МУ «Управление образования Администрации города Бийска»
МОУ «Кадетская школа»
Конкурс «Мониторинг качества образования»
Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»
Тесты по химии по программе 11 класса
Выполнила:
Юрова Галина Юрьевна,
учитель химии высшей категории
МОУ «Кадетская школа»
домашний адрес:
ул. Васильева, 50- 5; тел. 23-43-59
г. Бийск, 2009 год
Содержание:
Введение………………………………………………………………………………3
1. Тесты по теме «Электронное строение атомов и ПСХЭ»……………………4
- вариант 1…………………………………………………………………………4
- вариант 2…………………………………………………………………………5
- вариант 3…………………………………………………………………………6
- вариант 4…………………………………………………………………………8
2. Тесты по теме «Виды химической связи»……………………………………..10
- вариант 1…………………………………………………………………………10
- вариант 2…………………………………………………………………………11
- вариант 3…………………………………………………………………………12
3. Тесты по теме «Скорость химических реакций»……………………………..13
- вариант 1…………………………………………………………………………13
- вариант 2…………………………………………………………………………14
- вариант 3…………………………………………………………………………16
4. Тесты по теме «Металлы»……………………………………………………….18
- вариант 1…………………………………………………………………………18
- вариант 2…………………………………………………………………………19
- вариант 3…………………………………………………………………………20
- вариант 4………………………………………………………………………….21
5. Тесты по теме «Неметаллы»……………………………………………………..23
- вариант 1………………………………………………………………………….23
- вариант 2………………………………………………………………………….24
- вариант 3………………………………………………………………………….25
- вариант 4………………………………………………………………………….26
6. Тесты по теме «Генетическая связь»……………………………………………27
- вариант 1………………………………………………………………………….27
- вариант 2………………………………………………………………………….28
- вариант 3………………………………………………………………………….29
- вариант 4…………………………………………………………………………..30
Список используемой литературы…………………………………………………32
Введение
С тех пор как существует преподавание, существует и контроль уровня усвоения учебного материала. Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понимании этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить реальные, интересующие нас качества объекта.
Необходимо сразу отметить, что тестирование — это только одно из педагогических средств в арсенале учителя. Устные экзамены, контрольные работы, опросы учащихся и другие формы контроля должны существовать наряду с тестами. У каждой из этих форм есть свои преимущества и недостатки. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученности учащихся в соответствии с едиными образовательными требованиями.
В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Общая химия» в 11 классе:
- Электронное строение атомов и ПСХЭ.
- Виды химической связи.
- Скорость химических реакций
- Металлы.
- Неметаллы.
- Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
Каждый тест максимально оценивается в 50 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 -17 баллов……. «2»,
18 – 30 баллов…. «3»,
31 – 40 баллов…. «4»,
41 – 50 баллов…. «5».
Тема «Электронное строение атомов и ПСХЭ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Электроны были открыты:
А. Н. Бором. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
A. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
3 (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
A. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
B. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.
(2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. В. Галлий.
Б. Америций. Г. Ванадий.(2 балла).
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. В. Криптону.
Б. Железу. Г. Рутению.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2. В. H2Si03.
Б. Mg(OH)2. Г. Ва(ОН)2.
8(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Sr—Rb—К. В. Na—К—Са.
Б. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.
10(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого со держится 28 нейтронов, обозначают:
A. Fe. Б. Fe. В. Fe. Г. Fe.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий.III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
A. 1s22s2. В. 1s22s22p63s№
Б. 1s22s22p3. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
A. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом электронов в атоме.
3 (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
A. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
B. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
A. S и CI. Б. Be и В. В. Кr и Хе. Г. Мо и Se.
5 (2 балла). р-Элементом является:
А. Скандий. В. Мышьяк.
Б. Барий. Г. Гелий.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3dlo4s2 соответствует элементу:
А. Кальцию. В. Кадмию.
Б. Криптону. Г. Цинку.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Zn(OH)2. В. Са(ОН)2.
Б. Mg(OH)2.Г. Сг(ОН)2
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Mg—Ca—Zn.В. Sr—Rb—К.
Б. А1—Mg—Са.Г. Ge—Si—Sb.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А Ca Б Ca В Ca Г Ca
11 (9 баллов). Установите соответствие:
Элемент:
I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
A. 1s22s22p63s23sІ Б. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p4. Г. ls22s22p63s23p64sl.
Формулавысшегооксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке
убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Нейтроны были открыты:
А. Н. Бором. В. Г. Мозли.
