МИНИСТЕРСТВО НАРОДНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН
РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ЦЕНТР ОБРАЗОВАНИЯ
АТТЕСТАЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРЕДМЕТУ:
ХИМИЯ(по переводным экзаменам 10 класса общеобразовательных школ)
Пояснение
Для учащихся 11 классов общеобразовательных школ экзамен проводиться в устной форме. Вопросы составлены на основе знаний, умений и навыков, пройденных в 7-11 классах: о неорганических веществах, соединений и их физико-химических свойствах; классификации, химических явлениях и соответствующих реакциях, формулах, системе химических элементов и периодической системе, электронной конфигураций элементов, органических веществ, предельных, непредельных, ароматических углеводородах, спиртах, фенолах, углеводах, эфирах, альдегидах, аминосоединениях, гетероциклических соединениях и их свойствах, получении, применений, изомерии, номенклатуре.
Общее количество состоит из 90 вопросов: из раздела неорганической химии 30, органической - 30 и 30 задач и практических работ.
Ученик берет из трех разделов по одному вопросу и отвечает на них. Вопросы охватывают полную учебную программу и требуется ответить четко и ясно. Каждый вопрос оценивается по 5 баллной системе, оценки обобщаются и выводиться средний балл. Если ученик отвечает на вопросы правильно и охватывающе ставиться 5 баллов, ответив на вопрос правильно, но пропускает некоторые ошибки 4 балла, отвечает не систематично и с ошибками ставиться 3 балла, отвечает с ошибками, не систематично 2 балла, отвечает ошибочно 1 балл, нет ответа 0 балл.
Если ученик умеет правильно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правила техники безопасности, умеет точно взвешевать реактив, знает порядок смешивания воды и реактивов, сделает научно-обоснованный итоговый вывод ставится 5 баллов, соблюдает порядок последовательности выполнения лабораторной работы, умеет правильно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правила техники безопасности, умеет точно взвешивать реактив, но не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговые выводы научно не обоснованы –4 балла, соблюдает порядок последовательности выполнения работы, умеет правилно подбирать необходимые реактивы, соблюдает правила техники безопасности, но не умеет производить точное взвешивания реактив, не знает порядок смешивания воды и реактивов, нет научно-обоснованного итогового вывода –3 балла, умеет правилно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правило техники безопасности, но умеет точно взвешивать необходимые реактивы, не соблюдает порядок последовательности выполнения работы, не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговый вывод научно необоснованы – 2 балла, соблюдается правило техники безопасности но не умеет правилно подбирать необходимое оборудования и реактивы, не умеет точно взвешивать реактив, не соблюдает порядок последовательности выполнения работы, не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговый вывод научно не обоснованы -1 балл, если лабораторная работа не выполнена 0 балла.
Для выполнения практических работ и лабораторных занятий учитель заранее готовит все необходимые лабораторные оборудования, реактивы и другие оснащения.
Неорганическая химия
1. Вода, её физические и химические свойства. Тяжелая вода.
2. Периодический закон. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
4. Строение атомов элементов. Распределение электронов по энергетическим уровням, s-, p-, d-, f-электроны.
5. Концентрация растворов и растворимость веществ в воде.
6. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции, протекающие в растворах электролитов.
7. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
8. Типы химической связи. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная и донорно-акцепторная связи.
9. Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях.
10. Расположение железа в периодической таблице, строение атома, свойства. Получение, применение. Производство чугуна и стали.
11. Галогены. Их расположение в периодической таблице, строение атома, свойства, применение, распространение в природе и биологическое значение.
12. Характеристика элементов подгруппы кислорода, строение атомов, свойства, получение, применение. Пройзводство серной кислоты.
13. Расположение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение атомов распространение и применение. Минеральные удобрения.
14. Щелочные металлы. Их свойства, получение и применение, распространение в природе. Пройзводство соды.
15. Характеристика элементов подгруппы углерода, строение атомов, свойства, применение, распростроение в природе. Силикатная промышленность.
