Реферат на тему: Солі
Робота учня 8 класу Ліцею №1 ім.Т.Г.Шевченка Комашка Станіслава
-2004- |
Термін сіль умовний. Виникнення пояснюється подібністю за ознаками речовин цього класу до відомої здавна людству твердої кристалічної та солоної на смак сполуки – хлориду натрію NaCL.
Насправді ж , є не лише солоні на смак солі (NaCL) , а й кислі (NaHSO4) , солодкі (Pb(H3C2O2)2 – „свинцевий цукор” гіркі (солі магнію) з „мильним смаком” (NaHCO3) та ін.
За способом утворення сіль можна визначити так:
а) СІЛЬ – це продукт повного або часткового заміщення атомів водню в молекулі кислоти металом або „металічною” групою ( амонійною , наприклад ).
б)СІЛЬ – це продукт заміщення гідроксильних груп основи (або амфотерного гідроксиду)кислотними залишками.
Таке заміщення теж може бути повним або частковим.
в)КИСНЕВМІСНА СІЛЬ – це продукт сполучення основного і кислотного оксидів або основного чи кислотного з амфотерним оксидом.
Можливі й інші визначення солі за способом її утворення та властивостями.
З погляду теорії електролітної дисоціації сіль – це електроліт , який під час розчинення у воді утворює іони металу і кислотного залишку. Часом утворюються іони водню , наприклад:
NaF Na2+ + F-;
Ba (NO3)2 Ba2 + 2NO3
За хімічним складом та властивостями солі поділяються на кілька груп:
С е р е д н і (нормальні) , п о д в і й н і та о с н о в н і.
Середні солі – це сполуки , до складу молекул яких уходять лише атоми металу та кислотних залишків , наприклад: NaCL , KNO3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , NH4NO3 та ін.
Як видно з цих формул , середні солі є продуктами повного заміщення водню кислот металом або металічною групою , наприклад NH4.
Середні (розчинні у воді) солі під час дисоціації утворюють іони металу (або металічної групи , наприклад NH4+) та кислотного залишку.
Подвійні солі – це продукти повного заміщення водню в молекулі кислоти двома різними металами або металом і металічною групою NH4, наприклад: NaKSO4, NAl(SO4)2, MgNH4PO4.
Кислі солі – це продукт неповного заміщення водню кислоти металом або металічною групою.
Кислі солі (розчинні) під час електролітичної дисоціації можуть утворювати іони металу , водню і кислотного залишку. Сполуки цього типу поєднують властивості солей , і, до певної міри , кислот.
Основні солі – це похідні основ (або амфотерних гідроксидів ,
Утворені в наслідок неповного заміщення гідроксильних груп кислотними залишками.
Такі солі є похідними від нерозчинних гідроксидів , наприклад:
Cu(OH) Cl, Al(OH) SO4.
Добування солей: відомо багато способів добування солей. Але ми спинимось на найтиповіших.
Реакція між кислотою, і металом. У багатьох випадках сіль можна добути реакцією між розчином кислоти і металом, наприклад :
2HCL+Mg=MgCL2+H2
3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2
2)Реакція нейтралізації:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3)Реакція між основним або амфотерним оксидом і кислотою:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Bi2O3+6HCL=2BiCL3+3H2O
4)Реакція між основою або амфотерним гідроксидом та ангідридом :
Ba(OH)2+CO2=BaCO3 +H2O
5)Взаємодія між основним і амфотерним оксидом і ангідридом. Так здебільшого добувають різні солі під час нагрівання.
CaO+SiO2=CaSiO3
Чиста сіль у нашому вжитку
Цю сiль (вуглекислий кальцiй - СаСОз) застосовують як зубний порошок. Для виготовлення його користуються штучно приготовленим (осадженим) вуглекислим кальцiєм. Беруть розчин гiдрату окисиду кальцiю - Са (ОН) 2 - i насичують його вуглекислим газом. Застосовувати природний вуглекислий кальцiй - крейду - не можна, бо в ньому є твердi рештки черепашок, якi дряпають емаль зубiв, руйнують її.
Вуглекислий кальцiй є також основною частиною зубнї пасти. А що
зубний порошок i зубна паста є вуглекислими солями, неважко пере
свiдчитись.