Б. Д. Менделеевым. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
A. Число протонов в атоме.
Б. Число электронов в наружном слое атома.
B. Число электронных слоев в атоме.
Г. Число нейтронов в атоме.
3 (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:
A. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
B. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. Ва и К. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Кг и Fe.
5 (2 балла). d-Элементом является:
А. Калий. В. Аргон.
Б. Кремний. Г. Медь.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:
А. Брому. В. Марганцу.
Б. Кальцию. Г. Хлору.
7 (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А. СгО. Б. Сг2О3. В. СгО3. Г. FeO.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. А1—Ga—Ge. В. К—Na—Li.
Б. Са—Sr—Ва. Г. Mg—Ca—Zn.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
A. Fe. Б. Fe. В. Fe. Г. Fe.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула:
A. 1s22s22p1. В. 1s22s22p63s23p3.
Б. 1s22s1. Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули. В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А. Группы. В. Ряда.
Б. Периода. Г. Порядковому.
3 (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
A. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Са. Г. Мо и Те.
5 (2 балла). f-Элементом является:
А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:
А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Ga(OH)3. Б. Mg(OH)2. В. LiOH. Г. Sc(OH)2.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. К—Rb—Sr. В. Be—Li—Cs.
Б. Al—Mg—Be. Г. Ge—Sn—Sb.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А. Са. Б. Са В Са Г Са
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула:
A. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s23p2.
Б. 1s22s22p63s23p4. Г. 1s22s22p63s23p64s2.
Формула высшего оксида:
1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
13 (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Тема «Виды химической связи»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А. НС1 Б. КВг . В. Р4. Г. СН3ОН.
2 (2 балла). Вещество с металлической связью:
А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S:
A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:
А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π В. Зσ и Зπ.Г. 5σ и 1π.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СН3 и СН2=С—СН3, — это:
СН3
A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является:
А. Бутаналь. Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.
10 (2 балла). Вещество, формула которого CH3—C=СН2 называют:
│
СН3—СН2
А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13 (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14 {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н8О2. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
A. MgCl2. Б. HF. В. N2. Г. А1.
2 (2 балла). Вещество с ионной связью:
А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:
А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
A. HI, HC1, HF Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4. Г. Н2О, РН3, HI.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С2Н2:
A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы
6 (2 балла). Кристаллическая решетка сахарозы:
А. Атомная. Б Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:
А. 2σ и 2π. Б. Зσ и 1π. В. 4σ и π — нет. Г. 4σ и 1π.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых CH3 СН3 С Н3
│ │ │
С≡С—СН2 и СН3—С≡С—СН2, — это:
A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3—СН=СН—СН3, является:
А. Бутан. Б. Метилциклопропан. В. Бутин-2. Г. Бутадиен-1,3.
10 {2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:
A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13 (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н—СО—ОН, СН3—ОН, С6Н5—ОН, Н—ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.
14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С5Н12О. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с металлической связью:
А. О2. Б. Н2О. В. Са. Г. NH3.
2 (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:
А. Фтороводород. Б. Пероксид натрия. В. Хлор. Г. Фторид натрия.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:
А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. РН3, НС1, HF. Б. СН4, РН3, Н2О. В. HF, H2O, NH3. Г. Н2О, HI, NH3.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С6Н6:
A. sp3. Б. sp2. В. sp . Г. Не гибридизированы.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:
А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле уксусной кислоты:
А. 7σ и 1π. Б. 8σ и π — нет. В. 6σ и 2л. Г. 5σ и Зπ.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых С2Н5СООН и СН3СООН, — это:
A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является:
A Метилэтиловый эфир. Б. Бутанол-1. B. Диметиловый эфир. Г. Бутанол-2.
10 (2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:
A.Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13 (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С2Н5ОН, НСООН,
С1СН2—СООН, С6Н5ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н8. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция?
Тема «Скорость химических реакций»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Концентрации реагирующих веществ.
Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
3.(2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4.(2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔2NO2, увеличится:
А. В 5 раз. В. В 75 раз.
Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.
5.(2балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
6.(2балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г)
A. He изменится.
Б.Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7.(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + 02 ↔ 2SO3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо:
A.Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
8.(2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Zn(гран) и НСl В. РЬ и НС1.
Б. Zn(пыль) и НСl Г. Fe и НС1.