16. Гидролиз солей и практическое значение.
17. Получение элемента в периодической системе, свойства, получение, применение и распространение в природе.
18. Агрегатное состояние веществ. Типы кристаллических решеток
19. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза, значение.
20. Атомное строение магния и кальция, свойства, их основные соединения и применение. Жесткость воды и способы ее устранения.
21. Расположение неметаллов в периодической таблице, строение атомов, свойства и распространение в природе.
22. Классификация солей, свойства, получение, применение и распространение в природе.
23. Электрохимический ряд активности металлов.
24. Строение атомов элементов малых и больших периодов, распределение электронов на энергетических уровнях.
25. Электролиз и его практическое значение. Закон Фарадея.
26. Положение металлов в периодической таблице и их свойства.
27. Основания. Их классификация и свойства, их применение.
28. Классификация кислот, свойства и применение.
29. Классификация оксидов, свойства, получение и применение.
30. Химическая промышленность и защита окружающей среды.
Органическая химия
1. Предельные углеводороды: электронные и пространственные строения, изомерия, номенклатура.
2. Распространение в природе, получение в лабораторных условиях, свойства и применение предельных углеводородов.
3. Химические формулы органических веществ, виды.
4. Этилен. Молекулярные строения, изомерия, получение.
5. Физические и химические свойства этилена и его гомологов.
6. Природные каучуки, их строение, распространение в природе, свойства.
7. Гомологи ацетилена, номенклатура, молекулярное строение, свойства.
8. Строение молекулы бензола, изомерия, номенклатура и физическое свойство.
9. Химические свойства и применение бензола.
10. Распространение нефти в природе, её состав, нефтепродукты и крекинг нефти.
11. Молекулярное строение фенола, получение, физические свойства, применение.
12. Молекулярное строение альдегидов, изомерия, получение в лаборатории и промышленности.
13. Физические и химические свойства альдегидов и их применение.
14. Получение карбоновых кислот в лабораторных условиях и промышленности, их свойства.
15. Получение сложных эфиров в лабораторных условиях и их гидролиз.
16. Виды жиров, их свойства, применение, молекула. Исскуственные и синтетические моющие средства.
17. Молекулярное строение глюкозы, изомерия, распространение, получение и свойства.
18. Распространение сахарозы в природе, получение, свойства и применение.
19. Молекулярное строение крахмала, получение, свойства и применение.
20. Молекулярное строение целлюлозы, распространение, получение, свойства и применение.
21. Строение аминов, получение, свойства и применение.
22. Изомерия и номенклатура аминокислот, получение, свойства, применение.
23. Азотсодержащие гетероциклические соединения, их строение, формулы.
24. Состав белков, строение, структура, свойства и значение.
25. Состав и строение нуклеиновых кислот.
26. Представители полимеров, получение, свойства и применение.
27. Строение и получение синтетических каучуков.
28. Важнейшие представители синтетических волокон и процесс их получения.
29. Виды изомерии.
30. Каменный уголь, нефть, природный газ и их практическое значение.
Практическая работа и задачи
Какой атом или ион элемента соответствует к нижеследующей электронной формуле? 1s22s22p63s23p6.
2. В системе: 2CO2(г) + O2(г) --> 2CO3(г) концентрация СО2 увеличивается от 0,02 моль/л до 0,06 моль/л, а концентрация кислорода от 0,05 моль/л до 0,1 моль/л. Вычислите скорость реакции.
3. К 25%-ный раствор соли добавили, 2,5 раза тяжелее по отношению к этой соли, 10%-ный раствор. Определите процентную концентрацию раствора.
Определите элемента с 24 электронами, 28 нейтронами и 24 протонами.
5. В составе 50 мл роаствора есть 6,85 г алюминия сульфат. Найдите молярную концентрацию соли (моль/л).
Найдите сумму коэффициентов вещества в необратимом реакций диссоциации разбавленном растворе сульфата алюминия с водой.