Вiзьмiть пучку зубного порошку i в склянцi облийте невеликою кiлькiстю столового оцту. Видiлиться з шипiнням вуглекислий газ. Те саме станеться i з зубною пастою. Вiдбудеться така реакцiя:
СаСОз + 2НАс = СаАС2 + Н2О + С02.
НАС - так скорочено позначають оцтову кислоту НС2НзО2' кис-
лотний залишок оцтової кислоти (вiд слова ацетикум - оцтовий).
Cолi, якi ми вживавємо в їжу
Щодня з Їжею ми вживаємо хлористий натрiй (NaCl) - Кухонну сiль. Але для приготування харчових продуктiв застосовують i деякi iншi солi: селiтру - азотнокислий натрiй (NаNОз) для солiння, наприклад,м'яса; азотистокислий натрiй (NaN02) - для ковбасних виробiв; буру
(Nа2В4О7* lOH2O) - як консервуючий засiб (для iкри зернистої та iн.), питну соду - двовуглекислий натрiй (NаНСОз) - для виготовлення шипучих напоїв (видiляє вуглекислий газ С02), у хлi6нi (вуглекислий газ, що видiляється, розпушує тісто); сiль, яка вiдома в продажу пiд назвою «амонiй вуглекислий» i застосовується в кондитерському виробництвi, являє собою сумiш вуглекислого амонiю[(NH4) 2СОз], двовуглекислого амонiю (NН4НСОз) i карбамiновокислого амонiю (NH4COONH2). Цiкава доля цiєї сумiшi. При виссокiй температурi в кондитерськiй печi вiдбуваються такі реакцiї:
(NН4)2СОЗ =2NНз + Н2О +С02; NН4НСОз = NНз + Н2О + С02; NH4COONH2 = 2NНз + С02.
Отже, з цiєї сумiшi солей виходить леткi продукти (NH3, Н2О i С02), якi розпушують тісто, i з нього видаляються: в готовому печивi «вуглекислий амонiй» не лишається.
Солі з різним вмістом кристлізаційної води
Солi часто кристалiзуються з однiєю або кiлькома молекулами води. Наприклад: мiдний купорос CUSO4 .5Н2О; залiзний купорос FeSO4.7H2O; галун хромовокалiєвий K2S04. СГ2(SО4)З. 24Н2О.
Є солi й з iншими кiлькостями кристалiзацiйноi води, навіть з дро-
бовими. Найцiкавiшi 3CdSO4 . 8Н2О, або CdSO4 .8/зН2О.
Можна ще навести сiль з пiвтора молекулами води: Ni (SCN) 2 Х
Х 1,5H2O.
Властивicть солей кристалiзуватися з молекулами води . Так, глауберова сiль кристалiзуеться з десятьма молекулами води, що збiльщує вагу солi порiвняно з безводною майже вдвiчi, а це мaє значения при перевезеннi.
Однак цю властивicть використовують iнодi цiкавим способом. При певнiй для даної солi температурi водна сiль переходить у безводну. Наприклад, Na2S04' 10H2O переходить у безводну Na2S04 при температурi 32,380 С, водна сiль NaBr. 2Н2О - при температурi 50,670 С. Цітемператури сталi так само, як температура танення льоду i кипiння води. Як при таненні льоду температура лишається 0, поки весь лiд не розтане, так i при переходi водної глауберової солi в безводну температура її лишається сталою.
Другие работы по теме:
Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології
Значення амінокислот в органічному світі. Ізомерія. Номенклатура. Шляхи отримання амінокислот. Фізичні властивості. Хімічні властивості. Біосинтез амінокислот. Синтез незамінних амінокислот. Білкові речовини клітини: структурні білки, ферменти, гормони.
Буферні системи
Електронна та просторова будова молекул води. Характеристика електролітів, поняття ступеня та константи дисоціації. Кислоти, основи, солі як електроліти. Поняття водневого показника. Нейтральні, кислі та лужні розчини. Механізм дії буферних систем.