9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:
А. 2Н2 + О2 ↔ 2Н 2О + Q
Б. SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
В. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
Г. C4Н10 ↔ С4Н8 + Н2 – Q
10.(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl2 +Н2
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л ,равна:
А. 0,00004 моль/(л • с). В. 0,004 моль/(л • с).
Б. 0,0004 (моль/л • с). Г. 0,04 мольДл • с).
11 (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции:
1. С + О2 = СО2
2. С + СО2 = 2СО.
Формула для определения скорости реакции:
А.V=k∙[O2] В.V=k[O2][C]
Б.V=k[C][CO2] Г.V=k[CO2]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2 ↔С2Н6 + Q,в случае:
A. Повышения давления?
Б. Уменьшения температуры?
B. Увеличения концентрации С2Н4?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • Св.
(4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.
2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
A. Давление.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Температура.
Г. Природа реагирующих веществ.
3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12 = СС12О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2N0, уменьшится
А. В3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
5.(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэф-
фициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В.На50°С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
6.(2балла).С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:
A. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7.(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:
A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Повысить температуру.
B. Применить катализатор.
8.(2балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А.С2Н5ОН(ж) и О2 .
Б. С2Н5ОН(Г) и О2.
В. N2 и О2.
Г. СиО и H2SO4.
9.(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:
А. СН4 + Н2О ↔ 3Н2 + СО,
Б. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3,
В. 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 ,
Г. 2СО + О2 ↔ СО2.
10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
А. 0,1 моль/л∙с, Б. 0,002 моль/л ∙с. В. 0,001 моль/л ∙с. Г. 0,003 моль/л ∙с.
11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:
1. Н2О +СО2 ↔ Н2СО3
2. 2СО + О2 ↔ 2СО2
Формула для определения скорости обратной реакции:
А. V=k[H2O][CO2] В. V=k[CO2]2
Б. V=k[CO]2[O2] Г. V=k[H2CO3]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O2 ↔2H2O + 2Cl2 + Q , в случае:
A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?
B. Увеличения концентрации 02?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • СВ
14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.
15.(6 баллов); Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Место проведения реакции.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A. Катализатор.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Тип кристаллической решетки реагирующих веществ.
3.(2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4.(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:
А. В 4 раза. В. В 64 раза
Б. В 16 раз. Г. В 128 раз
5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В. В 27 раз.
Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.
6.(2 балла)., С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q
A. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 <=> 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
A. Увеличить концентрацию NO2.
Б. Повысить давление.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. ВаС12(т) и H2SO4.
Б. ВаО и H2SO4.
В. ВаС12(р.р) и H2SO4.
Г. СаСО3 и H2SO4.
9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:
A. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.
Б. 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q.
В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.
10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.
11(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:
1. S + O2 = SO2.
2. N2 + O2 ↔2NO
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А. V=k[S][O2] В. V=k[N2][O2]
Б. V=k[O2] Г. V= k[NO]2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О2↔ 2СО2 + Q, в случае:
A. Повышения температуры?
Б. Повышения давления?
B. Увеличения концентрации О2?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k∙ СА2.
(4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Тема «Металлы»
Вариант 1 .
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2. В. ls22s22p63s23p63d14s2.
Б. ls22s22p63s23p64s1 . Г. ls22s22p63s1.
2.(2 балла). Электронная формула иона Na+:
A. 1s22s22p63s2. B. ls22s22p6.
Б. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p5.
3.(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.
4.(2 балла). Простое вещество — железо — может являться:
A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5.(2 балла). Схема превращений Сu+2 → Сu+1 → Сu0 представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :
A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.
Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.
7.(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции
Сu + 2Н2SО4(КОНЦ) = CuSO4 + X + 2Н2О:
A. Н2. Б.SО2. B.H2S. Г.SO3.
8.(2 балла). Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
A. Na, H2. В. NaOH, Вг2, Н2.
Б. Na, Br2. Г. NaOH, Н2.
9.(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.
Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.
B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).
Г. Глюкоза, этанол, хлор.
10.(2 балла). Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A. KOH – NaOH - Be(OH)2 - LiОН. В. Ве(ОН)2—LiOH—NaOH—КОН.
Б. LiOH - Be(OH)2 – NaOH - КОН. Г. КОН—NaOH—Be(OH)2—LiOH.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.(10 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13.(2 балла). Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогенак щелочному металлу радиус атомов ...».
