0 t= Si0 + 2CO+2 ↑

В лаборатории: в качестве восстановителя используют Al или Mg

3SiO2 + 4Al t= 3Si + 2 Al2O3


Кремнезем.

SiO2 – оксид кремния ( IV ) – твердое, тугоплавкое ,нерастворимое в воде вещество .

SiO2 при обычных условиях взаимодействует с фтороводородом и плавиковой кислотой с образованием газообразного SiF4: SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

SiO2 хим. неактивен,реагирует с

Основными оксидами SiO2 + CaO t= CaSiO3

Щелочами SiO2 + 2NaOH t= Na2SiO3 + H2O

Солями летучих кислот SiO2 + Na2CO3 t= Na2SiO3 + CO2↑


Кремниевая кислота.

H2SiO3 – метакремниевая H4SiO4 – ортокремниевая

Кремниевая кислота – студенистое, нерастворимое в воде вещество. Она относиться к очень слабым кислотам, ее получают действием практически любой кислоты на растворимые силикаты: SiO2-3 + 2H+ = H2SiO3 ↓


Применение: Кремний применяют в радиоэлектронной промышленности, в солнечных батареях. В металлургии он служит составной частью кислотостойких сталей.