Бінарні сполуки
Бінарні сполуки як сполуки, до складу яких входять два різні елементи. Характеристика галогенідів природних – солей галоїдоводневих кислот. Що таке халькогеніди та карбіди. Оксид як бінарна сполука кисню з іншими елементами. Різновиди оксидів, їх якості.
Самостоятельные работы по Химии
Варыянт 2 1. З прапанаванага ліку рэчываў выберыце кіслоты: NaOH, SO2, HCl, Cu(OH)2, H3PO4, N2O5, HNO3, NaNO3. 2. Назавіце рэчывы, формулы якіх: а)К2СО3; б) Fe(OH)2; в) K2O; г) H3PO4.
Буферні системи
«Активна реакція середовища. організму» План: 1. Вода як універсальний розчинник. 2. Поняття електролітичної дисоціації та сили електроліту. 3. Кислоти, луги та солі у водних розчинах.
Ферум Fe
Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких інших патологічних станах.
Технологія виробництва солі-АГ
Отримання солі – АГ Схема методів синтезу АГ - солі Гексаметілендіамінадіпат H2N(CH2)6NH2 • НООС(СН2)4СООН є мономером, що служить для синтезу поліамідного волокна типу найлон (аніду). Це волокно широко застосовується для виготовлення шинного корду, одягу, різних технічних тканин. Останнім часом значно розширилося виробництво нейлонових пластмас.
Синтез солі трибутил – н –гексиламоній йодид
Обзор літератури що до четвертинних амонієвих солей, їх хімія та особливості до реакційної здатності. Види випробувань даної сполуки: вимірювання температури топлення, розчинення у різних рідинах. Засоби використання солі, її властивості і зберігання.
Випромінювання і спектри
Тема: . План. Спектри випромінювання. Спектри поглинання. Спектроскоп. 4. Спектральний аналіз. 1. Спектри випромінювання Світло сонця, електричної дуги чи лампочки розжарювання розкладаються в суцільну різнобарвну смужку з безперервним переходом одного спектрального кольору в інший, тобто виникає неперервний спектр.
Опис технології виробництва твердих сирів
Опис технології виробництва сиру "Звенигородський" Молоко приймається згідно ГСТУ 46.069 - 2003, підлягає органолептичній оцінці, хімічним аналізам та мікробіологічним дослідженням, потім само течією через марлеві фільтри потрапляє в молокоприймальний бак і зважується на вагах РП - 3000.
Климко
Автор: Тютюнник Григір. Климко прокинувся від холодної роси, що впала йому на босі ноги, глянув на шлях і підбадьорив себе — збіжить він з гори й зігріється. Вдалині рожевіли крейдяні гори, а десь між них — місто Слов'янськ, біля якого солі — бери скільки схочеш. А за склянку солі можна було наміняти харчів.
Товарознавство риби. Солена риба
Способи посолу риби. Класифікаціяя та асортимент соленої риби. Показники якості та основні дефекти солоних рибних товарів. Пакування, маркування,транспортування та зберігання солоної риби.
Харчування людини
Харчування людини, як одна з основних фізіологічних потреб живого організму, відіграє важливу роль у збереженні здоров'я. З продуктами харчування людина отримує речовини, необхідні для нормальної життєдіяльності, — білки, жири, вуглеводи, мінеральні солі, воду, вітаміни. Всі вони беруть участь у складних процесах обміну речовин, розпадаються та виводяться з організму.
Суть і значення травлення
Травлення як сукупність фізичних, хімічних і фізіологічних процесів для обробки і перетворення харчових продуктів. Характеристика харчових речовин, вивчення процесів обміну білків, жирів та вуглеводів. Значення води і мінеральних речовин у травленні.
Любисток лікарський
(вегета, магi) Levisticum officinale Багаторiчна гола трав'яниста рослина родини селерових. Стебло кругле, трубчасте, розгалужене, до 200 см заввишки. Листки блискучi перисторозсiченi. Квiтки двостатевi, правильнi, п'ятипелюстковi, свiтло-жовтi, зiбранi у верхiвковi круглi складнi зонтики.