14.(5 баллов). Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15.(6 баллов). Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A.ls22s22p63s23p63d104s24p1.В. 1s22s22р63s23р63d24s2.
Б.1s22s22p63s23p64s2. Г. 1s22s22р63s23р2.
2.(2 балла). Электронная формула иона А13+:
A.1s22s22p63s23p3. В. 1s22s22p63s23pl.
Б.1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p6.
3.(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.
4.(2 балла). Простое вещество — медь — может являться:
A.Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B.И окислителем, и восстановителем.
5.(2 балла). Схема превращений Fe0 → Fe+2 → Fe+3 представляет собой процессы:
A. Только восстановления. Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:
A. Изменяются периодически. В Не изменяются.
Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.
7.(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции Ag + 2HNO3(KOH.) = AgNO3 + X + Н2О
А.Н2. Б.NO2. В. N2 . Г. N2O.
8.(2 балла). Формулы продуктов электролиза раствора хлорида меди (II) на инертных электродах: А. Сu, Н2. Б. Сu, О2. В. Сu, С12. Г. Сu(ОН)2, Н2.
9.(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:
A. Гидроксид натрия, водород, кислород.
Б. Вода, уксусная кислота, хлор.
B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).
Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.
10.(2 балла). Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A. Sr(OH)2—Ca(OH)2—Mg(OH)2—А1(ОН)3. В. Mg(OH)2—А1(ОН)3—Sr(OH)2—Са(ОН)2.
Б. Са(ОН)2—А1(ОН)3—Mg(OH)2—Sr(OH)2. Г. А1(ОН)3—Mg(OH)2—Ca(OH)2—Sr(OH)2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 4 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.(10 баллов). Составьте уравнения реакций, следующих превращений:
Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13.(2 балла). Дополните фразу: «В главной подгруппе с увеличением заряда ядра радиус атомов...».
14.(5 баллов). Сравните число атомов в 130 г цинка и 120 г железа.
15.(6 баллов). Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 10 г кальция с водой, взятой в избытке.
Вариант 3.
ЧАСТЬ А, Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). р-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A. 1s22s22p63s23p63dl04s24p2. В. 1s22s22p63s23p63d14s2.
Б. 1s22s22р63s23p64s2. Г. 1s22s22p63s23p1.
2.(2 балла). Электронная формула иона Mg2+:
A. 1s22s22p63s2. Б. Ls22s22p6. B. ls22s22p63s1. Г. 1s22s22p5.
3.(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. Б. Стронций. В. Рубидий. Г. Хром.
4.(2 балла). Катионы меди Си+ могут являться:
А.Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5.(2 балла). Схема превращений Cu0 → Cu+2 → Cu+1 представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Mg—Na—К—Rb:
A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.
Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.
7.(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + X + 2H2O:
А. Н2. Б. SO2, В. H2S. Г.SO3
8. (2 балла). Формулы продуктов электролиза расплава иодида натрия на инертных электродах: A. Na, Н2. Б. Na, I2. В. NaOH, I2. Г. NaOH, Н2.
9.(2 балла) Натрий взаимодействует с каждым веществом группы:
A. Бензол, вода, уксусная кислота.
Б. Бензол, водород, фенол (расплав).
B. Вода, уксусная кислота, фенол (расплав).
Г. Вода, углекислый газ, этанол.
10.(2 балла). Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
A. КОН—Са(ОН)2—Mg(OH)2—Ве(ОН)2. В. КОН—Ве(ОН)2—Са(ОН)2—Mg(OH)2.
Б. Ве(ОН)2—Mg(OH)2—Са(ОН)2-КОН. Г. Mg(OH)2—Са(ОН)2-КОН-Ве(ОН)2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11.(7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 37 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.(10 баллов). .Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Сu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → СuО → Сu.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13.(2 балла). Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от щелочного
металла к галогену радиус атомов ...».
14.(5 баллов). Сравните число атомов в 27 г серебра и алюминиевой проволоке такой же массы.
15.(6 баллов). Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 46 г натрия с водой, взятой в избытке.
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A.1s22s22p63s23p63d104s24p5. В. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
Б.1s22s22p63s23p63d34s2. Г. 1s22s22p63s23p3.
2.(2 балла). Электронная формула иона К+:
A. 1s22s22p63s23p64s1. Б 1s22s22p63s23p5. В. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p6.
3.(2 балла). Переменную, степень окисления в соединениях проявляет:
А. Магний. Б. Натрий. В. Марганец. Г. Стронций.