В результате добавлении 4,18 гр примеси бензилового спирта, креозола, фенола при взаимодействии с избыточным количеством калия выделился 448 мл (при н.у.) газ. Вычислите массовую долю первоначальной примеси.
Даны вещества в пронумерованных пробирках: а) этанол, б) глицерин. Проведите качественные опыты характерные для их свойства. Напишите уравнения реакций.
Покажите всех солей, которые образуются в результате реакции между оксидом железа (II) и сульфатной кислотой.
Найдите массу органического вещества (в гр) образовавшийся при взаимодействии с количеством 72,0 этанола в составе, который имеет 18О изотопа и массой 90 гр уксусной кислоты.
Найдите числа всех солей, который образуется в результате реакций между H2SO4 и Al(OH)3.
Какие изменения происходит при взаимодействии 8%ным раствором нитрата серебра (объем раствора 200 мл, плотность 1,063 г/мл) с массой пластинки меди.
13.Была взорвана смесь кислорода с циклопропаном, которая находится в емкости с объемом 2,1 л. После реакции пар воды конденсировался, а объем продукта уменьшился на 1,2 л. (объемы были измерены при одинаковых условиях). Вычислите объемную долю циклопропана в начальной примеси.
14.Вычислите сумму коэффициентов молекулярном уравнении реакций:
KMnO4 + H2O + MnSO4 --> ..
15.При участии катализатора окислен кислород, образовался 8,96 л аммиак (при н.у.). Источником для кислорода является Бертоллева соль. Вычислите необходимую массу (в гр) для этой реакций.
16.Какие соединения образуются при взаимодействии 10,8 гр 1,3-бутадиена с 48 гр бромом.
17.Существует нитрат серебра (I) и олова (II), концентрация, которая, каждой равна 0,11 моль/л в 200 мл растворе. В этот раствор дабавили железо в избыточном количестве. Вычислите увеличение массы (в гр) осадка.
18.Вычислите рН 0,01 М раствора СН3СООNа. К(СН3СООН)=1,74·10-5.
19.Выделился водород, объемом 3,36 л (н.у.) при взаимодействии металла натрия и 15,2 гр примеси метанола и протонола. Вычислите массы спиртов в первичной примеси.
20.Сколько дипептидов образуется из смеси кислот бетта-аминопропионовой и аминоуксусной?
21.Прочищите кусок щелочного металла с помощью фильтровальной бумаги и бросайте в воду кристаллизатора. Наблюдайте бурную реакцию. Покапайте несколько капель раствор фенолфталейна в образовавшийся раствор. Поясните изменение цвета раствора.
22.Природная медь состоит из двух изотопов 63Сu и 65Cu, соотношение 63Сu и 65Cu равно 2,45:1,05. Найдите среднюю атомную массу меди.
23.Сколько видов аминокислот существует составом С4Н7NO2. Объясните.
24.Вычислите температуру кипения (оС) водного раствора с массовой долей 0,02 калия хлорида. Электролит полностью ионизируется. Кеb=0,52.
25.Объясните и напишите математическое изображение изобаро-изотермического потенциала.
26.Дано олеиновая, акриловая, бутеновая и винноуксусная кислоты. В структуре молекул каких кислот наблюдается геометрическая изомерия. Объясните.
27.Сколько веществ образуется при окислении этиленгликоля.
28.Чтобы перевести полностью 11,95 гр сплава, составом железа и меди, в соль расходуется 5,6 л хлор. Найдите массовую долю меди в составе сплава.
29.Какие первоначальные вещества потребуются для образования 2,2.3,3-тетрабромгексана. Напишите уравнения реакций.
30.Найдите первоначальные концентрации веществ, взаимодействующих с равновесной концентрацией веществ [Cl2]=0,1 mol/l, [CO] = 0,05 mol/l, [COCl2] =1 mol/l в синтезе 1 моль/л фосгена.