Фосфати Фосфатні добрива
Солі фосфатної кислоти називають фосфатами Фосфорна кислота як триосновна утворює три ряди солей: - третинні фосфати, середні солі; , СаРО - вторинні фосфати, кислі солі-гідрофосфати;
Нітрати Азотні добрива
§ 19. Солі азотної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії азотної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак і деякі солі, наприклад:
Соляна промисловисть
СОЛЯНА ПРОМИСЛОВІСТЬ Добича солі в Донбасі розпочалась в 17 ст. На той час її виварювали на торських соляних озерах. А в 1701 р. на ріці Бахмутці, де відсоток вмісту солі в холодцях був вище. На ці місця стихійно почали переселятися люди. Таким чином на цих землях виникає солепромисел та селище Солеварів, назван по ріці Бахмутом.
Електролітична дисоціація солей та лугів
Розпад електролітів на іони під час розчинення у воді або розплавлення називається електлолітичною дисоціацією. Розглянемо розчинення у воді такої, наприклад, іонної сполуки, як хлорид натрію. Іони постійно здійснюють невеликі теплові коливання, але удержуються у вузлах кристалічної решітки, оскільки притягуються протилежно зарядженими іонами.
Туберкульоз 2
ТУБЕРКУЛЬОЗ Хронічне інфекційне захворювання що характер. розвитком специфічного запалення в різних органах і тканинах Визначення Етіологія Мікробактерія туберкульозу
Жири і мила
РЕФЕРАТ на тему “Жири і мила” Жири Жири в природі. Фізичні властивості. Жири дуже поширені в природі. Разом з вуглеводнями й білками вони входять до складу всіх рослинних і тваринних організмів і становлять одну з основних частин нашої їжі.
НЕОРГАНІЧНІ КИСЛОТИ ЛУГИ І СОЛІ
Міністерство освіти та науки України Київський національний економічний університет Кафедра маркетингу РЕФЕРАТ з дисципліни “Товарознавство” на тему
Артеріальна гіпертензія 2
Реферат з медицини Артеріальна гіпертензія (гіпертонія) Ця хвороба уражує людей, які ведуть малорухливий та емоційно напружений спосіб життя. За статистикою, від підвищеного тиску страждає третина українців, але насправді таких людей набагато більше - гіпертонію тепер діагностують навіть у вісімнадцятирічних! Наслідки артеріальної гіпертензії вбивають нас частіше за інші хвороби, а найважче люди переносять цю недугу у період зміни пір року.
Плазмозамінні рідини
При гострих крововтратах для заміщення плазми крові використовують плазмозамінні розчини. Крововтрата супроводжується комплексом взаємозв’язаних порушень функцій організму. Зменшується об’єм циркулюючої крові, знижується скоротлива здатність міокарда, хвилинний об’єм серця (серцевий викид), мікроциркуляція підвищується проникливість стінки капілярів, знижується надходження кисню до тканин тощо.
Оксиди
Тема: План. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура. Способи добування оксидів. Фізичні властивості. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
Сечовидільна система Хвороби сечовиділення
Реферат на тему: Сечовидільна система. Хвороби сечовиділення. План Що таке потреба виділити. Структури організму, що їх забезпечують. Взаємозв’язок видільних структур.
Світові природні ресурси
Реферат на тему: Світові природі ресурси 1. Ресурси Світового океану, їх роль у житті людства Світовий океан має величезні біологічні, мінеральні й енергетичні ресурси.
Хром 22
Хром був відкритий Л. Н. Вокленом у 1797 р. Перебування в природі . Природні сполуки хрому: хромистий залізняк FеО·Сr2О3 і свинцева червона руда РbСrО4. Великі поклади хромових руд зустрічаються на Уралі.
Мінеральні ресурси світу та України
Реферат на тему: Мінеральні ресурси світу та України 1. Світові мінеральні ресурси, головні регіони їх поширення Мінеральні ресурси поділяються на паливні, рудні, нерудні металургійні (флюси, вогнетриви), гірничо-хімічні, технічні, будівельні, гідротермальні (прісні і мінеральні природні води).
Хлор та його похідні
Зміст Вступ Розділ 1 Сполуки Хлору (I) Розділ 2 Сполуки Хлору (III) і (IV) Розділ 3 Сполуки Хлору (V) Розділ 4 Сполуки Хлору (VI) і (VII) Висновки Список використаних джерел