4.(2 балла). Катионы цинка Zn2+ могут являться:
A.Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5.(2 балла). Схема превращений Fe+2 → Fe+3 → Fe0 представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Be—Mg—Na—К:
A. Изменяются периодически. В. Не изменяются ,
Б Ослабевают. Г. Усиливаются.
7.(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции Сu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2Х + 2Н2О: А.Н2. Б. N2. В. N20. Г. N02.
8.(2 балла). Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах: А. К, Н2. Б. КОН, С12, Н2. В. К, С12.Г. КОН, С12, 02.
9.(2 балла). Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:
A.Азот, водород, оксид углерода (IV).
Б. Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).
B. Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.
Г. Кислород, оксид магния, серная кислота.
10. (2 балла). Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A. Be(OH)2-Mg(OH)2—Ca(OH)2-KOH. В. Mg(OH)2-Be(OH)2—КОН—Са(ОН)2.
Б. КОН—Ca(OH)2-Mg(OH)2-Be(OH)2. Г. Са(ОН)2—Mg(OH)2-Be(OH)2—КОН.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11.(7 баллов). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 31 протон. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.(10 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Fe → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13.(2 балла). Дополните фразу: «В главной подгруппе с уменьшением заряда ядра радиус атомов ...».
14.(5 баллов). Сравните число атомов в 10 г кальция и 13 г цинка.
15.(6 баллов). Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 3,9 г калия с этанолом, взятым в избытке.
Тема «Неметаллы»
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,
4-го периода Периодической системы:
A….3s23p63d104s24p4. Б. ...3s23p5.
B….3s23р63d104s24р5. Г. ...3s23p63d104s24p3.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. ЭО2 и Н2ЭО3. Б. Э2О5 и Н3ЭО4.
В. Э03 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.
3.(2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.
В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.
4.(2 балла). Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой:
А. N0. Б. Р3-. В. Р°. Г. N3-.
5. (2 балла). Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:
А. СС14. Б. S8. В. КВг. Г. Н2О.
6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:
А. Четыре и -4. Б. Три и -3.
В. Четыре и -3. Г. Три и +3.
7.(2 балла). Молекулярное строение имеет:
А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.
8. (2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
HF—HC1—HBr—HI:
A. Не изменяются. Б. Изменяются периодически.
B. Усиливаются. Г. Ослабевают.
9. (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А. СО, О2, С12. Б. Fe, NaOH, HC1.
В. СО2, СО, Н2О. Г. Н2, 02, Н2О.
10. (2 балла). Схеме превращения N-3 → N0 cоответствует уравнение:
A. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Б. NH3 + Н2О = NH3 • Н2О.
В. 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О. Г. NH3 + HC1 = NH4C1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4.
Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций
12. (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.
13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в воде или сероводороде? Дайте обоснованный ответ.
14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции
H2S04(koh.) + С → СО2 + SO2 + Н20
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Электронная формула атома элемента главной подгруппы IV группы,
3-го периода Периодической системы:
A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4.
В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4.
В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4.
3.(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.
В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.
4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой:
A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0.
5.(2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02
6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.
В. Три и +5. Г. Три и + 3.
7.(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:
А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.
8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N2O5 - P2O5 - As2O5:
A.Изменяются периодически. Б. Не изменяются.
B.Усиливаются. Г. Ослабевают.
9.(2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4.
В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02.
10. (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соот ветствует уравнение:
А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2.
В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Г. С02 + С = 2СО.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3.
Укажите типы химических реакций.
12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100г углекислого газа или 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами.
13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ.
14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции
Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VI группы,
4-го периода Периодической системы:
A. ...3s23p5. Б. ...3s23p63d104s24p4.
B. ...3s23p4. Г. ...3s23p63d104s24p3.
2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы IV группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. ЭО2 и Н2ЭО3 Б. Э2О5 и Н3ЭО4.
В. ЭО3 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.
3. (2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
A. S—О—F—C1. Б. О—S—Se—Те.
В. Si—Р—N—О. Г. С1—S—Р—Si.
4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой:
А. С1+7. Б. С1°. В. С1-. Г. С1+5.
5.(2 балла). Ионная связь образуется в соединении, формула которого:
А. Р4. Б. СО2. В. Na2O. Г. NH3.
6.(2 балла). Валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония Н3О+ соответ ственно равны:
А. Два и -3. Б. Два и -2.
В.Один и -2. Г. Три и -2.
