Содержание
1. Задание стр. 2
2. Выполнение стр. 3
3. Список литературы стр. 9
1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ
4. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.
Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.
2. ТЕРМОХИМИЯ
34. Определите ∆H0298 Fe2O3, если при реакции 2Fe + А1203 = Fe2O3 + 2AI на
каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
64. Определите изменение энтропии в следующих реакциях:
А1(k) +Сr2О3(k) =Сr(k) +А1203(k) ; 2С(графит)+СО2(г)=2СО(г) при стандартных условиях
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
94. Реакция идет по уравнению 4НСlг+ О2 <=>2Н2Ог + 2 Cl2 . Как изменится
скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?
5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
124. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О2 <=>
2NO2 установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О2]=0,1 моль/л; [NO2]=0,1
моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О2 .
6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
154. Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса
CuSO4 . 5Н2О потребуются для приготовления раствора (ρ=1,084 r мл -1)
объемом 1 л, для которой ω(СuSO4)=0,05?
7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
184. Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3)2 в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент
этого раствора.
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.
214. КМnO4+ H2O2 → МnО2+O2+ KOH+H2O.
9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента, составленного по данной схеме:
244. Hg, Нg2Сl2, Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg;
10.КОРРОЗИЯ
274. Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
11. ЭЛЕКТРOЛИ3
304. Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь
металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах
Выполнение:
№4
Д
ано: Найти:
ω1( Sn)=78,8% Mэ1(Sn) ?
ω2( Sn)=88,2% Mэ2(Sn) ?
Решение:
Mэ= M · ƒэ г/моль
1) ω1(О)= 100 - 78,8 = 21,2%
SnІV O2 ƒэ=1/4 Mэ1(Sn)=119 : 1/4 =29,75г/моль
2) ω2(О)= 100 - 88,2 = 11,8%
SnІІ O ƒэ=1/2 Mэ2(Sn)=119 : 1/2 =59,5г/моль
Ответ: Mэ1(Sn)=119 : 1/4 =29,75г/моль , Mэ2(Sn)=119 : 1/2 =59,5г/моль
№34
Дано: Найти:
т( Fe2O3)=80 г 
( Fe2O3) ?
Q=426,5кДж
Решение:
2Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2Al
2моль 1моль 1моль 2моль
160г/моль
80г Fe2O3→ 426,5кДж
160г Fe2O3→ Х кДж
Ответ: ( Fe2O3)=853кДж/моль
№64
Дано:
А1(k) +Сr2О3(k) =Сr(k) +А1203(k)
2С(графит)+СО2(г)=2СО(г)
при стандартных условиях
Найти:
Изменение энтропии
Решение:
∆S°хим.реакции = ΣS°(продуктов) - ΣS°(реагентов)
1) 2А1(k) +Сr2О3(k) = 2Сr(k) + А1203(k)
28,31 81,1 23,76 51,02 S° Дж/моль·К
∆S°х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К
2) 2С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)
5,6978 213,78 198,03 S° Дж/моль·К
∆S°х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К
Ответ: ∆S°х.р.1 = -39,18 Дж/К
∆S°х.р.2 = 170,88 Дж/К
№94
Д
ано: Найти:
Р2 > Р1 в 3раза изменение νх.р.
Решение:
4HCl(г) + O2 ↔ 2H2О(г) + 2Cl2
Ответ : νх.р. увеличится
№124
Д
ано: Найти:
[NO] =0,2 моль/л Кр = ?
[O2] = 0,1моль/л С1(NO)=?
[NO2]=0,1моль/л C1(O2)=?
Решение:
2NO + O2 ↔ 2NO2
Kр=
моль/л
С1(NO) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л
С1(O2) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л
Ответ: С1(NO) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л ; С1(O2) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л
№154
Дано: Найти:
ρ(р-ра) = 1,084 г/мл m(СuSO4) -?
V(р-ра) = 1 л m(СuSO4 · 5H2O) -?
ω(СuSO4) = 0,05
Решение:
1л = 1000мл
m(р-ра) = ρ · V=1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г
m(СuSO4) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г
| m(СuSO4) |
| M(СuSO4) |
| 54,2 г |
| 158г/моль |
m(СuSO4 · 5H2O) = M(СuSO4 · 5H2O) · = 250г/моль · = 85,76 г
Ответ: m(СuSO4) = 54,2 г ; m(СuSO4 · 5H2O) = 85,76 г
№ 184
Дано: Найти:
m(Ba(NO3 )2) = 16,05 г l = ?
V(H2O) = 500 мл
tk = 100,122 °С
Решение :
l =∆t/ Ст · tk
Ст= 
0,123 моль/кг
∆t= tk - 100° = 100,122-100 = 0,122°
l = 
1,91
Ответ: l = 1,91
№214
Дано:
КМnO4+ H2O2 → МnО2+O2+ KOH+H2O
Найти:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.
Решение:
+7 -1 +4 0
2КМnO4+ 3H2O2 → 2МnО2+3O2+ 2KOH+2H2O
↑ ↓
ок-ль вост-ль
вост-е окис-е
№244
Дано:
Hg, Нg2Сl2, Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg
Найти:
уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента
Решение:
2+
К(+) Hg + 2e → Hg ок-ль, вост-е
ox red
А(-) 2Сl + 2 Нg – 2е → Нg2Сl2 вост-ль, окис-е
2+ red - ox
Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg2Сl2
Нg2Сl2 + Hg → Нg2Сl2
E=E0+( R·T/n ·F) · lg(x) = E0 +(0,059/n) · lg(x)
Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B
Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В
Е = Е(ок-ля) - Е(в-ля)= Е(катода)- Е(анода)
Е=0,801 – 0,268 = 0,533В
№274
Найти:
Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
Е0 (Fe2+/Fe) = -0,440 B
Е0 (Zn2+/Zn) = -0,763 B
Схема коррозии оцинкованного железа:
A(+)/Zn: Zn - 2e → Zn2+ - окисление
K(-)/Fe: 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
2 Zn + 2 H2O + O2 → 2 Zn(OH)2
Схема коррозии луженого железа:
E0(Fe2+/Fe) = -0,44 В
E0(Sn2+/Sn) = -0,14 В
Атмосферная коррозия луженого железа
А(-): Fe - 2e → Fe2+ - окисление
К(+): 2 H2О + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
2 Fe + 2 H2О + O2 → 2 Fe(OH)2
Далее происходит окисление гидроксида железа (II)
4 Fe(OH)2 + 2 H2О + O2 → 4 Fe(OH)3
№304
Д
ано: Найти:
t = 20 мин
V(р-ра) = 500 мл I = ?
С(р-ра) = 0,1н
Решение:
→ m = C · mэ ·V ; 
→ 
2+
К(+) Pb + 2e → Pb ок-ль, вост-е
-
A(-) 2 H2O – 4e → O2 + 4H вост-ль, окис-е
mэ = 331· 1/2 = 165,5 г
m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г
I =
= 4А
Ответ: I =4А
Список литературы:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Ин-теграл-Пресс,
2002. — 727 с.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Под ред.
В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.
3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.
4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.
— 527 с.
5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с.
6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.
9