7.(2 балла). Молекулярное строение имеет:
А. Кремний. Б. Бор. В. Сера. Г. Цинк.
8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7:
A. Изменяются периодически. Б. Не изменяются.
B. Усиливаются. Г. Ослабевают.
9.(2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А. О2, Н2, Mg. Б. Н2О, О2, Са.
В. Н2, Na, КОН. Г. О2, Н2, НС1
10. (2 балла). Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует уравнение:
А. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Б. Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4.
В. 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + ЗН2О. Г. Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + ЗН2О.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 ← С → СО → СО2 → СаСО3
Укажите типы химических реакций.
12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 10 г хлора или 5 г кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
13 .(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в хлороводороде или метане? Дайте обоснованный ответ.
14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции Н2О + HNO3 + Р → N0 + Н3РО4
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). Определите массу сульфида алюминия, который образуется при сплавлении 10,8 г алюминия с 22,4 г серы.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла). Электронная формула атома элемента главной подгруппы V группы,
4-го периода Периодической системы:
A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p63s23p3.
Б. 1s22s22p63s23p2. Г. ...3s23p63d104s4p3.
2. (2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VII группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А. ЭО2 и Н2ЭО3. В. ЭО3 и Н2ЭО4.
Б. Э2О5 и Н3ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.
3. (2 балла). Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А. Вг—С1—F—I В. Mg—A1—Р—Si.
Б. Se—S-P—Si Г. Р—N-O-F.
4. (2 балла). Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой:
A. S2-. Б. S+4. В. О2-. Г. СI°.
5. (2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
A. NaCl. Б. NH3. В. Р4. Г. NaCl.
6. (2 балла). Валентность и степень окисления углерода в оксиде углерода (II) соответственно равны:
А. Три и +2. В. Два и +2. . Б. Два и +3. Г. Два и -2.
7. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:
A. Оксид углерода (IV). В. Йод.
Б. Хлорид натрия. Г. Кремний.
8. (2 балла). Основные свойства в ряду соединений, формулы которых NH3—РН3—AsH3:
A. Не изменяются. B. Усиливаются.
Б. Изменяются периодически. Г. Ослабевают.
9. (2 балла). Простое вещество хлор взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А. НС1, СН4, О2. В. Н2, Na, FeCl2.
Б. N2, C2H4, Н2О. Г. Ne, Ca, C2H2.
10. (2 балла). Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует уравнение:
A. 2H2S + ЗО2→2SO2+2H2O B. H2 + S = H2S.
Б. 2SO2+O2↔2SO3 Г. SO2 + H2O ↔ H2SO3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PCl5 ← P → PH3 → P2O5 → H3PO4;
Укажите типы химических реакций.
12. (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 1 г азота или 2 г хлора? Ответ подтвердите расчетами.
13. (4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в аммиаке или в воде? Дайте обоснованный ответ.
14. (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции
S + HNO3 →H2SO4 + NO2 + Н2О;
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15. (6 баллов). Определите массу оксида фосфора (V), получаемого при взаимодействии 0,1моль фосфора с 11,2 л (н. у.) кислорода.
Тема «Генетическая связь между классами неорганических веществ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ X → Fe2O3:
A.FeCl2. Б. FeCl3. В. Fe. Г. Fe(OH)3.
2. (2 балла). Генетическим рядом является:
A. Р→ Р2О5→ Н3РО4 →Са3(РО4)2.
Б. А14С3→ СН4→ С2Н2→СО2.
B. Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → Н2О.
Г. Li → Li2O → LiOH →Н2О.
3 (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. СН4→СН3С1. В. Сu→ CuSO4.
Б. Сu→ Сu(ОН)2. Г. Сu→ СuС12.
4 (2 балла). Переход S-2 → S+4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. H2S и О2. B. H2S и NH3.
Б. H2S и Н2О. Г. Na2S и НС1.
5. (2 балла). Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2→ Na2ЭO3→ Н2ЭО3 является:
А. Алюминий. Б. Азот. В. Сера. Г. Фосфор.
6.(2 балла). Формула конечного продукта X в генетическом ряду
+Н2О, Нg2+ +Ag2O
C2H2--------------→ CH3CHO-----------→ X
A. CH3COOH. Б. С2Н5ОН. В. СН3ОСН3 Г. СО2
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых образуется органическое вещество:
А. СО2 и NaOH. Б. СО2 и С. В. СО и Н2. Г. СО и О2.
8. (2 балла). Степени окисления азота в соединениях, составляющих генетический ряд
N2→ NH3→ NO→ NO2→HNO3, соответственно равны:
A. 0, +3, +2, +4, +5. Б. -3, 0, +2, +4, +5.
B. 0, -3, +4, +2, +5. Г. 0, -3, +2, +4, +5.
9. (2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. Р2О5, Н2О, НС1, NaHCO3. Б. НСlO, СuС12, Са(ОН)2, НРО3.
B. NH4H2PO4, КОН, NaCl, H2SO4. Г. HMnO4, NaOH, CaCO3, ВаО.
10. (2 балла). Мономер, из которого образуется крахмал:
A. α-Глюкоза. Б. β-Глюкоза.
B. Фруктоза. Г. Сахароза.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Са → СаО → CaCl2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → CO2. Укажите условия проведения реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте как можно большее число уравнений реакций, при помощи которых можно из метана получить карбоновую кислоту.
14.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который можно получить при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% -го раствора азотной кислоты.
15. (2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в неорганической химии.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду С → СН4 → X → С6Н6:
А. С6Н12. Б. СН3С1. В. CH3NO2. Г. С2Н2.
2. (2 балла). Генетическим рядом не является:
A. С → СО → СО2 → СаСО3 Б. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
B. Zn → ZnO → ZnSO4 → BaSO4 Г.СН4 → СН3С1 → CH3OH → НСОН.
3.(2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. NH3→ HNO3. Б. Fe(OH)2 → FeO.
B. СH4→ C2H2. Г. C6H5NO2 → C6H5NH2.
4.(2 балла). Переход Сu0→ Сu+2можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Сu и НС1. Б. СuО и Н2. В. Сu и Cl2. Г. CuSO4 и Fe.
5. (2 балла). Элемент 2-го периода Периодической системы, для которого характерны превращения Э → ЭО → Na2ЭO2:
А. Азот. Б. Углерод. В. Бериллий. Г. Фтор.
6.(2 балла). Формула конечного продукта Х2 в генетическом ряду
+О2 +О2 +Н2О
FeS2-----→ SO2-------→ Х1-------→Х2
A. H2SO3. Б. H2S. B.H2SO4. Г.FeSO4.
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:
A. А14С3 и Н2О. Б. Na2CO3 и НС1. B.СО2 и СаО. Г. СО2 и С.
8.(2 балла). Степени окисления серы в соединениях, составляющих генетический ряд
H2SO4 → SО2 → S → H2S → SО2, соответственно равны:
A.+6, +4, 0, -4, +6. Б. +4, +4, 0, -2, +4.
B.+6, +4, 0, -2, +4. Г. -2, +4, 0, -2, +4.
9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. CuO, HNO3, КОН, CuSO4. Б. НС1, H2SO4, Mg(OH)2, H2SO3.
B. С2Н2, NaOH, FeCl3, SiO2. Г. H2Cr2О7, Ba(OH)2, C12O7, HJО3.
10. (2 балла). Мономер, из которого можно получить капрон:
A. β-Аминокапроновая кислота. Б. α-Аминокапроновая кислота.
B.γ-Аминокапроновая кислота. Г. ε-Аминокапроновая кислота.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. {10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Na → Na2O2 →Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3. Укажите условия проведения реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из этилена получить аминокислоту. Назовите ее.
14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.
15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетическая связь между классами органических соединений».
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Формула пропущенного вещества X в генетическом ряду S → SO2 → X → H2SO4
A. H2S. Б.SO3. B.H2SO3, Г. Na2SO3.
2 (2 балла). Генетическим рядом является:
А. Ca → CaC2 → C2H2 → C6H6. Б. Al4C3 → CH4 → C2H2 → CO2
В. Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 →H2O Г. Li → Li2O → LiOH → LiCl
3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. С2Н5ОН → СН3СОН. Б. СuО → Сu(ОН)2.
B. ВаС12 → BaSO4. Г. С2Н4 → С2Н5ОН.
4.(2 балла). Переход S+6 → S-2 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. H2SO4(paз6) и Zn. Б. Н2SО4(конц) и Zn
B. H2SO4(конц) и Cu Г. H2S и О2
5. (2 балла). Элементом Э 4-го периода, для которого характерны превращения
Э → ЭО → Э(ОН)2 → ЭSО4, является:
А. Алюминий. Б. Кальций. В. Калий. Г. Натрий.
6. (2 балла). Формула конечного продукта Х2 в генетическом ряду
+Н2О СuО
С2Н6 → С2Н4 → X1 → X2
А. СН3СООН. Б. С2Н5ОН. В. СН3СНО. Г. СО2.
7.(2 балла). Пара формул веществ, при взаимодействии которых между собой образуется ор ганическое вещество:
А. А1 и С. Б. СаО и СО2.
В. NaCH3COO и NaOH. Г. СаСО3 и НС1.
8.(2 балла). Степени окисления фосфора в соединениях, составляющих генетический ряд
Р → РН3 → Н3РО4 → NaH2PO4, соответственно равны:
A. 0, +5,-3, +5,+5. Б.-3, 0, +5, +5, +5.
B. 0, -3, +5, +5, +5. Г. 0, +3, +5, +5, +5.
9.(2 балла). Ряд, в котором имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. А1(ОН)3, Fe2O3, P2O5, Na2SO3. Б. HN03, H2S, Cu(OH)2, CО2.
B. СаО, HMnO4, CuOHCl, КОН. Г. SО3, H2SO3, Na2CO3, NaHCO3.
10.(2 балла). Мономер, из которого получают изопреновый каучук:
A. Бутадиен-1,3. Б. 2-Метилбутадиен-1,3.
B. Бутадиен-1,2. Г. 2-Метилбутен-1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Si → SiO2 → Na2SiО3 → Н2SiО3 → SiO2→ Si.Укажите условия проведения реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых из метана можно получить сложный эфир. Назовите его.
14.(6 баллов). Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии избытка магниевых стружек с 1460 г 25% -й соляной кислоты.
15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в органической химии.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н5ОН→ X→СН3СООН
А. С2Н4. Б. С2Н5С1. В. СН3СНО. Г. С2Н5ОС2Н5.
2. (2 балла). Генетическим рядом не является:
А. С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3СНО. В. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2.
Б. Са → CaC2 → C2H2 → CH3CHO. Г. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4.
3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. С2Н2 → С6Н6. В. FeCl3 → Fe2O3.
Б. А1 → А1С13. Г. CuO → CuCl2.
4. (2 балла). Переход N+5 → N0 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. HNO3(конц) и Mg. Б. N2O5 и NaOH. В. HNO3 (разб) и Mg. Г. HNO3 и ZnO.
5.(2 балла). Элементом 3-го периода Периодической системы, для которого характерны превращения Э → ЭО2 → Na2ЭO3 → Н2ЭО3, является:
А. Алюминий Б. Магний. В. Кремний. Г. Фосфор.
6. (2 балла). Формула конечного продукта Х2 в генетическом ряду
+Са(ОН)2 +СО2 +Н2О
С → СО2 → X1 → X2
А. СаО. Б. СаСО3 В. Са(ОН)2. Г. Са(НСО3)2.
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:
А. С и Н2. Б. С(кокс) и Н2О. В. СО2 и Са(ОН)2. Г. С(кокс) и СО2.
8.(2 балла). Степени окисления углерода в соединениях, образующих генетический ряд
С → СО → СО2 → Н2СО3 → NaHCO3, соответственно равны:
A. 0, +2, +4, +4, +2. Б. +4, +2, +4, +4, +4.
B. 0, -2, +4, +4, +2. Г. 0, +2, +4, +4, +4.
9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. Р2О5, Сr2О3, СО2, А1(OН)3. Б. НСlO4, Na[Al(OH)4], Cr(OH)2, МnО2.
B.(СuОН)2СО3, КОН, NaCl, H2SO4. Г. HMnO4, H2S, Cu(OH)2, K2SiO3.
10.(2 балла). Мономер, из которого получают полипропилен:
A.Пропан. Б. 2-Метилпропен-2. B. Пропен. Г. Циклопропан.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.
Укажите условия осуществления реакций.
12. (4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из метана получить амин ароматического ряда. Назовите полученное вещество.
14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 200 г 5%-го раствора хлорида железа (III).
15.(2 балла). В чем заключается отличие генетического ряда от цепочки превращений?
Список используемой литературы
1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2004
2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа, 2006.
3. Глинка Н.Л. Курс общей химии. – М., 2005.
4. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И. Химия. 8-9 класс. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2001.
5. Хомченко И.Г. Общая химия. М.: ООО “Издательство Новая Волна”, “ОНИКС”, 1999.